考點37常見的酸及性質(zhì)劑-2021年（解析版）

考點三十七常見的酸及性質(zhì)

知識點一：酸的定義及常見的酸

1.定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H，的化合物，即酸-H++酸根離子，如：HCkH2sO4等。

【特別提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。

2.常見的酸：

鹽酸（HC1）-----化工原料、金屬除銹

硫酸（H2SO4）----鉛蓄電池

醋酸（CH3COOH）一調(diào)味品

硝酸（HN03）----生產(chǎn)化肥等

蟻酸（HCOOH）--螞蟻、蚊子的分泌物，可以用于防腐

知識點二：濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)和用途

常見的酸

濃鹽酸濃硫酸

性質(zhì)和用途

溶質(zhì)（化學(xué)式）HC1H2s。4

色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味的液體無色、無氣味、黏稠狀液體

密度（與水比較）大于水大于水

揮發(fā)性（打開瓶塞時的現(xiàn)象）有白霧產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象

濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，

敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量HC1氣體揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減

溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增

分?jǐn)?shù)的變化及原因小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面重要化工原料。用于生產(chǎn)化

主要用途除銹、制造藥物等；人體胃液肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶

中含有鹽酸，可幫助消化煉金屬、精煉石油和金屬除

1

銹；濃硫酸有吸水性，在實驗

室中常用做干燥劑

知識點三：濃硫酸的特性

1.吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。常用來干燥。2、H2、C02、CH』、CO等中性

和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。

2.強(qiáng)腐蝕性（也稱為脫水性）：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、

氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。此過程屬于化學(xué)變化.

【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

3.強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2時不用濃硫酸。

4.濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。

如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰,

使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。

稀釋濃硫酸口訣：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。

知識點四：酸的化學(xué)性質(zhì)（酸“五條”）

1.酸的化學(xué)通性：在溶液中都能解離出H+。

鹽酸（HC1）/硫酸（H2so4）

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酥溶液不變色

與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2T（寫化學(xué)方程式，下同）

2

(置換反應(yīng))鐵與稀硫酸Fe+H2sO4===FeSO4+H2f

現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6HCl===2FeCb+3比0,

與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽

現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色

和水

氧化銅與稀硫酸：CuO+H2SO4===CUSO4+H2O,

(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

與堿反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2+2HCl===CaCL+2H2O

(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH%+H2SO4-CaSO4+2H2O

碳酸鈉與稀鹽酸：Na2co3+2HCl===2NaCl+CO2T+H20,

現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))

碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCC>3+H2sC)4===Na2sO4+2CO2f+

2H2O,現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

(2)酸的化學(xué)特性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。

鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCli+HNO3,現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

硫酸與氯化鋼反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl,現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

方法引領(lǐng)

①發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；

②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuS04溶液為顯酸性的鹽溶液；

③堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2cCh溶液為顯堿性的鹽溶液。

拓展延伸

1、酸堿指示劑遇到酸或堿的溶液時，改變顏色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。只有能溶于水的酸或堿

才能使指示劑變色，如Fe(0H)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無色酚酰溶液變紅。

2、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣里會形成白霧。這是因為從濃鹽酸揮發(fā)出來的HC1氣體跟空氣里的水蒸

氣接觸，形成鹽酸小液滴。

3、濃硫酸具有吸水性，跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，所以，通常可用作某些氣體的干燥劑。

所以濃鹽酸和濃硫酸都必須密封保存。

3

典題引領(lǐng)?撥思路

1.（2020?甘肅金昌?中考真題）下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（）

A.生石灰

B.苛性鈉

C.濃硫酸

D.濃鹽酸

【答案】D

【解析】A、生石灰氧化鈣和空氣中水蒸汽反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量增大，A錯。

B、苛性鈉吸水，還可以吸收空氣中二氧化碳，質(zhì)量增大，B錯。

C、濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水蒸氣質(zhì)量增大，C錯。

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少，D正確。

故選：D。

2.（2020?遼寧營口?中考真題）裝運濃硫酸的箱子應(yīng)貼的標(biāo)志是（）

【答案】D

【解析】濃硫酸具有腐蝕性，本身不含有劇毒，不屬于易燃易爆物品，所以在箱子外側(cè)應(yīng)該張貼腐蝕品的

標(biāo)志，故選D。

3.（2020?北京石景山.二模）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（）

A.揮發(fā)性B.腐蝕性C.吸水性D.酸性

【答案】A

【解析】氯化氫氣體具有刺激性氣味，濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。故選:

Ao

4.（2020?貴州黔東南?中考真題）為保證實驗順利進(jìn)行，必須掌握一定的化學(xué)實驗基本操作技能，下列操

作正確的是（）

4

【答案】D

【解析】A、使用酒精燈時，禁止用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，此選項錯誤；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散；一

定不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸，此選項錯誤；

C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口，圖中瓶塞沒有倒放，此選

項錯誤；

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”原則，氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，此選項正確。

故選D。

5.（2020?甘肅天水?中考真題）下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.單質(zhì)：氫氣、空氣

B.氧化物：氧化銅、干冰

C.酸：硝酸、硫酸銅

D.堿：火堿、純堿

【答案】B

【解析】A、氫氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，空氣是由氮氣、氧氣等兩種及兩種以上物質(zhì)組成

的，屬于混合物，不符合題意；

B、氧化銅是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，干冰是二氧化碳固體，是由

兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，符合題意；

C、硝酸屬于酸，但是硫酸銅屬于鹽，不符合題意；

5

D、火堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不符合題意。

故選B?

【點睛】由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的叫做混合物；

只由一種物質(zhì)組成，是純凈物；

化合物：由不同種元素組成的純凈物；

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；

由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。

6.（2020?黑龍江綏化?中考真題）下列關(guān)于實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）

A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口上方會出現(xiàn)白霧

B.鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

C.將空氣中燃著的硫粉伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{(lán)紫色

D.把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，溶液先由無色變?yōu)辄S色，一段時間后有氣泡生成

【答案】C

【解析】A、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口上方會出現(xiàn)白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水

蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，形成白霧，故A正確：

B、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量，故B正確；

C、將空氣中燃著的硫粉伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色，放出熱量，產(chǎn)生刺激性氣味，故C錯誤；

D、把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，鹽酸先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，后和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氫氣，溶液先由無色變?yōu)辄S色，一段時間后有氣泡生成，故D正確。故選C。

7.（2020?內(nèi)蒙古二模）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋼溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能

發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）

A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④

【答案】B

【解析】氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應(yīng)，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應(yīng)，

生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氟化釧溶液與稀硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋼白色沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，故表現(xiàn)了“酸的通性''的組合是①②③。

故選B?

8.（2020.四川自貢.中考真題）下列現(xiàn)象描述錯誤的是（）

A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現(xiàn)白霧

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B.CO?通入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)

C.將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體

【答案】B

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴在空氣中形成

白霧，選項正確；

B、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，所以CO：通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液與酸性溶液

變紅，所以溶液應(yīng)該變紅，選項錯誤；

C、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到白紙上，濃硫酸能夠使白紙失去碳元素和氫元素發(fā)生炭化，觀察到白

紙變黑，選項正確；

D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體，放出熱量，選項正確。故選B。

9.下列性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是（）

A.鹽酸可以除去鐵銹B.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅

C.濃鹽酸在空氣中易形成白霧D.鹽酸遇金屬鐵會放出氣體

【答案】C

【解析】A、鹽酸可以除鐵銹，是因為HC1和FezCh發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合

題意；B、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，是因為生成了顯紅色的物質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；C、濃

鹽酸在空氣中易形成白霧，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣形成鹽酸小液滴，屬于物

理性質(zhì)，符合題意；D、鹽酸遇金屬鐵會放出氣體，是因為鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合

題意；故選：Co

10.實驗室許多藥品都需要密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋正確的是（）

A.澄清的石灰水——防止與二氧化碳反應(yīng)

B.濃鹽酸——防止吸水

C.濃硫酸——防止揮發(fā)

D.生石灰——防止與氧氣和水反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、空氣中含有二氧化碳，會與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。澄清石灰水在保存時要密封，防止與空

氣中的二氧化碳反應(yīng)。選項A正確；B、濃鹽酸極易揮發(fā)，密封保存是為了防止鹽酸揮發(fā)使?jié)舛冉档?，與吸

水無關(guān)。選項B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，密封保存是為了防止硫酸吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛冉档停?/p>

7

濃硫酸本身難揮發(fā)。選項c錯誤；D、生石灰極易吸水，易吸收空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰

不與氧氣反應(yīng)，密封保存與氧氣無關(guān)。選項D錯誤。故選：A,

11.下列關(guān)于酸、堿的說法錯誤的是（）

A.苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉

B.氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤

C.稀鹽酸能夠使酚麟溶液變紅

D.生活中許多常見的物質(zhì)（如檸檬、柑橘）中含有酸

【答案】C

【解析】A、苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉的俗稱，說法正確，不符合題意：B、氫氧化鈣顯堿性，可

用來改良酸性土壤，不符合題意；C、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酰試液變色，符合題意；D、生活中很

多物質(zhì)中都含有酸，如檸檬含檸檬酸,不符合題意。故選C。

12.下列對鹽酸的敘述正確的是（）

A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.純凈的鹽酸往往帶有黃色

C.濃鹽酸在空氣中會冒白煙D.鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性

【答案】A

【解析】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無色的；濃鹽酸在空氣中會形成白霧而不是白煙；鹽

酸具有揮發(fā)性，不具有吸水性。故選A。

13.下列關(guān)于濃硫酸的描述正確的是（）

A.有脫水性可以作干燥劑B.與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣

C.有吸水性可以用來干燥氨氣D.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中

【答案】D

【解析】A、濃硫酸有吸水性可以作某些氣體的干燥劑，故錯誤：B、濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，

故錯誤；C、濃硫酸有吸水性，不可以用來干燥氨氣，可以干燥二氧化碳、氯化氫等氣體，故錯誤；D、稀

釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中，防止液體飛濺，故正確。故選D。

14.下列不屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（）

A.濃鹽酸的揮發(fā)性

B.濃硫酸的吸水性

C.干冰的容易升華的性質(zhì)

D.濃硫酸的脫水性

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【答案】D

【解析】A、氯化氫揮發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，濃鹽酸的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，A選項不正確，

不符合題意；B、濃硫酸吸水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，B選項不

正確，不符合題意；C、干冰升華，固體變?yōu)闅怏w，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，干冰的容易升華的性

質(zhì)屬于物理性質(zhì)，C選項不正確，不符合題意；D、濃硫酸的脫水性是指濃硫酸將物質(zhì)中的氫元素和氧元素

按照水中氫、氧的比例脫去，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，D選項正確,

符合題意。故選D。

15.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是（）

【答案】C

【解析】A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這兩種溶液中溶劑

一開始不能是零，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性,

溶質(zhì)質(zhì)量減少，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃

鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性,

溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加：濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量

減小，故D錯誤。故選：C。

16.下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）

①濃H2so4；②濃HC1；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）.

A.②③④⑤

B.③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③⑤

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【答案】B

【解析】①中濃硫酸質(zhì)量增加，但是沒有變質(zhì)；②中稀鹽酸質(zhì)量減少，未發(fā)生變質(zhì)；③中氫氧化鈉質(zhì)量增

加且變質(zhì)；④中鐵粉質(zhì)量增加且變質(zhì)；⑤中生石灰質(zhì)量增加且變質(zhì)，所以③④⑤質(zhì)量增加且變質(zhì)，故選B。

17.下圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點滴板上進(jìn)行的有關(guān)“酸和堿與指示劑反應(yīng)”的探究實驗。

i酚酎試液，酚猷溶淹

石蕊溶液

氫氧化鈉

（1）使用白色點滴板進(jìn)行實驗的優(yōu)點是（答一點）。

（2）稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液變紅，是因為在不同酸的溶液中都含有相同的離子；氫

氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚醐溶液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的離子。

【答案】（I）藥品的用量少，可節(jié)約藥品或可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較

（2）氫氫氧根

【解析】（1）使用白色點滴板進(jìn)行實驗的優(yōu)點是藥品的用量少，可節(jié)約藥品，可以同時完成幾個實驗，便

于觀察比較。（2）稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液變紅，是因為在不同酸的溶液中都含有相同的氫

離子；氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚敷溶液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的

氫氧根離子。

18.下列有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系圖，請據(jù)圖回答問題（"——”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

（1）寫出③中一個化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）驗證④發(fā)生中和反應(yīng)時常選擇的指示劑是,用離子符號表示其反應(yīng)的實質(zhì)

（3）根據(jù)關(guān)系圖，⑤中反應(yīng)的物質(zhì)類別是。

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（4）常見的稀酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是。

【答案】（I）CUO+2HC1=CUC12+H20（合理即可）

+

（2）酚猷H+OH=H2O

（3）鹽

（4）溶液中陽離子都是氫離子

【解析】（1）③酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：CUO+2HC1=CUC12+H2OO（2）酸和堿發(fā)生反應(yīng)時，常沒有明顯的實驗現(xiàn)象，驗證④發(fā)生中和反應(yīng)

時常選擇的指示劑是酚酷，酚醐遇堿性物質(zhì)呈紅色，加入酸后，紅色褪去，說明堿被消耗，從而說明酸和

堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，用離子符號表示

++

其反應(yīng)的實質(zhì)為：H+OH=H2O,故填：酚醐；H+OH=H2O?（3）根據(jù)關(guān)系圖，酸還可以和鹽反應(yīng)，⑤

中反應(yīng)的物質(zhì)類別是鹽，故填：鹽。（4）常見的稀酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中陽離子都是氫離子，

故填：溶液中陽離子都是氫離子。

19.將“先”與“后”填入下列空格內(nèi)：

（1）用鹽酸中和氫氧化鈉溶液時，滴加幾滴酚醐試液，滴加鹽酸。

（2）稀釋濃硫酸時：向燒杯內(nèi)加水，加濃硫酸。

（3）不慎將較多量濃堿溶液潑灑在實驗臺上，應(yīng)該用水沖洗，用適量的稀醋酸中和。

（4）稱取5gNaOH固體時；向托盤上的表面皿內(nèi)加NaOH固體，向托盤內(nèi)加祛碼。

【答案】（1）先后

（2）先后

（3）后先

（4）后先

【解析】（I）用鹽酸中和氫氧化鈉溶液時，先滴加幾滴酚敷試液，使溶液變紅，然后滴加鹽酸，直到紅色

剛剛褪去證明恰好反應(yīng)；（2）稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，一是因為水

的密度比濃硫酸小，二是因為濃硫酸溶于水會放出大量的熱，這樣一來水受熱沸騰易發(fā)生危險，故應(yīng)先向

燒杯內(nèi)加水，后加濃硫酸；（3）因濃堿具有強(qiáng)腐蝕性，故當(dāng)有較多量濃堿溶液潑灑在實驗臺上時，應(yīng)該先

用適量的稀醋酸中和，再用水沖洗；（4）稱5gNaOH固體時，要先加好5克祛碼，然后再向托盤上加氫氧

化鈉固體。

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重點考向?引方向

考向一、常見的酸物理性質(zhì)

1.（2018秋?東城區(qū)期末）分別將濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間，下列變化正確的是（）

A.溶液的質(zhì)量均減小

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小

C.溶質(zhì)的質(zhì)量均減小

D.溶劑的質(zhì)量均增大

【答案】B.

【解析】

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量分別減小、增加，故選項說法錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)減??；故選項說法正確；

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少；硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間

后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；故選項說法錯誤；

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變；濃硫酸具有吸水性，露置

在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加；故選項說法錯誤。

2.分別打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞（不考慮水分蒸發(fā)），有關(guān)說法正確的是（）

A.溶液質(zhì)量都減小B.溶液質(zhì)量都增大

C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

【答案】：C

【解析】

A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，分別打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，溶液質(zhì)量分別減小、

增加，故選項說法錯誤。

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，分別打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，溶液質(zhì)量分別減小、

增加，故選項說法錯誤。

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶塞，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸具有

吸水性，打開試劑瓶塞，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。还蔬x項說法正確。

12

D、根據(jù)C選項的分析，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故選項說法錯誤。

故選：Co

3.（2019?石景山區(qū)二模）濃硫酸敞口放置一段時間溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，說明濃硫酸具有（）

A.吸水性B.腐蝕性C.揮發(fā)性D.酸性

【答案】A

【解析】濃硫酸敞口放置一段時間溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因為濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)

量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

故選：A?

4.（2019?廣東模擬）根據(jù)如圖所示進(jìn)行實驗,要使試管中的酚酥試液變紅,應(yīng)在棉花條上滴加的試劑是（）

棉花

濾紙條酚酎試液試管

A.濃氨水B.濃硫酸

C.氫氧化鈉溶液D.濃鹽酸

【答案】A

【解析】要使試管中的酚酬試液變紅，所以試劑為堿性并且要有揮發(fā)性；

A、濃氨水顯堿性，并且有揮發(fā)性，故正確；

B、濃硫酸顯酸性，沒有揮發(fā)性，故錯誤：

C、氫氧化鈉溶液顯堿性，并且沒有揮發(fā)性，故錯誤；

D、濃鹽酸顯酸性，故錯誤；

故選：Ao

考向二、濃硫酸的特殊性

A.氯化鈉B.蒸儲水C.濃硫酸D.葡萄糖

【答案】C

【解析】圖示標(biāo)志表示物質(zhì)有很強(qiáng)的腐蝕性，氯化鈉、蒸儲水、葡萄糖沒有腐蝕性，濃硫酸有很強(qiáng)腐蝕性,

選C

6.（2019?昆山市一模）實驗室里，常用濃硫酸作為干燥劑，這是利用了濃硫酸的（）

13

A.吸水性B.脫水性C.酸性D.氧化性

【答案】A

【解析】A、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故選項正確。

B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，而不是利用了脫水性，故選項錯誤。

C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，而不是利用了酸性，故選項錯誤。

D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，而不是利用了氧化性，故選項錯誤。

故選：A。

考向三：常見的酸及性質(zhì)

7.分別將濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間，下列變化正確的是（）

A、溶液的質(zhì)量均減小

B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小

C、溶質(zhì)的質(zhì)量均減小

D.溶劑的質(zhì)量均增大

【答案】B

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量分別減小、增加，故選項說法錯誤；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)減小；故選項說法正確；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少；硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間

后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；故選項說法錯誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變；濃硫酸具有吸水性，露置

在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加；故選項說法錯誤。

8.下列物質(zhì)可用于去除鐵制品表面的銹的是（）

A.氧化鈣B.氫氧化鈣C.稀硫酸D.碳酸鈉。

【答案】C

【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵。

A.氧化鈣與氧化鐵不反應(yīng)，所以不能用氧化鈣來除鐵銹；

B.氫氧化鈣與氧化鐵不反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈣來除鐵銹；

C.硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以可用稀硫酸除鐵銹；

14

D.碳酸鈉與氧化鐵不反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉來除鐵銹。

9.氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.m點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等

D.m點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

【答案】Co

【解析】

A、因為溶液的總質(zhì)量起點為0,所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，選項A正確；

B、m點是曲線的轉(zhuǎn)折點，此后溶液質(zhì)量增加的幅度比m點前小，說明氧化銅已反應(yīng)完，因此m點表示氧

化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，選項B正確；

C、m點時氧化銅與稀鹽酸已恰好完全反應(yīng)，此后只是向溶液中加入稀鹽酸，溶液中氯化銅的質(zhì)量不再增加，

所以m點和n點對應(yīng)溶液中氯化銅質(zhì)量應(yīng)相等，銅元素的質(zhì)量也相等，題中所述m點和n點對應(yīng)溶液中銅

元素的質(zhì)量不相等，說法錯誤。選項C錯誤；

D、雖然n點對應(yīng)溶液中含鹽酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時揮發(fā)出去，所以m點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)

晶后得到的固體成分相同都是氯化銅，選項D正確。故選C。

10.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是（）

①X+堿T鹽+水②X+金屬氧化物一鹽+水.

A.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO4

【答案】D

【解析】堿可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X屬于酸類物質(zhì)，分析

選項，硫酸屬于酸，

11.從微觀構(gòu)成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列變化

不能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）

15

A.稀硫酸能與氯化電貝反應(yīng)

B.稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色

C.稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)

D.稀鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

【答案】A

【解析】

A、稀硫酸能與氯化鋼反應(yīng)，稀鹽酸等不能，不能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學(xué)性質(zhì)，故選項正確.

B、稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液變紅色，能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化

學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤.

C、稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，稀鹽酸也能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學(xué)性質(zhì)，

故選項錯誤.

D、稀鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，稀硫酸也能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能體現(xiàn)不同酸溶液相似

的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤.

故選：A.

12.下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是（）

A.濃硫酸與濃鹽酸都具有吸水性

B.稀硫酸與稀鹽酸都可以除鐵銹

C.打開盛有濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶瓶塞瓶口都有白霧

D.濃硫酸與濃硝酸長期放置液體的質(zhì)量都會減少

【答案】B

A、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故錯誤；

B、稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)，所以都可用于除鐵銹，故B正確；

C、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸

形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故C錯誤；

D、濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，因此，濃硫酸長期放置液體的質(zhì)量會增加，濃硝酸長期放置液

體的質(zhì)量會減少，故錯誤.

故選B.

13.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）

16

A.若X是稀鹽酸,a可能是紫色石蕊溶液

B.若X是稀鹽酸,b可能是氧化鐵

C.若X是稀硫酸,c不可能是單質(zhì)

D.若X是稀硫酸,d不可能是單質(zhì)

【答案】Co

【解析】A、若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液，這是因為稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，該

選項說法正確:

B、若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵，這是因為稀鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵溶液，該選項說法正確;

C、若X是稀硫酸，c可能是單質(zhì)，例如c是單質(zhì)鐵時，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶

液是淺綠色溶液，該選項說法不正確;

D、若X是稀硫酸，d不可能是單質(zhì)，這是因為稀硫酸和d反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明溶液中含有銅離子，而

稀硫酸不能和銅反應(yīng)，因此d不可能是單質(zhì)銅，該選項說法正確。

14.（2020年蘇州中考）用如圖所示裝置探究CO?能否與H2O反應(yīng)。滴加鹽酸，待試管乙中液體變紅后，將

其加熱至沸騰，紅色不褪去。下列說法正確的是（）

紫色

石蕊

)試港

乙

甲

A.甲中逸出的氣體只含CO2

B.乙中液體變紅，證明CO?能與水反應(yīng)

C.加熱后紅色不褪去，說明碳酸受熱不分解

D.欲達(dá)到實驗?zāi)康?，可將鹽酸改為稀硫酸

17

【答案】D

【解析】A.由于鹽酸的濃度較大，所以甲中逸出的氣體含HC1和C02,故錯誤；B.乙中液體變紅，可能是

揮發(fā)出的HC1使紫色石蕊試液變紅，無法證明CO?能與水反應(yīng)，故錯誤；C.加熱后紅色不褪去，不能說明

碳酸受熱不分解，因為溶液變紅是鹽酸在起作用，而鹽酸不分解，故錯誤；D.欲達(dá)到實驗?zāi)康模蓪Ⅺ}酸

改為稀硫酸，因為稀硫酸沒有揮發(fā)性，故正確。故選D。

15.利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）

紫色石1稀酸M

蕊試滿鋅片銅片

④⑤⑥

生銹大理N

鐵釘石塊

A.②處有氣泡，③處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性

B.①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸

C.⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸

D.⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

A.②處有氣泡，③處無現(xiàn)象，說明鋅比氫活潑，銅沒有氫活潑，則可判斷鋅比銅活潑，故正確；

B.稀鹽酸可以使石蕊變色，可以與鋅反應(yīng)生成氫氣，可以與鐵銹氧化鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色，可以與大理

石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故M可能是稀鹽酸，故正確；

C.稀硫酸與碳酸鈣不能正常反應(yīng)，故⑤處固體明顯減少，則M不可能為稀硫酸，故錯誤；

D.酸于氫氧化鈉反應(yīng)有熱量放出，故⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液，故正確。故選C。

16.（2020?寧波模擬）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：

表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另--種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別

的化合物，則A、B、C可能是（）

18

A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2cO3

C.KOH、FeC”、Na2cO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2so4

【答案】B

【解答】A、鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋼，氫氧化鋼不與氧化銅反應(yīng)；

B、鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀反應(yīng)；

C、氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物；

D、鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，鹽酸不與硫酸反應(yīng)。

故選：B。

17.室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(0H)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽

略溶液的變化)，下列分析正確的是()

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

g

oBa(OH)*容液質(zhì)量g

A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)

2+

C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba?+、OH\SO4\H

【答案】C

【解析】稀硫酸和Ba(OH),溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水。

A.a點溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意

B./,點酸過量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；

C.c點燒杯內(nèi)液體為水，pH=7,符合題意；

D.C點硫酸完全反應(yīng)，過C后的點，溶質(zhì)只有氫氧化鋼，d點溶液中有較多的Ba：OH,不符合題意；選

19

c

18.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)

絡(luò)。

（1）圖中M應(yīng)為類物質(zhì)。

（2）寫出一種金屬能與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液的化學(xué)方程式。

（3）鹽酸與堿反應(yīng)的中和反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的（寫符號）與堿中的0H反應(yīng)生成H2O。

（4）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學(xué)方程式是o

（5）寫出一種鹽能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式。

（指示劑）

/_____、酸-----一）

（金屬\_

（聲化叨—

+

【答案】鹽；Fe+2HCl=FeCl2+H2t；H；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；HC1+AgNO3=AgCl|+HNO30

【解析】（1）鹽酸能和某些鹽反應(yīng)，例如鹽酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳等物質(zhì)，因此圖中

M應(yīng)為鹽類物質(zhì)。

故填：鹽。

（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2fo

故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2t?

（3）鹽酸與堿反應(yīng)的中和反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的H*與堿中的OPT反應(yīng)生成H2O。

故填：H\

（4）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）時，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?

故填：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,

（5）硝酸銀屬于鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

HCI+AgNOj=AgCl|+HNO3,,

故填：HCl+AgNO3=AgClJ,+HNO3,

19.（2020?遵義模擬）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：

20

(1)試管①中的現(xiàn)象是,反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是(寫離子符號)。

(2)試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液,

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，如圖2所示?

則試管④中的溶質(zhì)有;圖2中a?b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.

2+

【答案】⑴溶液變?yōu)榧t色;Fe;Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O；(2)H2sO4、Fe2(S04)3；

(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?

【解析】(1)酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管①中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化

亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為：Fe2+；(2)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成

硫酸鐵和水，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O.

(3)試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有生成沉淀，說明硫酸過量,

是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氧化鐵與

硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以試管④中的溶質(zhì)有硫酸鐵和硫酸。

20.(2019?鹿城區(qū)二模)向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴

加H2so4溶液。整個過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)a點對應(yīng)溶液pH(選填“>"、"=”或“<”)7o

(2)取c點對應(yīng)的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。

(3)通過計算確定m的值。

.、r~?t-(~.na

八t九優(yōu)質(zhì)里g

mkJa；_____________.

0加入溶液質(zhì)量g

21

【答案】>；開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，3.310

【解析】（l）a點加入稀硫酸繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，說明對應(yīng)溶液中含有氫氧化鋼，氫氧化鋼溶液顯堿性，pH>7o

（2）c點對應(yīng)的溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，不斷滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，后和硫

酸銅反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

（3）設(shè)氫氧化鋼和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼質(zhì)量為x,

反應(yīng)生成氫氧化銅質(zhì)量：5.64g-4.66g=0.98g,

CuSO4+Ba（OH）2=BaSO41+Cu（OH）2^,

23398

x0.98g

233_98

x0.98g1

x=2.33g,

m=2.33+0.98=3.31,

答案：設(shè)氫氧化鋼和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼質(zhì)量為3.31克。

畫考點集訓(xùn)?速提高

1.下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生物理變化而使質(zhì)量增加的是（）

A.濃硫酸B.燒堿C.濃鹽酸D.雙氧水

【答案】A

【解析】濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，A

正確；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加，B錯誤：濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中會使其質(zhì)量減少，C錯誤；雙

氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質(zhì)量減少，D錯誤。

故選A

2.（2020?東莞模擬）物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想。下列物質(zhì)中屬于酸的是（）

A.H2co3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH

【答案】A

【解析【酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子，HCO3是酸；NaHCO3是鹽；P2O5是氧化物；KOH是

22

堿。

故選Ao

3.分別將一小燒杯濃鹽酸，濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是（）

A.溶液的質(zhì)量減小

B.溶劑的質(zhì)量增大

C.溶質(zhì)的質(zhì)量減小

D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

【答案】D

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量分別減小、增加，故選項說法錯誤。

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變；濃硫酸具有吸水性，露置

在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故選項說法錯誤。

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少；硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間

后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

減小，故選項說法正確。

故選：D。

4.（2020?湛江模擬）關(guān)于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是（）

A.都能在水溶液中解離出相同的離子而性質(zhì)相似

B.都有強(qiáng)烈的腐蝕性

C.都需要密封保存

D.溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高

【答案】A

【解析】氫氧化鈉是堿，濃硫酸是酸，不可能解離出相同的離子。氫氧化鈉和濃硫酸分別為強(qiáng)堿和強(qiáng)