2022-2023學(xué)年江西省上饒市方志敏中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省上饒市方志敏中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識(shí)。下列說(shuō)法正確的是

（

）A.濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液B.金屬鈉著火，立刻用水撲滅C.實(shí)驗(yàn)剩余氯氣可直接排放到實(shí)驗(yàn)室外D.加熱試管時(shí)，先來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱參考答案：DA、濃堿飛濺到皮膚病上，應(yīng)立刻用水沖洗，然后涂上硼酸溶液，錯(cuò)誤；B、金屬鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，故金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用砂土蓋滅，錯(cuò)誤；C、氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)剩余氯氣不能直接排放到實(shí)驗(yàn)室外，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，錯(cuò)誤；D、加熱試管時(shí)，為防止試管受熱不均而炸裂，應(yīng)先來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱，正確。答案選D。2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42-－＝BaSO4↓C.氯氣與水反應(yīng)：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略3.（雙選）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B．將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D．分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出參考答案：AD考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．t1℃時(shí)甲的溶解度是20g，t1℃時(shí)，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，然后求出50g甲的飽和溶液中應(yīng)溶解的甲的質(zhì)量；B．t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變；C．根據(jù)乙的溶解度受溫度影響變化不大；D．根據(jù)甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大；解答：解：A．t1℃時(shí)甲的溶解度是20g，t1℃時(shí)，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，所以50g甲的飽和溶液中應(yīng)溶解了克的甲，故A錯(cuò)誤；B．t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變，因此兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故B正確；C．由于乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以t2℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故C正確；D．將t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，甲可能有晶體析出，乙不一定有晶體析出，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題溶解度曲線以及飽和溶液和不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化，注意溫度與溶解度的關(guān)系，難度不大．4.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測(cè)量的反應(yīng)焓變C．鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比產(chǎn)物的總能量高參考答案：B略5.甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A6.某堿性溶液中，可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.H+、Mg2+、SO42-、NO3-C.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，只能用排水法收集的是

A．Cl2

B．H2

C．CO2

D．NO參考答案：D略8.下列微粒中：，其核外電子數(shù)相同的是A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略9.某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：D【點(diǎn)睛】在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問(wèn)的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時(shí)仔細(xì)審題。10.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的

()A．質(zhì)量為12g

B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為12mol參考答案：B略12.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1

②所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11．A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA計(jì)算分子總數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)、電子數(shù)之比．【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，①根據(jù)以上分析知，二者分子數(shù)相等，所以所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；

②二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，所以所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；

③二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；

④二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含C原子個(gè)數(shù)相等，所以所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；

⑤二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含電子數(shù)之比為14：22=7：11，所以所含的電子數(shù)目之比為7：11，故正確；故選D．13.將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（

）

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9參考答案：C略14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.x＋2

B.x＋4

C.x＋8

D.x＋18參考答案：B15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：A．a(chǎn)/22.4mol·L－1

B．a(chǎn)b/22400mol·L－1C．a(chǎn)b/（22400+36.5）mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a）mol·L－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是____________________________________________；寫出A處的離子方程式：

B處的現(xiàn)象

;C處的現(xiàn)象

參考答案：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)；（2分）；

A硫酸B碳酸鈉溶液C硅酸鈉溶液；（各1分）(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是同主族單質(zhì)氧化性越強(qiáng)陰離子還原性越弱對(duì)應(yīng)元素非金屬越強(qiáng).（2分）CI2+2Br-=2CI-+Br2，變藍(lán);紅色褪色（每空各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

。（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）

①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

、

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為

。①amol

②bmol

③a/3mol

④

b/3mol

⑤

0

⑥

(4a-b)mol

參考答案：（1）氮

氧

鋁（2）（3）②③（4）NaHSO4

NaHSO3H+

+HSO3—=H2O+SO2↑（5）OH—+HS—=H2O+S2—（6）②

略18.（10分）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、丙

、丁

。（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是

。（3）乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式____________________________。參考答案：略19.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，及實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)方程式．

，

。參考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2