2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市英華學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市英華學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略2.下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅(jiān)硬難溶的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)參考答案：D略3.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是Ks5uA．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鋁粉與稀硫酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：BC略5.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A解析：32gO2的物質(zhì)的量是1mol,1molO2含有2molO，氧原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；每個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1molH2O中含有的水分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NACl2的物質(zhì)的量為0.5mol，D正確。6.現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表，由左到右為18個(gè)縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個(gè)規(guī)定，下列說法中不正確的是A．第10縱行中肯定沒有非金屬元素B．第3縱行中元素種類最多C．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行 D．第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸

升高參考答案：D7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A．氫氧化鋁為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；C．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；D．反應(yīng)生成氯化鐵和水．解答：解：A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多，離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A錯(cuò)誤；B．醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．9.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B．HCl是強(qiáng)酸，推出HF也是強(qiáng)酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略10.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中原子的最外層電子數(shù)多于4個(gè)的一般易得到電子，少于4個(gè)的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來分析解答．【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選B．11.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B12.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)下列說法不正確的是)A.電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B.所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量參考答案：C【分析】氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸，在負(fù)極反應(yīng)?！驹斀狻緼.氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故正確；B.O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；C.從圖分析，乙醇失去電子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是錯(cuò)誤的；D.酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，氧氣得到電子，在原電池的正極反應(yīng)，原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流出經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極。13.乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.與水反應(yīng)生成乙醇C.與溴水反應(yīng)使之褪色D.與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)使之褪色參考答案：D14.下列離子反應(yīng)方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤參考答案：B①燒堿過量，Ca2+與HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，正確離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；②MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸改成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，正確；④SO42-剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正確；⑤Na2SiO3應(yīng)改成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯(cuò)誤；⑥H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥，答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。15.已知反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法中正確的是A．生成1molCl2轉(zhuǎn)移6mole－B．生成的氯氣中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯氣式量約為74參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為___________。(2)若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為__________。（1g以下用游碼）(3)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、___________、_________。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度會(huì)受何影響。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）A．配制前容量瓶?jī)?nèi)仍有蒸餾水而未干燥處理__________B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶__________Ks5uC．加水時(shí)越過刻度線____________D．稱取的碳酸鈉晶體因風(fēng)化已失去部分結(jié)晶水____________參考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）不變、偏低、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍(lán)色）D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。（4）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______________FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________________。參考答案：(1)AB

(2)B

(3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－

(4)2

6

2

2

2

1

(5)強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)解析：⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會(huì)與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應(yīng)，故D正確；答案選B；⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)作氧化劑，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)作還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4中的鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則2個(gè)FeSO4參與反應(yīng)失去2×（6-2）=8個(gè)電子，生成1個(gè)O2時(shí)，對(duì)應(yīng)消耗1個(gè)K2O2，失去2個(gè)電子，則二者共失去10個(gè)電子，若1個(gè)K2O2作氧化劑，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，將得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)有5