天津新開中學高三化學月考試卷含解析

天津新開中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（

）

A．元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.1molD．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×1024個電子

參考答案：A根據常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13．”丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結合A、B、C、D的原子序數依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。A、元素C形成的單質是氧氣，元素A、B、D形成的單質分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價鍵，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(B)>r(C)，故B錯誤；C、1.0L0.1mol/L戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質的量大于0.1mol，故C錯誤；D、1mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應共轉移1摩爾電子，即約6.02×1023，故D錯誤。2.上海世博會的園區(qū)建設采用了許多先進的技術，下列做法不能體現節(jié)能減排理念的是

A．發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣使用電動汽車

B．利用太陽能作為能源

C．大量采用綠顏色的涂料

D．用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略3.下列說法中，正確的是（

）A．KW隨溫度、濃度的改變而改B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、AS>0C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關參考答案：D略4.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是

A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸參考答案：A略5.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1裝置可用于制取少量氯氣B.圖2裝置可用于驗證酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC.圖3裝置可用于檢驗制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D.圖4裝置可用于灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結晶水參考答案：B濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱，故A錯誤；乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高錳酸鉀氧化掉，不能使品紅褪色，不能確定是否含有SO2，故C錯誤；灼燒結晶水合物應在坩堝進行，故D錯誤；故答案為B。6.下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是

A．相同質量、不同密度的N2O和CO2

B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3

D．相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O4參考答案：D7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略8.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，，下列敘述正確的是

A．兩種溶液的pH不相同

B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

C．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

D．分別用水稀釋相同倍數時，n（Cl—）=n（CH3COO—）參考答案：C略9.下列有關用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是A．阿司匹林分子中有1個手性碳原子B．水楊酸和阿司匹林都屬于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸D．1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH溶液反應參考答案：AD略10.等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：D略11.除去下列物質中少量雜質的方法正確的是A．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌B．除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精萃取C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣參考答案：CD略12.下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如圖是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，則pH=7時的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：C略13.如圖裝置可用于驗證氣體某些化學性質，所得現象和結論均正確的是

氣體試劑現象結論ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能與Br2發(fā)生取代反應BCO2BaCl2溶液產生白色沉淀CO2能與可溶性鋇鹽反應CCl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變黃色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性

參考答案：C【分析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；B．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性；C．氯氣氧化亞鐵離子；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化。【詳解】A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，選項A錯誤；B．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2與BaCl2溶液不反應，選項B錯誤；C．氯氣氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，氧化性Cl2＞Fe3+，選項C正確；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，與二氧化硫的還原性有關，選項D錯誤；答案選：C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

14.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：關于該反應，下列說法正確的是

（

）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大

B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應

C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：

D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大

參考答案：D略15.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為

A．B．C．D．參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。Ⅰ．實驗裝置如下圖所示。

實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是

。Ⅱ．實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g。試回答：(1)電源中X電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。[(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為____________(設電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設電解前后溶液體積無變化)。參考答案：略18.（15分）某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，在一定條件下1molA與1molHCl加成只能得到Q1，1molA與1molH2加成可以得到烷烴P，P在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，只得到兩種一氯代烴Q1和Q2。(1)A的分子式為

；(2)Q1的結構簡式為

；(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體反應②的化學方程式為

。（4）E-1的同分異構體很多，其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構體有

種，寫出其中一種的結構簡式

。（5）E2的結構簡式是

；④的反應類型是

。參考答案：(15分)（1）C6H12（2分）（2）(CH3)2CClCH(CH3)2（2分）（3）（3分）（4）2，（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3（共4分，各2分）（5）（2分）

加成反應

（2分）

略19.(15分