第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積（考點考法剖析）（解析版）-2023屆高考化學(xué)一輪針對性復(fù)習(xí)方案（全國通用）

第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積【必備知識要求】1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?！娟P(guān)鍵能力及高考要求】關(guān)鍵能力要求：微觀想象能力、化學(xué)計算能力、知識的應(yīng)用能力。高考要求：物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)在以下幾個方面的應(yīng)用能力，主要是計算NA1.氣體摩爾體積的使用條件、2.物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵3.弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解4.可逆反應(yīng)、反應(yīng)熱5.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移，解題時注意題設(shè)中的陷阱，構(gòu)建好解題模型。【學(xué)科核心素養(yǎng)解析】1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物理量和微觀粒子數(shù)的重要工具，能從宏觀的物理量和微觀的粒子數(shù)目相結(jié)合的角度分析與解決實際問題，樹立“宏微結(jié)合”的觀點。2.證據(jù)推理與模型認知：在有關(guān)物質(zhì)的最計算過程中，通過分析、推理等理解計算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型。必備知識點1物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量(1)含義：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，單位為eq\a\vs4\al(mol)。(2)描述對象：微觀粒子及特定組合，微觀粒子如分子、原子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。(3)標準：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的C原子個數(shù)相同，即含有6.02×1023個粒子的任何粒子集合體稱為1mol。(4)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：2．阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA。(2)表示：NA＝6.02×1023_mol－1。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、粒子數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為n＝eq\f(N,NA)。3．摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為eq\a\vs4\al(M)，單位為eq\a\vs4\al(g·mol－1)。(2)數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為n＝eq\a\vs4\al(\f(m,M))?！局R理解提點】1.物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。2.物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。3.6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。NA的單位：mol-14.物質(zhì)的量是計量微觀粒子“集體”的物理量，只適用于微觀粒子(即分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。5.摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。6.對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化?！净簏c辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。()2.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。()3.1molCH4中含有1mol碳和4mol氫。()4.氦氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol-1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。()5.2molCO2的摩爾質(zhì)量為44g。()6.18gD2O和18gH2O中含有的分子數(shù)均為NA。()【答案】:1.×2.×3.×4.√5.×6.×【夯基例析·跟蹤演練】【基礎(chǔ)例析】已知質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計算（比較）物質(zhì)的量或微粒數(shù)，已知物質(zhì)的量比較微粒數(shù)例1、(2018·全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B．等質(zhì)量的氧氣和臭氧，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯，化學(xué)鍵數(shù)目相同【答案】B【解析】A項：24gMg與27gAl所含質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為eq\f(24g,24g·mol－1)×12＝12mol、eq\f(27g,27g·mol－1)×13＝13mol，二者所含質(zhì)子的物質(zhì)的量不相等，A項錯誤；B項：同質(zhì)量的O2和O3中的O原子數(shù)相同，則電子數(shù)也相同，B項正確；C項：1molD2O中的中子數(shù)為10NA,1molH2O中的中子數(shù)為8NA，比為5∶4，C項錯誤；D項：1molC2H6中含有7mol化學(xué)鍵，1molCH2===CH2中含有5mol化學(xué)鍵(4molC—H鍵，1mol鍵)，D項錯誤?！靖櫻菥殹?.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98gC．2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍D．摩爾是物質(zhì)的量的單位【答案】D【解析】A項：物質(zhì)的構(gòu)成粒子有分子、原子或離子,如水由分子構(gòu)成,1molH2O含有6.02×1023個分子,而NaCl由離子構(gòu)成,不存在分子,1molNaCl含有1molNa+和1molCl-,故A不正確；B項：摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B不正確；C項：對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化，故C不正確；D項：摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D正確，本題選D。必備知識點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律及推論1．影響物質(zhì)體積的因素2．氣體摩爾體積(1)概念：同溫同壓下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L/mol(或L·mol－1)。(2)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。(3)數(shù)值：標準狀況下(0℃，101kPa)，Vm＝22.4_L·mol－1。常溫常壓下，Vm＝24.5_L·mol－1(4)關(guān)系：同溫同壓下，物質(zhì)的量、氣體體積(V)與氣體摩爾體積之間的關(guān)系為n＝eq\f(V,Vm)。3．阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律即“三同”(T、p、V)eq\o(→,\s\up11(定),\s\do4())“一同”(N)。(2)阿伏加德羅定律的推論結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比注意事項①n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，V為氣體體積，ρ為密度，p為壓強。②阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于互不反應(yīng)的混合氣體。4.氣體摩爾質(zhì)量(M)的求算方法①根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；②根據(jù)氣體的相對密度(D=eq\f(ρ1,ρ2)）：D=eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)，M1=D×M2；③根據(jù)氣體的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)；④根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA,N)·m；⑤對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，①～④中的計算式仍然適用；還可以用式子：eq\x\to(M)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……計算，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))；⑥1個分子的質(zhì)量是bg，M=b×NA5.混合氣體中各組分的分壓：各組分的分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)（物質(zhì)的量分數(shù)=體積分類=eq\f(n（x）,n（總）)）。【知識理解提點】氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”(1)使用“條件”是標準狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標準狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標準狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項?！净簏c辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L。()2.標準狀況下,1molCO2與80gSO3的體積相同。()3.同溫同體積條件下,等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強之比為1∶2。()4.標準狀況下,11.2L辛烷中含有的共價鍵數(shù)目為12.5NA。()5.同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數(shù)。()6.同溫同壓下,等質(zhì)量的CO2和CO的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比。()【答案】:1.×2.×3.√4.×5.√6.×【夯基例析·跟蹤演練】【基礎(chǔ)例析】氣體摩爾質(zhì)量及相對分子質(zhì)量的計算例2、按要求解答問題(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為_______，可能是_______氣體。(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_______。(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)，則①混合氣體在標準狀況下的密度是_______g·L-1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______g·mol-1?！窘馕觥?1)M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1；根據(jù)相對分子質(zhì)量，推測可能是二氧化硫氣體。(2)。(3)CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合氣體的密度＝=≈1.61g·L－1。②＝ρ·V=ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1?！敬鸢浮?1)64(2)SO264(3)①1.61②36【跟蹤演練】2.同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O2【答案】B【解析】在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質(zhì)的量相同，由可知氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比，，解得M(B)=34g/mol，當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。A項：NH3相對分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯誤；B項：H2S相對分子質(zhì)量是34，摩爾質(zhì)量是34g/mol，B正確；C項：SO2相對分子質(zhì)量是64，摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯誤；D項：O2相對分子質(zhì)量是32，摩爾質(zhì)量是32g/mol，D錯誤；故合理選項是B?！净A(chǔ)例析】阿伏加德羅定律及應(yīng)用例3.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】本題主要考查對氣體溫度、壓強、體積、密度、質(zhì)量等物理量的相互關(guān)系及阿伏加德羅定律的理解和掌握情況。解答該題時要注意兩個問題：①溫度問題：氣體的壓強與溫度有關(guān)，物質(zhì)的量不相等時，若溫度也不相等，氣體的壓強有可能相等。②O2和O3的組成問題：盡管O2和O3的物質(zhì)的量不相等，但質(zhì)量相等，而質(zhì)量實際上是氧原子的質(zhì)量，所以二者所含原子數(shù)也相等。A項：根據(jù)m＝ρV，體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為eq\f(m,32)∶eq\f(m,48)＝3∶2，壓強之比為3∶2，A錯誤；B項：根據(jù)m＝ρV，體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，B項錯誤；C項：分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯誤；D項：O原子數(shù)目之比為eq\f(2m,32)∶eq\f(3m,48)＝1∶1。正確答案為D?！靖櫻菥殹?.一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.該溫度和壓強可能是標準狀況B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC.每個該氣體分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L【答案】A【解析】A項：若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標準狀況下的體積為22.4L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項：標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L，B項正確；C項：由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，C項正確；D項：根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，Vm＝30L·mol－1，D項正確。【高考應(yīng)用】高頻考點1以物質(zhì)的量（n）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）為中心的計算1.已知物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，微粒數(shù)的計算：（1NA=1mol）原子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。2.氣體體積和微粒數(shù)的計算關(guān)鍵是抓“兩看”：一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在標準狀況下均不為氣體]。3.混合物微粒數(shù)的計算已知最簡式相同的混合物的質(zhì)量，計算微粒數(shù)：最簡式是CxHyOz，最簡式的式量為M，已知A的分子式為（CxHyOz)q，B的分子式為（CxHyOz)p,混合物的質(zhì)量為m,計算氫原子數(shù)：設(shè)混合物的分子組成為（CxHyOz)n，則相對分子質(zhì)量為M×n，氫原子數(shù)=eq\f(m,M×n)·y·n·NA=eq\f(m,M)·y·NA記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵的數(shù)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如1分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。1molSiO2中含4NA個Si—O鍵，1molSi中含Si—Si鍵數(shù)目為2NA，1molP4(白磷)中含P—P鍵數(shù)目為6NA。5.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1．同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中做氧化劑、還原劑的判斷，熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，同時要注意同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可能不同。反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O2NA1molO22NACl2＋NaOH1molCl2NACl2＋Fe(或Cu)1molCl22NA1molFe3NA1molCu2NAS＋Fe(或Cu)1molS2NA1molFe2NANO2+H2O1molNO2既做氧化劑又做還原劑eq\f(2,3)NA2．反應(yīng)物量不同，生成物所表現(xiàn)的化合價不同，如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足時生成Fe3＋，F(xiàn)e過量時生成Fe2＋。3．氧化劑或還原劑不同，生成物所表現(xiàn)的化合價不同，如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4．注意氧化還原反應(yīng)的順序，如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋。6.化學(xué)平衡中不可能完全反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進行到底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。常見的可逆反應(yīng)：①2NO2N2O4；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；④2SO2＋O2eq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3；⑤N2＋3H2eq\o(,\s\up12(高溫、高壓),\s\do6(催化劑))2NH3。EQ\o\ac(○,6)I2（g）+H2（g）2HI（g）EQ\o\ac(○,7)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【高考實例】例.（2019·全國卷Ⅱ，8）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為C.1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】本題涉及阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，從原子結(jié)構(gòu)、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵角度考查考生分析和解決化學(xué)問題的能力，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項：3g3He的物質(zhì)的量為1mol，其中含有1mol中子，即NA個中子B項：由于PO43-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的PO43-的物質(zhì)的量小于0.1mol，即C項：據(jù)關(guān)系式K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6))2O7～2Cr3＋～6e－可知1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA；D項：正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個正丁烷或異丁烷分子中含有13個共價鍵，58g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為58g58g·mol－1＝1mol，則含有共價鍵的物質(zhì)的量為【考點演練】1.下列說法正確的是（）A.常溫常壓下,22.4LCH3CI中含有的分子數(shù)為NA。()B.標準狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA。()C.標準狀況下,22.4LHF的混合氣體中有NA個原子。()D.標準狀況下,80gSO3中含3NA個氧原子,體積約為22.4L。()【答案】:B【解析】A項：不是標準狀況下,A錯誤；B項：標準狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA。B正確；C項：標準狀況下,HF是液體；C錯誤；D項：標準狀況下,SO3是固體，不是氣體。D錯誤。2.下列敘述正確的是()A．含NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．通常情況下，80gSO3的體積大于22.4LC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】：A項：氦為單原子分子，含NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L，A正確；B項：80gSO3的物質(zhì)的量為1mol，通常情況下呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；C項：常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，C錯誤；D項：標準狀況下，水不是氣體，不能用22.4L·mol－1計算水的體積，D錯誤。苯和環(huán)丁四烯中含電子數(shù)是_______NA?！敬鸢浮浚?.2【解析】方法1：設(shè)Xg苯和Yg環(huán)丁四烯混合，X+Y=7.8g，總電子數(shù)=（eq\f(X,78)×42+eq\f(Y,104)×56）NA=（eq\f(7X,13)+eq\f(7Y,13)）NA=eq\f(7,13)×（X+Y）NA=eq\f(7,13)×7.8NA=4.2NA方法2：最簡式是CH，混合物可為：（CH）n，電子總數(shù)=eq\f(7.8,13n)×7nNA=4.2NA4.下列說法錯誤的是（）A.28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB.1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】A項：最簡式是CH2，混合物可為：（CH2）n，電子總數(shù)=eq\f(28,14n)×3nNA=6NA,A正確；B項：設(shè)XgO2和YgO3混合，X+Y=1.6g，分子數(shù)目=（eq\f(X,32)×1+eq\f(Y,48)×1）NA=（eq\f(（X+Y）,32)+eq\f(Y,48)-eq\f(Y,32)）NA《0.05NA，B錯誤；C項：CH4和C2H4標準狀況下，物質(zhì)的量n=eq\f(11.2,22.4)=0.5mol,H原子數(shù)=4×0.5×NA=2NA,C正確;D項:NO2和N2O4可以寫成(NO2)n,原子總數(shù)=eq\f(4.6,46n)×3n×NA=0.3NA,D正確.5.（2022屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．60gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為0.5NAB．12g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NAC．1.0molCl2與1.0molCH4在光照下反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NAD．0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有σ鍵的數(shù)目為0.3NA【答案】B【解析】A項：易忽視NaHSO4固體中沒有H+而錯選；B項：金剛石中每個碳原子平均含有2個碳碳單鍵，故12g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA，正確；C項：CH4與Cl2在光照下的反應(yīng)是連續(xù)反應(yīng)，還會生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子數(shù)小于NA，B錯誤；D項：易忽略C－H鍵數(shù)目而錯判，0.1mol環(huán)氧乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.7NA，錯誤。6.（吉林省松原市2022年高三5月模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）。A．常溫常壓下，1mol甲基（－CH3）所含電子數(shù)為9NAB．11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NAC．1mol丙烯和1mol環(huán)丙烷中所含共價鍵數(shù)目相同D．0.1molC2H2分子中含鍵數(shù)目為0.3NA【答案】B【解析】A項：一個甲基有6+3×1＝9個電子，故常溫常壓下，1mol甲基（－CH3）所含電子數(shù)為9NA，A正確；B項：未告知氣體的狀態(tài)是否為標準狀況，故無法計算11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯誤；C項：1mol丙烯（CH2＝CH－CH3）和1mol環(huán)丙烷（）中所含共價鍵數(shù)目均為9NA，C正確；D項：已知單鍵均為鍵，三鍵為一個鍵和兩個鍵，故一個CH≡CH