時水的電離平衡常數(shù)和演示文稿

時水的電離平衡常數(shù)和演示文稿目前一頁\總數(shù)九頁\編于二十一點優(yōu)選時水的電離平衡常數(shù)和目前二頁\總數(shù)九頁\編于二十一點一、水的電離H2OH＋

＋OH－K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)C（H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離

=室溫下55.6molH2O中有1×10-7molH2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。Kw水的離子積Kw=室溫下1×10-14△H＞0c(H2O)=1L1000g18g·mol-1Kw=c(H+).c(OH-)目前三頁\總數(shù)九頁\編于二十一點分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。結(jié)論溫度越高，Kw越大。Kw在一定溫度下是個常數(shù)。升高溫度，促進水的電離。水的電離是一個吸熱過程。影響水的電離平衡的因素Kw99℃50℃25℃20℃0℃溫度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12目前四頁\總數(shù)九頁\編于二十一點影響水的電離平衡的因素H2OH＋

＋OH－25℃時，在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH-)如何變化？對水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動蒸餾水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞

c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不變=c(H+)水酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水↓↑目前五頁\總數(shù)九頁\編于二十一點【思考與交流】1.酸性溶液中是否存在OH－？堿性溶液中是否存在H＋？為什么？2.溶液的酸堿性是由什么決定的？3.溶液中的c(H+)與c(OH-)怎樣換算？目前六頁\總數(shù)九頁\編于二十一點1、250C時在稀酸或稀堿溶液中Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-143、加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變2、H+表征酸的性質(zhì)OH-表征堿的性質(zhì)而Kw把矛盾的雙方和諧地統(tǒng)一于一公式之中KW的意義4、在稀酸或稀堿溶液中H+和OH-濃度之積在一定溫度下為一常數(shù)。目前七頁\總數(shù)九頁\編于二十一點例1計算下列酸溶液中的c(OH—)3、0.005mol/LH2SO4溶液1、0.1mol/LHCI溶液2、0.001mol/LHCI溶液例2計算下列堿溶液中的c(H+)1、0.1mol/LNaOH溶液2、0.001mol/LNaOH溶液3、0.005mol/LBa（OH)2溶液目前八頁\總數(shù)九頁\編于二十一點鞏固練習例2.常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？解：堿溶液中Kw=c(H+)水

·

c(OH-)堿c(OH-)水=c(H+