河南省信陽(yáng)市濱城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省信陽(yáng)市濱城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門(mén)窗密封C.鐵制的容器在常溫下可用來(lái)存放濃硫酸或濃硝酸是因?yàn)殍F不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)D.去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除參考答案：CA.鋁及其氧化物均能與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，導(dǎo)致餐具被腐蝕；鋁長(zhǎng)期存放鹽溶液，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；B.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門(mén)窗密封，正確；C.常溫下，鐵與濃硫酸或硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜而鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故鐵制的容器在常溫下可用來(lái)存放濃硫酸或濃硝酸，錯(cuò)誤；D.鍋爐水垢中含有硫酸鈣，加入碳酸鈉溶液使硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，再加入酸去除，正確。2.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．12.5gCH2==CHCl和12.5g聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2NAB．18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．23gNa與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NAD．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO2-3的數(shù)目均為NA參考答案：A略3.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)可以反應(yīng)生成Z(g)，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1；若其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

（

）A．容器中的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．若其他條件不變，開(kāi)始時(shí)將該容器壓縮為1L，則反應(yīng)將按圖3進(jìn)行D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，則反應(yīng)可以按圖3進(jìn)行參考答案：AD略4.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；B．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，得電子化合價(jià)降低的元素被還原；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．lmolOH一中含有9NA個(gè)電子B．46gNO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NAC．常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NAD．.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氫氧根離子中含有10個(gè)電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)；C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶劑是水也含有氧原子；D．鐵粉不會(huì)鈍化，56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量濃硝酸反應(yīng)失去3mol電子．【解答】解：A．1mol氫氧根離子含有10mol電子，應(yīng)該含有10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．46gNO2和N2O4混合物中相當(dāng)于含有46g二氧化氮，46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有3mol原子，所含原子數(shù)目為3NA，故B正確；C．50g46%的乙醇溶液中含有乙醇的質(zhì)量為：50g×46%=23g，物質(zhì)的量為=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以該溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子數(shù)目大于0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，鐵粉是粉末狀，不會(huì)鈍化，能完全反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．6.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略7.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5CH3COOC2H5+H218OB．硫氫化鈉的水解：HS－+H2OH3O++S2－C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．298K時(shí)，已知1mol碳（石墨）充分燃燒放出393．5kJ熱量，1mo1CO充分燃燒放出283．0kJ熱量，則C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol－1參考答案：C略8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.活性炭、漂白粉均具有殺菌作用B.農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.大量燃燒化石燃料會(huì)引起大氣中CO2含量上升D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土參考答案：A【詳解】A．活性炭具有吸附性，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．農(nóng)作物秸稈的主要成分纖維素，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，故B正確；C．化石燃料為煤、石油、天然氣等，都含碳元素，化石燃料的燃燒過(guò)程中都會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故C正確；D．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，故D正確；故選A。9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，且原理相同C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：A.Fe元素沒(méi)有焰色反應(yīng)，所以絢麗繽紛的煙花中不能添加含有Fe元素的化合物，A錯(cuò)誤；B.明礬凈化水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，而漂白粉常用于自來(lái)水的凈化是利用了次氯酸鈣與水及空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，B錯(cuò)誤；C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，而高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D.鋁是親氧元素，在常溫下，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，從而阻止了內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化，因此生活中人們大量使用鋁制品，D錯(cuò)誤。故答案選C。10.氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料，可以通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高溫條件下合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是－3B．反應(yīng)中每生成5.7gAlON的同時(shí)生成1.12LCOC．反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎〥．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：C試題分析：A、氮氧化鋁中鋁顯+3價(jià)，O為－2價(jià)，N為－1價(jià)，故錯(cuò)誤；B、沒(méi)有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；C、N的化合價(jià)由0→－1價(jià)，化合價(jià)降低，屬于氧化劑，故正確；D、AlON屬于還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物，所以二者的比值為2：1，故錯(cuò)誤。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．1mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)為18NA

C．同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數(shù)

D．常溫時(shí)1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為NA參考答案：C12.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（

）

A.

失去1mol電子

B.

得到1mol電子

C.

失去2mol電子

D.

沒(méi)有電子得失參考答案：答案：A13.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42－完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶3∶3

C．1∶2∶3

D．3∶1∶1參考答案：B略14.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A．碘鹽中碘的檢驗(yàn)

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)參考答案：答案：A對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純。解析：A.碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質(zhì)，不能夠與淀粉變藍(lán)；

B.水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關(guān)），可用食醋中的酸與其反應(yīng)除去；

C.純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開(kāi)；

D.雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)生活中常見(jiàn)的物質(zhì)成分及其檢驗(yàn)方法應(yīng)了解。15.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60屬于離子晶體C．在C60晶胞中有14個(gè)C60分子D．每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備SO3固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱(chēng)，不必寫(xiě)具體過(guò)程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是

（3）小試管C的作用是

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是

。裝置D的三個(gè)作用是

①

②

③

（5）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是

（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是

（7）裝置G的作用是

（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是

參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃硫酸溶于水，放出大量的熱量，有利于SO2的揮發(fā)；（3）緩沖或防倒吸作用；（4）濃硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥氣體，調(diào)節(jié)氣泡逸出速率，控制兩者的量的比例；（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，不利于SO3的生成；（6）淡黃色晶體；（7）干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；（8）用堿液吸收

解析：本題考查的是有關(guān)SO2催化氧化生成SO3的實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置A制備SO2，裝置B制取O2，裝置D中干燥、混合兩種氣體，并通過(guò)調(diào)節(jié)氣泡的逸出速率調(diào)整兩者的比例，混合氣體在裝置E中催化氧化生成SO3，由于溫度較高，SO3以氣體形式存在，經(jīng)過(guò)F裝置冷卻后凝結(jié)成晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，制氣裝置必須檢查氣密性，而在制取SO2氣體時(shí)，加入幾滴水，主要是濃硫酸溶于水放出大量的熱量，有利于SO2氣體的逸出，小試管C所起的作用是防止D中液體回流到裝置B中，起緩沖、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是個(gè)放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高不利于SO3的生成，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒，同時(shí)SO3極易溶于水，因此，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能有水，故G裝置可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。而SO2屬于有毒氣體，環(huán)境污染物，不能隨便排放，要用堿液吸收。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題。（1）操作1的名稱(chēng)為_(kāi)___________________________________。（2）沉淀A為_(kāi)________________________（用電子式表示）。（3）試劑B的名稱(chēng)為_(kāi)______________，沉鎳后，濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L，則殘留在濾液中的c(Ni2+)=_______________（已知Ksp=4×10-10）。（4）NiC2O4·2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示：①T3溫度后，草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳，則a為_(kāi)______________（保留一位小數(shù)）。②T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)。混合氣體現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁①試劑1的化學(xué)式為_(kāi)____________________。②堿石灰的作用是________________________________。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)

、(3)草酸或可溶性的草酸鹽

4×10-8mol/L(4)①45.4

②NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O(5)①CuSO4

②吸收二氧化碳，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾解析：(1)分析框圖：“酸溶”生成含鎳、鐵、鈣、鎂離子的溶液，加酸溶解，溶解金屬，除去不溶物過(guò)濾；(2)滴中NH4F后生成的沉淀A為CaF2、MgF2，均為離子化合物，其電子式為、；②設(shè)固體總質(zhì)量為100g，T2溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量為80.3g，原固體中含有水的質(zhì)量為：100g××100%=19.7g=100g-80.3g，說(shuō)明T2溫度時(shí)草酸鎳(NiC2O4?2H2O)完全分解失去結(jié)晶水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O；(5)①混合氣體是否有水蒸氣時(shí)，需要先利用硫酸銅粉末檢驗(yàn)是否有水，否則混合氣體通過(guò)水溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸汽，則試劑1為CuSO4；②檢驗(yàn)CO前需要排除CO2氣體的干擾，并干燥氣體，故堿石灰的作用是吸收二氧化碳，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及混合物分離提純的操作要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，流程分析，鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4?2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．鎳廢料加入酸溶解后過(guò)濾得到濾液中含有亞鐵離子、鈣離子、鎂離子、鎳離子，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的PH，使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后的濾液在加入NH4F沉淀鈣離子和鎂離子，過(guò)濾得到溶液含有捏離子的溶液，在溶液中加入草酸生成草酸鎳，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出晶體為目標(biāo)產(chǎn)物NiC2O4?2H2O。18.（14分）已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：⑴寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。⑵反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。⑶反應(yīng)⑥的離子方程式是

。⑷寫(xiě)出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式

。⑸實(shí)驗(yàn)室中保存I的濃溶液的方法是