《三年高考兩年模擬》化學(xué)匯編專題專題十一電化學(xué)(A組三年高考真題)(含解析)

《三年高考兩年模擬》化學(xué)匯編專題：專題十一電化學(xué)(A組三年高考真題)(含分析)《三年高考兩年模擬》化學(xué)匯編專題：專題十一電化學(xué)(A組三年高考真題)(含分析)《三年高考兩年模擬》化學(xué)匯編專題：專題十一電化學(xué)(A組三年高考真題)(含分析)A組三年高考真題（2016～2014年）1．(2016課·標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活池。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．負(fù)極反響式為－2＋Mg－2e===MgB．正極反響式為Ag＋＋e－===AgC．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷徙D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑2．(2016課·標(biāo)全國(guó)Ⅲ，11，6分)鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)24－。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中＋K朝陽(yáng)極挪動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中－c(OH)漸漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反響為：－－2－Zn＋4OH－2e===Zn(OH)4D．放電時(shí)，電路中經(jīng)過(guò)2mol電子，耗費(fèi)氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)情況)3．(2016·江理綜，浙11，6分)金屬(M)-空氣電池(如圖)擁有原料易得、能量密度高等長(zhǎng)處，有望成為新能源汽車(chē)和挪動(dòng)設(shè)施的電源。該類電池放電的總反響方程式為：4M＋nO22nH2O===4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極資料理論上能開(kāi)釋出的最大電能。法不正確的選項(xiàng)是( )．．．

以下說(shuō)A．采納多孔電極的目的是提升電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有益于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高＋＋nO2＋2nH－C．M-空氣電池放電過(guò)程的正極反響式：4Mn2O＋4ne===4M(OH)nD．在Mg-空氣電池中，為防備負(fù)極區(qū)堆積Mg(OH)2，宜采納中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子互換膜4．(2016四·川理綜，5，6分)某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池的總反響為：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。以下對(duì)于該電池的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )＋在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷徙A．放電時(shí)，LiB．放電時(shí)，負(fù)極的電極反響式為L(zhǎng)ixC6－xe－===xLi＋＋C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為L(zhǎng)iCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋5．(2016北·京理綜，12，6分)用石墨電極達(dá)成以下電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪兩個(gè)石墨電極鄰近有氣泡產(chǎn)生；n處現(xiàn)象色；c處無(wú)明顯變化有氣泡產(chǎn)生；以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解說(shuō)或推斷不合理的是()－－A．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e===H2↑＋2OHB．b處：2Cl－－2e－===Cl2↑－2＋C．c處發(fā)生了反響：Fe－2e===FeD．依據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅6．(2016新·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，11)三室式電滲析法辦理含Na2SO4廢水的原理以下圖，采納惰性電極，ab、cd均為離子互換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的＋2－可經(jīng)過(guò)Na和SO4離子互換膜，而兩頭隔室中離子被阻攔不可以進(jìn)入中間隔室。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷徙，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在辦理含Na2SO4廢水時(shí)能夠獲得NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反響為－＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低2H2O－4e===O2＋4HD．當(dāng)電路中經(jīng)過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成7．(2015天·津理綜，4，6分)鋅銅原電池裝置以下圖，此中陽(yáng)離子互換膜只允許陽(yáng)離子和水分子經(jīng)過(guò)，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．銅電極上發(fā)生氧化反響2－B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO4)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增添D．陰陽(yáng)離子分別經(jīng)過(guò)互換膜向負(fù)極和正極挪動(dòng)，保持溶液中電荷均衡8．(2015·京理綜，北12，6分)在通風(fēng)廚中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大批無(wú)色氣泡，液Fe表面產(chǎn)生少許紅棕色面上方變成紅棕色氣泡后，快速停止以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變成紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻擋Fe進(jìn)一步反響C．對(duì)照Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連結(jié)電流計(jì)，可判斷Fe能否被氧化9．(2015課·標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，11，6分)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，其工作原理以下圖。以下有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．正極反響中有CO2生成B．微生物促使了反響中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子經(jīng)過(guò)互換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反響為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O10．(2015江·蘇化學(xué)，10，2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理表示如圖。以下有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )催化劑A．反響CH4＋H2O=====3H2＋CO，每耗費(fèi)1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子△B．電極A上H2參加的電極反響為：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．電池工作時(shí)，CO32－向電極B挪動(dòng)－2－D．電極B上發(fā)生的電極反響為：O2＋2CO2＋4e===2CO311．(2015?！そɡ砭C，11，6分)某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置以下圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)變成O2和燃料(C3H8O)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能和電能＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷徙B．該裝置工作時(shí)，HC．每生成1molO2，有44gCO2被復(fù)原D．a(chǎn)電極的反響為：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O12．(2015四·川理綜，4，6分)用右圖所示裝置除掉含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體。以下說(shuō)法不正確的是( )A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反響式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．陰極的電極反響式：－－2H2O＋2e===H2↑＋2OHD．除掉CN－的反響：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O13．(2015·江理綜，浙11，6分)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O、CO2混淆氣系統(tǒng)備H2和CO是一種新的能源利用方式，基來(lái)源理以下圖。以下說(shuō)法不正確．．．的是( )A．X是電源的負(fù)極－2－－2－B．陰極的電極反響式是：H2O＋2e===H2＋O、CO2＋2e===CO＋O通電C．總反響可表示為：H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶114．(2015·蘇化學(xué)，江11，4分)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B．室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混淆，溶液pH7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防備其腐化D．必定條件下反響N2＋3H22NH3達(dá)到均衡時(shí)，3v正(H2)＝2v逆(NH3)15．(2014北·京理綜，8，6分)以下電池工作時(shí)，O2在正極放電的是( )A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池16．(2014·標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，課12，6分)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)導(dǎo)了以下圖的水溶液鋰離子電池系統(tǒng)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反響為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷徙17．(2014?！そɡ砭C，11，6分)某原電池裝置以下圖，電池總反響為2Ag＋Cl2===2AgCl。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．正極反響為－－AgCl＋e===Ag＋ClB．放電時(shí)，互換膜右邊溶液中有大批白色積淀生成C．若用NaCl溶液取代鹽酸，則電池總反響隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，互換膜左邊溶液中約減少0.02mol離子18．(2014·江理綜，浙11，6分)鎳氫電池(NiMH)當(dāng)前已經(jīng)成為混淆動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池種類。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反響方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反響式為：－===Ni(OH)2＋NiOOH＋H2O＋e－OHB．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷徙－－C．充電過(guò)程中陰極的電極反響式：H2O＋M＋e===MH＋OH，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中能夠用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液19．(2014·津理綜，天6，6分)已知：鋰離子電池的總反響為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2鋰硫電池的總反響為：2Li＋SLi2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )＋A．鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷徙B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生復(fù)原反響C．理論上兩種電池的比能量同樣D．以下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電20．(2014廣·東理綜，為Cu，則( )

11，4分)某同學(xué)組裝了以下圖的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為

Al，其余均A．電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生復(fù)原反響C．電極Ⅱ漸漸溶解D．電極Ⅲ的電極反響：Cu2＋＋2e－===Cu21．(2014·津理綜，天1，6分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息有關(guān)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．鐵表面鍍鋅可加強(qiáng)其抗腐化性B．用聚乙烯塑料取代聚乳酸塑料可減少白色污染C．大批焚燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要要素D．含重金屬離子的電鍍廢液不可以任意排放22．(2016北·京理綜，26，13分)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽－(NO3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱門(mén)之一。－(1)Fe復(fù)原水體中NO3的反響原理以下圖。②正極的電極反響式是______________________________________。(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3－的去除率和pH，結(jié)果以下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5NO3－的去除率靠近100%＜50%24小時(shí)pH靠近中性靠近中性鐵的最后物質(zhì)形態(tài)pH＝4.5時(shí)，NO－3的去除率低。其原由是____________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH＝4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，增補(bǔ)必定量的2＋能夠Fe明顯提升NO－3的去除率。對(duì)Fe2＋的作用提出兩種假定：.Fe2＋直接復(fù)原NO－3；.Fe2＋損壞FeO(OH)氧化層。①做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，結(jié)果以下圖，可獲得的結(jié)論是____________________________________________________________________________________。②同位素示蹤法證明2＋能與FeO(OH)反響生成Fe3O4。聯(lián)合該反響的離子方程式，解Fe2＋－去除率的原由：_______________________。釋加入Fe提升NO3pH＝4.5(其余條件同樣)(4)其余條件與(2)同樣，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3－的去除率和pH，結(jié)果以下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5NO3－的去除率約10%約3%1小時(shí)pH靠近中性靠近中性與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)照，解說(shuō)(2)中初始pH不一樣時(shí)，NO－3去除率和鐵的最后物質(zhì)形態(tài)不一樣的原由：__________________________________________________________________________________________________________________。23．(2015·慶理綜，重11，14分)我國(guó)古代青銅器工藝精深，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多遇到環(huán)境腐化，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防備擁有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第________周期。(2)某青銅器中

Sn、Pb的質(zhì)量分別為

119g、20.7g，則該青銅器中

Sn和

Pb原子的數(shù)量之比為_(kāi)_______。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐化嚴(yán)重的青銅器表面多數(shù)存在

CuCl。對(duì)于

CuCl

在青銅器腐化過(guò)程中的催化作用，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

________。A．降低了反響的活化能

B．增大了反響的速率C．降低了反響的焓變

D．增大了反響的均衡常數(shù)(4)采納“局部關(guān)閉法”能夠防備青銅器進(jìn)一步被腐化。如將糊狀

Ag2O涂在被腐化部位，Ag2O

與有害組分

CuCl

發(fā)生復(fù)分解反響，該化學(xué)方程式為

________________________。(5)如圖為青銅器在濕潤(rùn)環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐化的原理表示圖。①腐化過(guò)程中，負(fù)極是

________(填圖中字母“a或”“b或”“c”)；②環(huán)境中的

Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負(fù)極反響產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為

__________________________________；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)情況)。24．(2014安·徽理綜，28，14分)某研究小組為研究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐化種類的影響要素，將混淆平均的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)丈量容器中的壓強(qiáng)變化。圖1(1)請(qǐng)達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于開(kāi)端壓強(qiáng)，其原由是鐵發(fā)生了________腐化，請(qǐng)?jiān)趫D3頂用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐化時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“復(fù)原”)反響，其電極反響式是____________________________________________。(3)該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原由提出了以下假定，請(qǐng)你達(dá)成假定二：假定一：發(fā)生析氫腐化產(chǎn)生了氣體；假定二：________________________________________________________；(4)為考證假定一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了查查采集的氣體中能否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案考證假定一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。25．(2014?！つ匣瘜W(xué)，16，9分)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)秀，是常用的一次電池。該電池＋反響原理以下圖，此中電解質(zhì)LiClO4溶于混淆有機(jī)溶劑中，Li經(jīng)過(guò)電解質(zhì)遷徙入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答以下問(wèn)題：(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)(2)電池正極反響式為_(kāi)______________________________________________。能否可用水取代電池中的混淆有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原由是___________________________________________________________。(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反響，生成K2MnO4，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________________________________________________________。參照答案組1．B[依據(jù)題意，Mg-海水-AgCl電池總反響式為Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A項(xiàng)，負(fù)極反響式為Mg－2e－===Mg2＋，正確；B項(xiàng)，正極反響式為2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，正確；D項(xiàng)，因?yàn)殒V是開(kāi)朗金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正確。]2．C[A項(xiàng)，充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中＋向陰極挪動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)，總反響方程K2－通電－＋2H2O，所以電解質(zhì)溶液中c(OH－式為2Zn(OH)4=====2Zn＋O2＋4OH)漸漸增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性環(huán)境中負(fù)極Zn失電子生成的Zn2＋OH―聯(lián)合生成2－將與Zn(OH)4，正確；D項(xiàng)，O2～4e－，故電路中經(jīng)過(guò)2mol電子，耗費(fèi)氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)情況體積為11.2L，錯(cuò)誤。]3．C[A項(xiàng)，采納多孔電極能夠增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有益于氧氣擴(kuò)散至電極的表面，正確；B項(xiàng)，單位質(zhì)量的Mg、Al、Zn開(kāi)釋的電子分別為1112mol、9mol、2mol，明顯鋁的比能量比Mg、Zn高，正確；C項(xiàng)，電池放電過(guò)程正極O2得電子生65成OH－，但負(fù)極生成的金屬陽(yáng)離子不可以透過(guò)陰離子互換膜移至正極，故正極不可以生成M(OH)n，反響式應(yīng)為：－－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為防止OH－移至負(fù)極O2＋2H2O＋4e===4OH而生成M(OH)n，可采納中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子互換膜阻擋OH－，正確。]4．C[放電時(shí)，負(fù)極反響為L(zhǎng)ixC6－xe－===xLi＋＋C6，正極反響為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2，A、B正確；充電時(shí)，陰極反響為：xLi＋＋C6＋xe－===LixC6，轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，石墨C6電極將增重7g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極反響為放電時(shí)正極反響的逆反應(yīng)：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，D項(xiàng)正確。]5．B[A項(xiàng)，a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子獲得電子生成氫氣，氫氧根離子節(jié)余造成的，正確；B項(xiàng)，b處變紅，局部退色，說(shuō)明是溶液中的氯離子放＋－－＋，錯(cuò)誤；C電生成氯氣同時(shí)與H2O反響生成HClO和H，Cl－e＋H2O===HClO＋H項(xiàng)，c處為陽(yáng)極，鐵失掉電子生成亞鐵離子，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，bd形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中形成3個(gè)電解池，n(右邊)有氣泡生成，為陰極產(chǎn)生氫氣，n的另一面(左面)為陽(yáng)極產(chǎn)生Cu2＋，Cu2＋在m的右邊得電子析出銅，正確。]6．B[電解池中陰離子向正極挪動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極挪動(dòng)，即SO42－離子向正極區(qū)挪動(dòng)，Na＋向負(fù)極區(qū)挪動(dòng)，正極區(qū)水電離的OH－發(fā)生氧化反響生成氧氣，H＋留在正極區(qū)，該極獲得H2SO4產(chǎn)品，溶液pH減小，負(fù)極區(qū)水電離的H＋發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣，OH－留在負(fù)極區(qū)，該極獲得NaOH產(chǎn)品，溶液pH增大，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B正確；該電解池相當(dāng)于電解水，依據(jù)電解水的方程式可計(jì)算出當(dāng)電路中經(jīng)過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，錯(cuò)誤。]7．C[A項(xiàng)，由鋅的開(kāi)朗性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生復(fù)原反響生成Cu，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)殛?yáng)離子互換膜只同意陽(yáng)離子和水分子經(jīng)過(guò)，故甲池的c(SO42－)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙池中＋－===Cu，同時(shí)甲池中的Zn＋經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子互換膜進(jìn)Cu2＋2e2入乙池中，則有Cu2＋→Zn2＋，因?yàn)镸(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增添，正確；D項(xiàng)，陽(yáng)離子互換膜只同意陽(yáng)離子和水分子經(jīng)過(guò)，電解過(guò)程中Zn2＋經(jīng)過(guò)互換膜移向正極保持溶液中電荷均衡，陰離子是不可以經(jīng)過(guò)互換膜的，錯(cuò)誤。]8．C[A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反響生成NO，NO與空氣中O2反響生成NO2，2NO＋O2===2NO2，正確；B項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻擋鐵持續(xù)與濃硝酸反響，正確；C項(xiàng)，對(duì)照Ⅰ、Ⅱ，說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置Ⅲ形成原電池，經(jīng)過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判斷鐵能否被氧化，正確。]9．A[由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化復(fù)原反響，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，B正確；氧氣在正極反響，因?yàn)橘|(zhì)子互換膜只同意＋H經(jīng)過(guò)，則正極反響為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，沒(méi)有CO2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反響：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，H＋在負(fù)極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被耗費(fèi)，C項(xiàng)正確；總反響為：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D項(xiàng)正確。]－4＋210．D[A項(xiàng)，CH4→CO，則該反響中每耗費(fèi)1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；該電池的傳導(dǎo)介質(zhì)為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負(fù)極上H參加的電極反響為：H－2e－＋CO2－223===CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，而B(niǎo)極是正極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B電極即正極上O2參加的電極反響為：O2＋4e－＋CO2===2CO32－，正確。]11．B[A項(xiàng)，該裝置是電解池，在電解和光的作用下H2O在光催化劑的表面轉(zhuǎn)變成O2和＋，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)同種電荷互相排擠、異H種電荷互相吸引的原則，該裝置工作時(shí)，H＋從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷徙，正確；C電解項(xiàng)，該電解池的總反響式為：6CO2＋8H2O=====2C3H8O＋9O2。依據(jù)總反響方程式可知，每生成1molO，有2molCO2被復(fù)原，其質(zhì)量為88g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a電極為陰極，發(fā)233生復(fù)原反響，電極反響式為：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，錯(cuò)誤。]12．D[Cl－在陽(yáng)極發(fā)生氧化反響生成ClO－，水電離出的H＋在陰極發(fā)生復(fù)原反響生成H2，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈堿性，故A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)H＋，正確的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，錯(cuò)誤。]13．D[由水和二氧化碳生成氫氣和一氧化碳發(fā)生復(fù)原反響，此極上獲得電子，應(yīng)為陰極，故X極為電源的負(fù)極，A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，依據(jù)電極上的反響物和生成物，可知總反應(yīng)方程式正確；D項(xiàng)，因陽(yáng)極電極反響式為－－2O2－4e===O2↑，聯(lián)合電子得失相等，可知陰、陽(yáng)兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯(cuò)誤。]－－×22↑，生成1molO2，理論轉(zhuǎn)移2mol14．C[A項(xiàng)，2H2O2===2H2O獲得e×2＋O失掉e電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，二者等體積混淆后，醋酸過(guò)度許多，溶液呈酸性，pH<7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，達(dá)到均衡時(shí)，v正（H2）3v逆（NH3）＝，錯(cuò)誤。]215．B[氫燃料電池中，負(fù)極上H2放電，正極上O2放電，A、C、D中均不存在O2放電，應(yīng)選B。]16．C[由圖可知，b極(Li電極)為負(fù)極，a極為正極，放電時(shí)，Li＋從負(fù)極(b)向正極(a)遷移，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；該電池放電時(shí)，負(fù)極：xLi－xe－===xLi＋，正極：Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4，a極Mn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由放電反響可得充電時(shí)的反響，B項(xiàng)正確。]17．D[A項(xiàng)，Pt為正極發(fā)生復(fù)原反響：Cl2＋－－2e===2Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，左邊的電極反響式Ag＋Cl－－e－===AgCl↓，有大批白色積淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)镠＋、＋NaCl取代鹽酸，電池總反響不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路Na均不參加電極反響，則用中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，左邊產(chǎn)生0.01molAg＋與Cl－聯(lián)合為AgCl積淀，右邊產(chǎn)生0.01molCl－，為保持溶液的電中性，左邊約有0.01molH＋經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子互換膜轉(zhuǎn)移到右邊，故左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，正確。]18．A[充電時(shí)，電池正極發(fā)生氧化反響，A項(xiàng)正確；充電時(shí)OH－離子從陰極朝陽(yáng)極挪動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極的電極反響式為：－－，則水中的H被電H2O＋M＋e===MH＋OH極上的e－復(fù)原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題中提示反響可知，氨水能與電極資料NiOOH反響，干擾電池總反響，故不可以作電池的電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]B[A項(xiàng)，在原電池內(nèi)部，陽(yáng)離子應(yīng)移向正極；二次電池充電過(guò)程為電解的過(guò)程，陰極發(fā)生復(fù)原反響，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，比能量是指這類電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，當(dāng)二者質(zhì)量同樣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不相等，即比能量不一樣；D項(xiàng)，左邊裝置已經(jīng)是放完電的電池，應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電。]20．A[剖析圖可知：左邊兩個(gè)燒杯的裝置形成原電池，且Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ?yàn)檎龢O，而最右邊的裝置為電解池，所以，該裝置中電子流向：電極Ⅰ→?→電極Ⅳ，則電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，A正確；電極Ⅰ發(fā)生氧化反響，B錯(cuò)誤；電極Ⅱ的電極反響為Cu2＋－－＋2e===Cu，有銅析出，C錯(cuò)誤；電極Ⅲ為電解池的陽(yáng)極，其電極反響為Cu－2e===Cu2＋，D錯(cuò)誤。]21．B[A項(xiàng)，鐵表面鍍鋅，當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐化時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；B項(xiàng)，聚乙烯塑料特別穩(wěn)固，不易降解，而聚乳酸塑料是易降解的塑料，故應(yīng)用聚乳酸塑料取代聚乙烯塑料來(lái)減少白色污染，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，重金屬離子對(duì)土壤、水都會(huì)產(chǎn)生污染，所以含重金屬離子的電鍍廢液不可以任意排放。]22．分析(1)由Fe復(fù)原水體中NO－3的反響原理圖可知，NO－3生成NH＋4的過(guò)程中，N元素化合價(jià)降低，NO3－作氧化劑得電子，參加正極反響，由氧化復(fù)原反響規(guī)律可知，F(xiàn)e應(yīng)化合價(jià)高升作復(fù)原劑，為原電池的負(fù)極。由氧化復(fù)原反響和電荷守恒規(guī)律可寫(xiě)出正極電極－－＋＋反響式為：NO3＋8e＋10H===NH4＋3H2O。(2)從NO3－的去除率與溶液pH的關(guān)系表可知，pH＝4.5時(shí)，溶液中的Fe3＋更易水解生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，所以NO3－的去除率降低。(3)①由對(duì)照實(shí)驗(yàn)所獲得的圖像可知，2＋－同時(shí)加入Fe和Fe時(shí)NO3的去除率最高，所以不是Fe2＋直接復(fù)原NO3－；而是Fe2＋損壞FeO(OH)氧化層，故在Fe和Fe2＋共同作用下能－2＋能與FeO(OH)反響生成Fe3O4”可寫(xiě)出該反響的離子提升NO3的去除率。②由題意“Fe方程式為Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，加入Fe2＋使不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)變成可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)而使NO－3去除率提升。(4)由題意pH影響鐵的最后物質(zhì)形態(tài)，初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的2＋充分，有益于導(dǎo)電的Fe－2＋不足，有益于不導(dǎo)電的FeO(OH)Fe3O4的生成，NO3去除率提升；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe的生成，NO3－去除率降低。答案(1)①Fe－－＋＋②NO3＋8e＋10H===NH4＋3H2O3＋更易水解生成FeO(OH)，因FeO(OH)不導(dǎo)電，阻攔電子轉(zhuǎn)移(2)pH為4.5時(shí)，F(xiàn)e(3)①本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2＋不可以直接復(fù)原NO3－；在Fe和Fe2＋共同作用下能提升NO3－的去除率②Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，F(xiàn)e2＋將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)變成可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移(4)初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2＋充分；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2＋不足23．分析(1)銅的原子序數(shù)為29，介