2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)概念總結(jié)

2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)最全概念總結(jié)

一、基本概念

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀

態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、

氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種

類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子子數(shù)決定

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子

的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量七質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)

子數(shù)/核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：

A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，如:

AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)，如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的

反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)有水生成H++0H-=H20

(2)有氣體生成CO32-+酸=C02t

(2)有沉淀生成：五白一藍(lán)一褐7種沉淀

五白是AgCI、BaS04、CaC03、BaC03、Mg(0H)2

一藍(lán)是Cu(0H)2

一褐是Fe(0H)2

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化

學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢

氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身

的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：

2H2O2===2H2O+O2t此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后

生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不

變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定

的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；

固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解

時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論

水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

溶解度曲線的意義：

1、溶解度曲線上的點(diǎn)表示該點(diǎn)對應(yīng)溫度時物質(zhì)的溶解度。

2、兩條曲線相交的點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)溶解度在該溫度時相等。

24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

26、堿：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做堿如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。如:KNO3==K++NO3-

Na2so4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,

堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

29、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、

氫、銅、汞、銀、粕、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的

鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置

換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活

潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

30、比較（探究）金屬活動性的方法：

1、將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)

2、將金屬跟鹽反應(yīng)，能置換則比其強(qiáng)，不能置換則比其弱。

如比較Zn、Fe、Cu的活動性可以用一下3種方法：

（1）將Zn、Fe、Cu分別伸到稀硫酸中：

（2）將Fe分別伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中間金屬兩邊鹽）

（3）將Zn、Cu伸到FeS04溶液中（兩邊金屬中間鹽）

31、化學(xué)肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上元素

復(fù)合肥。

32、元素周期表的規(guī)律：族（縱行）最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相

似，從上到下電子層數(shù)依次增加1;周期（橫行）電子層數(shù)相等，從

左到右最外層電子數(shù)依次增加lo

二、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

1、化學(xué)符號的意義及書寫：

⑴化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一

個原子。b.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。c.化合價符

號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒

有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

⑵化學(xué)符號的書寫：

a.原子的表示方法:用元素符號表示b.分子的表示方法：用化學(xué)式表

示。H2、02、N2、F2、CI2、Br2、12c.離子的表示方法：用離子符

號表示。AI3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、N03-、SO42-、NH3+d.化合價的表

示方法：用化合價符號表示

2、化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義：正前方粒子數(shù)，正上方化合價，右上

角（每個離子）電荷，右下角（每個分子）原子數(shù)。

化合價口訣：

氟氯澳碘負(fù)一價，正一氫銀和鈉鉀；

氧二硅四價鐵二三，二四六硫二四碳；

三五氮磷四七錦，正二飄鈣鎂鋅銅；

鋁三一正一銅汞，一五七氯單質(zhì)零；

一價硝酸氫氧根，二價碳酸硫酸根；

三價磷酸根。

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前

面加，不能在其它地方加。

三、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置

1、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

國氧氣(02)

藥品:高鋸酸鉀(KMn04)氯酸鉀(KCI03)或雙氧水(H2O2)和二氧

化錦

(Mn02)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t

2KCIO3MnO22KCI+3O2固+固)］

或2H2O2====2H2O+O2f［固+液］

②氫氣(H2)

藥品:鋅粒(Zn)和鹽酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+液］

Zn+2HCI=ZnCI2+H2f［固+液］

③二氧化碳(C02)

藥品:石灰石(大理石)(CaC03)和稀鹽酸(HCI)

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2固+液］

2、三種氣體的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)氧氣:用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是

氧氣。

檢驗(yàn)氫氣:點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡

藍(lán)色，則該氣體是氫氣。

檢驗(yàn)C02氣:通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C02。

3、兩種氣體的驗(yàn)滿

氧氣驗(yàn)滿:用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否

則沒滿。

C02氣驗(yàn)滿:用帶燃著的木條，平放在集氣瓶口,若木條熄滅，C02氣已

滿，否則沒滿。

四、常見物質(zhì)的特性

1＞常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多

數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3＞含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)02(淡藍(lán)色)

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（0H）2co3]

無色氣體：N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S3

常見一些變化的判斷：

①藍(lán)色沉淀：Cu（0H）2

②紅褐色沉淀：Fe（0H）3

③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCI（就這兩種

物質(zhì)）

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：CaC03、BaC03

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：Mg（0H）2

五、初中化學(xué)有關(guān)計(jì)算公式

計(jì)算題的類型有：

①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

1、相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之和

2、組成元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之比

3、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于

4、某元素的質(zhì)量=某化合物的質(zhì)量義某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、有關(guān)純度的計(jì)算

6、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

7、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：

8、有關(guān)溶液的稀釋計(jì)算：（依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不

變。）

加水稀釋：M濃Xa%濃=1\/1稀Xb%稀

M濃Xa%濃=（M濃+增加的溶劑質(zhì)量設(shè)其為X）Xb%稀

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先

寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。找出一個純物質(zhì)的質(zhì)量代

入列比利式進(jìn)行計(jì)算。

找純物質(zhì)的質(zhì)量的方法：

①用公式間接求純物質(zhì)質(zhì)量；②氣體（質(zhì)量）；③沉淀（質(zhì)量）；

④直接給出參與反應(yīng)的純物質(zhì)質(zhì)量。⑤應(yīng)用質(zhì)量守恒定律找。

求溶質(zhì)的方法:①放在化學(xué)方程式中求;②用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求（溶

質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

六，常見物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式

汞（水銀）Hg硫（硫磺）S氧化鈣（生石灰）CaO

固體二氧化碳（干冰）C02氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3

碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3

氯化鈉（食鹽）NaCI甲烷（沼氣、天然氣）CH4

乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH

碳酸鈉（純堿）Na2CO3氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）

NaOH

氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca（OH）2水煤氣：氫氣和一氧化碳的混

合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物

七，物質(zhì)的分類規(guī)律

一種物質(zhì)純凈物：多種物質(zhì)混合物：一種元素是單質(zhì)：多種元素化合

物

含碳元素有機(jī)物：不含碳是無機(jī)物：左另右氧氧化物：左氫右酸根是

酸：

左金屬右氫氧堿：左金屬右酸根鹽：

八，初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先后

L稀釋濃硫酸時，往燒杯里先加水,后加濃硫酸.

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣:開始時，先給試管加熱,后把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集

氣瓶內(nèi);結(jié)束時，先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈.

3.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品.

4.用固體藥品和液體藥品反應(yīng)制取氣體先加固體，后加液體。

5.點(diǎn)燃或加熱H2、CO、CH4等可燃性氣體時，先檢驗(yàn)H2、CO、CH4

等氣體的純度，后點(diǎn)燃或加熱H2、CO、CH4等可燃性氣體。

6.KMnO4受熱分解制取02,用排水法收集02,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先將導(dǎo)

管移出水面，后熄滅酒精燈。

7.酸堿中和滴定反應(yīng)中，先在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴酚醐試液,

后用膠頭滴管滴加稀鹽酸至溶液剛剛褪為無色為止。

九，初中化學(xué)方程式總結(jié)

（一）、化合反應(yīng)

1、鐵在氧氣中燃燒：

3Fe+202點(diǎn)燃Fe3O4

2、氫氣中空氣中燃燒：

2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

3、紅（白）磷在空氣中燃燒：

4P+5O2點(diǎn)燃2P205

4、碳在氧氣中不充分燃燒：

2C+02點(diǎn)燃2C0

5、二氧化碳通過灼熱碳層：

C+C02高溫2C0（是吸熱的反應(yīng)）

6、一氧化碳在氧氣中燃燒：

2C0+02點(diǎn)燃2c02

7、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2+H2O===H2CO3

（二）、分解反應(yīng)：

8、水在直流電的作用下分解:

2H2O通電2H2t+02t

9、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錦）：

2KCIO3MnO22KCI+3O2t

10、加熱高鋸酸鉀：

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+02f

11、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：

2H202MnO22H20+02f

12、鍛燒石灰石：

CaC03圖片CaO+CO2t

13、碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3===H20+CO2t

（三）、置換反應(yīng)：

14、鋅和稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2SO4===ZnS04+H2t

15、鋁和稀硫酸反應(yīng)：

2AI+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2t

16、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：

Zn+2HCI===ZnCI2+H2t

17、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：

2AI+6HCI===2AICI3+3H2f

18、鐵與硫酸銅反應(yīng):

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

19、銅片放入硝酸銀溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

20、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

21、焦炭還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2t

22、木炭還原氧化銅：

C+2CuO高溫2Cu+CO2t

(四)、復(fù)分解反應(yīng)：

23.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

24.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

25.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

26.二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca(0H)2==CaC03I+H20

27.氫氧化鋁藥物