湖南省岳陽市南橋中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省岳陽市南橋中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11則有關(guān)說法正確的是(

)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2參考答案：D略2.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（

）Ａ．、——腐蝕品

Ｂ．-——易燃液體Ｃ．——遇濕易燃物品

Ｄ．——氧化劑參考答案：B略3.對于丙烯醛CH2＝CHCHO的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A.能使溴水退色

B.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C.與足量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇

D.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D5.為了測定某堿金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為m1

g。若向瓶中投入ag金屬M(fèi)，實(shí)驗(yàn)完畢后，測得裝置的質(zhì)量為m2g。則計(jì)算堿金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量的算式、實(shí)驗(yàn)值與正確值的比較分別是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小參考答案：D6.運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（

）A．CO2溶于水后能導(dǎo)電，故CO2為電解質(zhì)B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同D．溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同參考答案：D7.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+參考答案：答案：B8.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為Si元素，符合題意?！驹斀狻緼．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，選項(xiàng)A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，選項(xiàng)B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，選項(xiàng)C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。9.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－參考答案：D略10.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略11.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變成紅色，經(jīng)水清洗后紅色又變成黃色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑有相似的化學(xué)性質(zhì)

（

）

A．品紅溶液

B．石蕊溶液

C．次氯酸鈉

D．無水硫酸銅參考答案：B略12.關(guān)于下列圖M1－1所示的說法正確的是()。圖M1－1A．圖①所示實(shí)驗(yàn)不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．圖②a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，則X氣體一定是H2C．圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)D．圖④所示實(shí)驗(yàn)可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落參考答案：C略13.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是（

）A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B.質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)

D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：C化學(xué)模型可以幫助理解一些化學(xué)現(xiàn)象做出相應(yīng)解釋，A正確；質(zhì)量守恒定律是在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上總結(jié)而得出的，B正確；化學(xué)家提出的假設(shè)中可能有正確的也可能有錯(cuò)誤的，只有一部分能夠被證實(shí)，C錯(cuò)；所有化學(xué)原理都是在一定條件下總結(jié)得到的，其應(yīng)用也應(yīng)該在一定條件下，D正確。14.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO-、I-參考答案：B略15.（2009·上海卷）在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(

)A.熔點(diǎn):CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2C.沸點(diǎn):乙烷＞戊烷＞丁烷D.熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3參考答案：D原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。

（2009·江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子?！敬鸢浮緼.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2(2)C≡O(shè)(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4B.(1)①緩慢滴加②環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出(2)①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層(3)3【解析】A.(3)在分子中原子雜化軌道類型分析中，要注意該原子形成的σ鍵的數(shù)目，在據(jù)晶胞圖確定晶胞中各原子數(shù)目時(shí)，要考慮組成微粒的共用情況，如正方體的頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞共用，棱上原子為4個(gè)晶胞共用，面上原子為2個(gè)晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)容器溫度迅速上升，副產(chǎn)物增多，因此滴加過程中應(yīng)緩慢。(2)主要考查了有機(jī)物的凈化裝置，要注意過濾操作需要的主要儀器是漏斗，而分液的主要儀器是分液漏斗。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是

。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

。【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氣態(tài)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，符合下圖，試用“＞”或“＜”填(1)～(3)題．

(1)、溫度T1

▲

T2．(2)、壓強(qiáng)p1

▲

p2．(3)、m＋n

▲

p＋q．(4)、正反應(yīng)為

▲

反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

參考答案：答案：（1）＞

（2）＜（3）＞

（4）吸熱

（每空2分）18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)

-4,+4

-2-1,+7+3

其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為

。（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

（選填字母序號(hào)）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

。（4）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是

NaAlO2或Na2SiO3

。參考答案：（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為

同位素

。（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc

（選填字母序號(hào)）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

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