江蘇省常州市溧陽(yáng)燕山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省常州市溧陽(yáng)燕山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略2.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是：（

）參考答案：A略3.下列敘述中正確的是（

）A．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl參考答案：B4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的電子總數(shù)為10NAB．1L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數(shù)為0.1NAC．162g淀粉中含有單糖單元數(shù)為nNAD．一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：D略5.下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是①C2H5OH

②NaOH溶液

③醋酸溶液A．③﹥②﹥①

B．②﹥①﹥③

C．①﹥②﹥③

D．③﹥①﹥②參考答案：A6.下列說(shuō)法正確的是

()A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B．灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀D．稱(chēng)取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等參考答案：C略7.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A、分散質(zhì)粒子的大小

B、是不是一種穩(wěn)定的體系C、會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D、膠體一定是液體參考答案：A略8.下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（）A.7.5gC2H6

B.14gN2

C.7gCO

D.24gO2參考答案：A試題分析：A．7．5gC2H6的物質(zhì)的量為n=7．5g÷30g/mol=0．25mol，每個(gè)C2H6分子含有8個(gè)原子，因此其中含有原子的物質(zhì)的量為0．25mol×8=2mol；B．14gN2的物質(zhì)的量為n=14g÷28g/mol=0．5mol，氮?dú)馐请p原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為1mol；C．7gCO的物質(zhì)的量為n=7g÷28g/mol=0．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為0．5mol；D．24gO2的物質(zhì)的量為n=24g÷32g/mol=0．75mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為1．5mol．可見(jiàn)在上述物質(zhì)中7．5gC2H6含有的原子最多．故選項(xiàng)是A。9.下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法正確的是A.能電離出H+的化合物稱(chēng)為酸

B.水溶液顯堿性的化合物是堿C.鹽中一定含有金屬陽(yáng)離子

D.酸、堿、鹽在一定條件下都能發(fā)生電離參考答案：DA、電離出的陽(yáng)離子全為H+的化合物稱(chēng)為酸，而能電離出H+的化合物不一定為酸，如NaHSO4在水中也可電離出H+，但NaHSO4屬于鹽類(lèi)，A錯(cuò)誤。B、某些鹽溶液如碳酸鈉溶液也顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽，B錯(cuò)誤。C、鹽中含有的陽(yáng)離子可以是金屬陽(yáng)離子也可是銨根離子如NH4Cl，C錯(cuò)誤。D、酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出陽(yáng)離子和陰離子，D正確。正確答案為D10.已知胰島素含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，相對(duì)分子質(zhì)量為5734，則每個(gè)胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為高A．2

B．4

C．8

D．6參考答案：D11.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，即一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．12.短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則(

)A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)參考答案：A略13.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略14.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A.136

B.50

C.86

D.222參考答案：B分析：原子的構(gòu)成中，元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。詳解：放射性同位素氡22286Rn質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，則中子數(shù)=222-86=136，該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為136-86=50，故選B。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵：掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。15.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B解：第一階段無(wú)沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原理并畫(huà)出裝置圖（填在上圖內(nèi)），

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。

（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_(kāi)______________________。（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_____＞_____＞______＞______。（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號(hào))______;非金屬性最強(qiáng)的__________參考答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）S2->Cl->Na+>Al3+（5）Na，Cl解析：（1）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。則A、B、C、D可能為2、3周期的元素，A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以A是金屬鈉，B是金屬鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（2）由上分析知C、D為第3周期元素，Na與C可形成化合物Na2C，所以C顯-2價(jià)，在該周期中，所以C是S碳元素，硫化鈉是離子化合物，電子式為：。（3）C是S碳元素，則D是Cl，S的低價(jià)氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（4）硫離子和氯離子電子層數(shù)為3層，鈉離子和鋁離子電子層數(shù)為2層，電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。（5）同周期元素，從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律、元素周期表的綜合知識(shí)，難度較大，綜合性較強(qiáng)，涉及第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、電子式、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、微粒半徑比較、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱比較等，注意根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答。

18.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．（1）航母升降機(jī)可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）實(shí)驗(yàn)室欲以鋁屑為起點(diǎn)制備氫氧化鋁，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是

．寫(xiě)出該制備方案中第二步反應(yīng)的離子方程式

．（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個(gè)主要原因是

，

．

參考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低；氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性?。?/p>

【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應(yīng)，使胃酸的酸度下降，同時(shí)對(duì)胃刺激性?。窘獯稹拷猓海?）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+