2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氮及其化合物

2021年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：氮及其化合物

一、單選題

1.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性

B.用裝置乙驗(yàn)證濃硝酸的強(qiáng)氧化性

C.用裝置丙驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.用裝置丁驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱

2.下列敘述不思項(xiàng)的是（）

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.稀HNC）3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣

C.鏤鹽受熱易分解，因此貯存鏤態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)

3.對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是（）

A.只含有氨分子和水分子

B.只含有一水合氨分子和水分子

C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、錢根離子、氫離子和氫氧根離子

4.氯化鍍（NH’Q）是一種氮肥，有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白

質(zhì)含量的作用。氯化鍍中氮元素的化合價(jià)是（）

A.+1B.+3C.+5D.13

5.下列物質(zhì)含氮量最高的是（）

A.硫核B.碳接C.硝錢D.尿素

6.下列氮肥中，不含鍍根離子的是（)

試卷第1頁(yè)，總9頁(yè)

A.碳筱B.硫錢C.硝酸鉀D.氨水

7.一氧化氮是一種大氣污染物，是吸煙、汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體，

但是這種最常見、最簡(jiǎn)單的氣體小分子在生物體內(nèi)卻是一種重要的信使分子，具有保護(hù)

心血管，降低血壓等作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.NO是無(wú)色氣體

B.NO是汽車尾氣的有害成分之一

C.可以用向上排空氣法收集NO

D.NO在一定條件下也可作氧化劑

8.下列各項(xiàng)屬于自然固氮的是（）

A.植物從土壤中吸收含氮肥料

B.由合成氨制取氮肥

C.豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)變成硝酸鹽等含氮的化合物

D.仿生固氮

二、多選題

9.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一，已知：

2N0+2NaOH=NaNO+NaNO+HO、NO+NO+2NaOH=2NaNO+H0,

2322222

現(xiàn)有amolNO2和bmolNO的混合氣體，若用足量的NaOH溶液可將其完全吸收，則a

和b的關(guān)系不可能是（）

A.3a=bB.a=bC.a>bD.a<b

10.將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成

NO6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入Imol?L-iNaOH溶液使金屬離子恰好沉淀，

過(guò)濾。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1:1

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2moi?L」

C.需加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體64g

H.下列四種氣體中，與水無(wú)法做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（）

A.HC1B.NHC.COD.NO

試卷第2頁(yè)，總9頁(yè)

12.在一定條件下，將充滿NO,和0,的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的

體積為原混合氣體體積的:，則原混合氣體中NO,和O,的體積之比是()

O22

A.8：1B.7：3C.7：1D.4：1

三、填空題

13.(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。

①選用試劑：Ca(OH，與(填化學(xué)式)。

②用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生_____現(xiàn)象；其水溶液顯弱

堿性，原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M

的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為o

②證明有紅褐色膠體生成的最常用實(shí)驗(yàn)方法是利用膠體的重要性質(zhì)，該性質(zhì)是______。

(3)重銘酸鉀(K,Cr,07)溶液是實(shí)驗(yàn)和科研中一種常用氧化劑。酸性條件下，Cr,O「一通

常被還原為Cr升。某同學(xué)欲用K,Cr,O：固體配制480mL0.02000mol.LT的KF'O,

溶液。

①需用的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、、o

②應(yīng)該稱取K,Cr,。？固體的質(zhì)量為。

14.在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為___________0

(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是

(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),

則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是___________。

15.氨氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、作制冷劑等方面。回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置合成氨氣。

試卷第3頁(yè)，總9頁(yè)

①亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)的離子方程式為___________。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚醐溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，錐形瓶中溶液變紅,

則氣體X的成分為N2、水蒸氣、和。(填化學(xué)式)

(2)某研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨氣，其原理如圖所示。

圖中反應(yīng)II屬于,反應(yīng)比屬于。(填“氧化還原反應(yīng)”或“非

氧化還原反應(yīng)”)

16.氨氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)

含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

@NO2+NO+2NaOH=2NaNO,+H,O,?2NO2+2NaOH=NaNO1+NaNO3+H9O?

在反應(yīng)①中，氧化劑是,還原劑是。

(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種大氣污染物的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化

器使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)在一定條件下氨氣亦可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定

條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

17.如圖所示，在水槽B中裝有500mL水，容積為amL的試管A中充滿了N。？和

NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將試管A倒插入水槽B中。充分反應(yīng)后，試管A中剩

試卷第4頁(yè)，總9頁(yè)

余氣體的體積為S5amLo

(1)將A倒插入水槽B中發(fā)生的反應(yīng)為,

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____________:原混合氣體中NO2與NO的物質(zhì)

的量之比為?

(2)通過(guò)導(dǎo)氣管C向剩余0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)

象是________________________________________________________________________(>

(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管從水槽中取出，水槽B中溶液的

物質(zhì)的量濃度為______molL4(設(shè)水槽中液體的體積仍為5()()mL)。

18.工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別。圖中路線a、

b、c是工業(yè)制備硝酸的主要途徑，路線1、II、III是雷電固氮過(guò)程中生成硝酸的途徑。

abc

、—

NNH,—*■NO-?NO:―?HNO,

i：ID*ffl

⑴寫出N2的一種用途：。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為。

(3)寫出工業(yè)制硝酸中c過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸溶液濃度的不同而有變

化。濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO?，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu

與濃HNC)3反應(yīng)制取NO,,用Cu與稀HNC)3反應(yīng)制取NOo

①請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO?的化學(xué)方程式：o該反應(yīng)中發(fā)生

氧化反應(yīng)的物質(zhì)是。

②64.0gCu與適量的濃HNC>3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到2moiNO?和NO的混合氣

試卷第5頁(yè)，總9頁(yè)

體，反應(yīng)中消耗HNC)3的物質(zhì)的量是―(填標(biāo)號(hào))。

A.1.5molB.2.0molC.2.5molD.3.0mol

③實(shí)際上HNO3不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時(shí)HNC>3還可以被還原為N2。、

N,、NH,NO：等。請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSOFe(NO)和Fe(so)分別填入下面對(duì)

應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式并配平其對(duì)應(yīng)的離子方程式。

iHNO+------>++N0T+H0

3--------------22

ii.Fe2++NO；+H+=Fe3++N0T+H0。

322

四、實(shí)驗(yàn)題

19.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行

A

實(shí)驗(yàn)。(制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4CI+Ca(OH)2-CaCl2+2NHJ+2H2O)

ABCDEF

(實(shí)驗(yàn)探究)

(1)A裝置N元素的化合價(jià)是—該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng):o

(2)用5.35gNH4CI固體與足量Ca(OH%反應(yīng),最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_L。

(NH4C1的摩爾質(zhì)量為53.5g-mol-i)

(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D,原因是:。

(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，可觀察到

的現(xiàn)象是。

(5)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是_____________________________________o

(6)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明

氨氣具有性質(zhì)f填序號(hào))。

試卷第6頁(yè)，總9頁(yè)

-?滴入酚肽

至1試液的水

a.還原性

b.極易溶于水

c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：81^也+61^02=7%+12與0該反應(yīng)中氨氣

體現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)

五、計(jì)算題

20.已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NC>2+H2O=2HNO3+NO。把

盛有48mLNO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容

器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL,貝!!：

(1)原混合氣中，NO是mL,NO?是mLo

(2)若在剩余的24mL氣體中，通入6mL0,待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體

積為mL?

(3)若在剩余的24mL氣體中，通入24mLGJ2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體

體積為mLo

(4)若在原48mLNO、NO2中，通入mLO?再倒置于水中，氣體會(huì)全部被吸收。

六、元素或物質(zhì)推斷題

21.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶?rùn)紅色石

蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A+HO-B+C；②C+F-D；?D+NaOH^^-F+E+HO

22

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C,D,E。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①；③。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中涉及一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2。。寫出該步反應(yīng)

的化學(xué)方程式：。

試卷第7頁(yè)，總9頁(yè)

七、工業(yè)流程題

22.I.合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為

N,(g)+3H(g)2NH(g),一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程如圖所示:

223

(1)天然氣中的HS雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NHHS,一定條件下向NHHS溶液

244

中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出吸收液再生的化學(xué)反應(yīng)方程式:.

⑵CO2和H,在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3cH?0H,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為；氨是一種潛在的清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料。電池的總

反應(yīng)式為4NH(g)+30(g)=2N(g)+6HO,則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是。

3222

0

(3)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為||，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵

H2N—c—NH2

的化學(xué)式：。

II.某氣態(tài)煌A與H?的相對(duì)密度為14,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工產(chǎn)業(yè)

發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如圖所示：

已知：a.芳香族化合物(分子中含苯環(huán)的化合物)F由C、H、。三種元素組成，其相對(duì)

分子質(zhì)量為166,環(huán)上的一氯代物只有一種，1molF與足量NaHC03溶液反應(yīng)生成

2molCO,F與足量B反應(yīng)生成G。

b.H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L,H與足量D反應(yīng)生成I。

(DG的分子式為。

試卷第8頁(yè)，總9頁(yè)

(2)寫出⑥的化學(xué)方程式：o

(3)F與H在一定條件下可生成環(huán)狀化合物J,寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式:

試卷第9頁(yè)，總9頁(yè)

參考答案

1.C

【詳解】

A.蘋果塊與濃硫酸不接觸，只能證明濃硫酸的吸水性，不能證明濃硫酸的脫水性和強(qiáng)

氧化性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸和炭不反應(yīng)，需要加熱才能反應(yīng)，故B不符合題意；

C.鋅和鐵都能導(dǎo)電且鋅比鐵活潑，和氯化鈉溶液形成原電池，鋅失電子，保護(hù)鐵，故

C符合題意；

D.鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，無(wú)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，

故D不符合題意；

故答案為：C

2.B

【詳解】

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑，A正確；

B.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到一氧化氮，B錯(cuò)誤；

C.鐐鹽受熱易分解，因此貯存錢態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，C正確；

D.利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，D正確；

故選B。

3.D

【詳解】

氨溶于水形成的水溶液稱為氨水。溶于水的氨大部分與水結(jié)合生成NH3-H?。，NH3H,0

中一小部分電離為錢根離子和OH。水能微弱電離出H和OH,所以在氨水中含有氨分

子、水分子、一水合氨分子、鏤根離子、氫離子和氫氧根離子，故選D。

4.D

【詳解】

試題根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，H元素為+1價(jià)，C1元素化合

價(jià)為-1價(jià)，設(shè)N元素化合價(jià)為x,則x+lx4-l=0,解得x=-3；

故答案為D。

5.D

答案第1頁(yè)，總13頁(yè)

【詳解】

硫錢為（NHJSOy碳鍍?yōu)镹H4HCO3,硝錢為NH4NO3,尿素為CO（NH2）2,將碳錢改寫

為（NHJ（HCOP2,則四種物質(zhì)分子式中均含有2個(gè)N原子，相對(duì)分子質(zhì)量越小，氮元

素含量越高，相對(duì)分子質(zhì)量：（NH4）2（HCO3）2>（NH4）2SO4>NH4NO3>CO（NH2）2,故

CO（NH2）2的含氮量最高；

故答案為D。

6.C

【詳解】

碳錢為NH4HCO3,硫錢為硫酸鏤又稱為“肥田粉”，它們都屬于錢鹽，含鉉根離子；氨

水中一水合氨可以電離產(chǎn)生鏤根離子，硝酸鉀中不含錢根離子；

故答案為C。

7.C

【詳解】

A.通常狀況下，NO是一種無(wú)色氣體，A正確；

B.NO是汽車尾氣的有害成分之一，遇到氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸瑫?huì)引起光化學(xué)煙霧，B

正確；

C.NO遇到氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，C錯(cuò)誤；

D.NO中氮元素為+2價(jià)，化合價(jià)可以降低，因此能表現(xiàn)出氧化性、作氧化劑，D正確；

答案選C。

8.C

【詳解】

A.是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A不選；

B.是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B不選；

C.屬于自然固氮，C選；

D,屬于人工固氮，D不選；

故選C。

9.AD

【詳解】

答案第2頁(yè)，總13頁(yè)

由反應(yīng)2N0+2NaOH=NaNO+NaNO+H0與

2322

NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO可知，NO,能被NaOH完全吸收，而

2222

〃（NO）：“（NC>2）=1：1時(shí)，氣體也能被完全吸收，所以只要混合氣體中NO?過(guò)量或與

NO的物質(zhì)的量相等，氣體就能被完全吸收，則a、b的關(guān)系可能是或〃=〃，a和

b的關(guān)系不可能為a<b,故選AD。

10.CD

【詳解】

（56+64）g/mol

A.等物質(zhì)的量的鐵和銅混合,平均摩爾質(zhì)量為c=60g/mol,鐵和銅

2

的混合物24g,物質(zhì)的量之和為五「~=0-4mol,即其中含有0.2mo1鐵和0.2mol

60g/molr

6.72L八、,

銅，6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO的物質(zhì)的量為-一,-r=0.3mol,所以0.4mol的鐵和銅的

22.4L/mol

混合物共轉(zhuǎn)移0.3molx3=0.9mol電子，即需氫氧化鈉0.9moh如果鐵全部變成三價(jià)

鐵，共轉(zhuǎn)移0.2x3+0.2x2=lmol電子，所以有一部分鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)亞鐵離

子的物質(zhì)的量為Xmol,則鐵離子為（0.2-x）mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，可知

2xmol+3x(0.2-x)mol=0.9mol-0.4mol,所以x=0.1mol,所以混合物溶解后的

溶液C(^3+)：。Q62+)=1：1,A正確；

B.反應(yīng)后生成硝酸亞鐵、硝酸鐵和硝酸銅以及NO氣體，根據(jù)氮原子守恒，硝酸的物

「（0.2x2+0.1x2+0.1x3）+0.3-1mol

質(zhì)的量濃度是-----------------------------——=2mol-L-l,B正確；

0.6L

,,0.9mol八……八

C.需加入NaOH溶液的體積為■；_———=0.9L=900mTL,C錯(cuò)誤；

1mol-L-1

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，質(zhì)量為

（）.1molx160g/mol+（）.2molx80g/mol=32g,D錯(cuò)誤；

故選CD。

11.CD

【詳解】

能溶于水或與水能反應(yīng)的氣體，可與水做噴泉實(shí)驗(yàn)；難溶于水的氣體，與水無(wú)法做噴泉

答案第3頁(yè)，總13頁(yè)

實(shí)驗(yàn)；HC1、N3都易溶于水，可與水做噴泉實(shí)驗(yàn)；CO、NO均難溶于水，與水無(wú)法做

噴泉實(shí)驗(yàn)。綜上所述，故選CD。

12.BC

【詳解】

設(shè)N%和。押總體積為v,分兩種情況討論:

①當(dāng)剩余氣體為NO時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4NO,+O,+2H,0=4HNO3、

3NO,+H,O=2HNO+NO,說(shuō)明氧氣不足，生成:V的NO消耗二氧化氮的體積

13V

為dVx3=；則反應(yīng)4NO+0,+2Ho=4HNO中總共消耗二氧化氮和氧氣的

OO--3

5V5V11、，

總體積為y原混合氣體中氧氣的體積為丁*工=6丫，原混合氣體中二氧化氮的體

OOJO

7V7V1

積為%-，原混合氣體中NO,和O?的體積比為%-2V=7:1；

②當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4NO2+02+2H2O=4HNO,,剩余的O,為：V,

7V7V47V

消耗NO2和O?的總體積為一口，混合氣體中二氧化氮的總體積為&*5=J。，O,總

3V7V3V

體積為［萬(wàn)，故原氣體中NO,和的體積比為而:才=7:3,

故合理選項(xiàng)是BC。

13NHC1倒吸NH+HONH-HONH++OH-FeCl

4323243

「達(dá)爾效應(yīng)玻璃棒500mL容量耨2.94gU

【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)室用錢鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4cl固體與CalOH%固體反應(yīng)來(lái)制取氨

氣。

②氨氣極易溶于水,用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;

氨氣溶于水生成NH,NHHO電離出錢根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，

原因用化學(xué)方程式表示為NH+H0NHH0NH.+OH-。

32324

(2)①紅褐色膠體為氫氧化鐵膠體，沸田加FeC§溶滁O利用Fe3+的水解可制得氫氧化

鐵膠體，所以M的化學(xué)式為FeCl,。

②膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，可以利用此性質(zhì)來(lái)驗(yàn)證膠體。

答案第4頁(yè)，總13頁(yè)

(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃

棒和容量瓶，因?yàn)榕渲?80mL溶液，需要的是500mL的容量瓶。

②無(wú)法直接配制480mL溶液，只能配制500mLKCrO溶液，此時(shí)應(yīng)該稱取KCrO

227227

固體的質(zhì)量為0.5Lx0.02mol/Lx294g/mol=2.94go

14.Cu+4H++2NO-=Cu2++2NOT+2HO銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)色,

322

有紅棕色氣體產(chǎn)生3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NOT+4Ho加入稀硫

32

酸后，HSO電離出H+,與原溶液中的NO1構(gòu)成強(qiáng)氧化性條件，反應(yīng)的離子方程式

243

為3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NOT+4HO065mol

32

【詳解】

(1)濃硝酸與銅片反應(yīng)時(shí)有紅棕色氣體產(chǎn)生，且銅片逐漸溶解，溶液逐漸變成藍(lán)色，產(chǎn)生

紅棕色氣體，其離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO=CU2++2N。T+2HO；

322

(2)銅有剩余，說(shuō)明濃硝酸不足，即將結(jié)束時(shí)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,直至無(wú)氫離子，

其離子方程式為3Cu+8H++2NO-=3CU2++2NOT+4HO；

32

(3)反應(yīng)停止后，溶液中存在Cu(NO)當(dāng)加入稀硫酸后，HSO電離出H+,與原溶

3224

液中的NO-構(gòu)成強(qiáng)氧化性條件，反應(yīng)的離子方程式為

3

3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NOT+4HO.

32

(4)由反應(yīng)可知，最終產(chǎn)物為Cu(NOJ,、NO2,還可能有NO,由N守恒可知,

12.8g5.6L

n(HNO)=2n(Cu2+)+n(NO)+n(NO)=2x

3264g/mol+22.4L/mol

=2x0.2mol+0.25mol=0.65moL

A小

15NO-+NH+-NT+2HoH?NH非氧化還原反應(yīng)氧化還原

2422

反應(yīng)

【分析】

(2)氧化還原反應(yīng)的特征是：元素有化合價(jià)的變化。

【詳解】

答案第5頁(yè)，總13頁(yè)

(1)①亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與氯化鏤發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，反?yīng)的離子方程

式為N0-+NH+1=NT+2H0.②鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣與亞硝酸鈉和氯化

2422

錢反應(yīng)生成的氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成了氨氣，因此錐形瓶中溶液變紅，則氣體X

的成分為N。、水蒸氣、H和NH。

223

(2)反應(yīng)II是LisN與水反應(yīng)生成氨氣和LiOH,反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)III中氫氧化鋰分解生成鋰、氧氣和水，Li、O元素的化合價(jià)發(fā)生

變化，屬于氧化還原反應(yīng)。

催化劑一定條件

16.NO,NO2CO+2NO---------N,+2CO,6NO.+8NH,--------------7N2+I2H,O

【詳解】

(1)反應(yīng)①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2。中，NO2中氮元素化合價(jià)降低，是氧化劑，

NO中氮元素化合價(jià)升高，是還原劑；故答案為：NO2；NO；

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器

使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co+2NO蟹劑N2+2CO2；

(3)在一定條件下N&亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則生成物為氮?dú)夂退?

一定條件一定條件

反應(yīng)的方程式為6NO2+8NH3-------------7N2+12H2O,故答案為：6NO2+8NH3--------

7N2+12H2O；

17.3N0+H0=2HN0^+NO1:23:1無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，試管

中液面不斷上升直至全充滿，繼續(xù)通入氧氣，試管中液下降，最后充滿無(wú)色氣體

a

11200

【分析】

(1)NO2與會(huì)水發(fā)生反應(yīng)BNC^+H^OnZHNO'+NO；按化合價(jià)變化規(guī)律找出氧化

劑、還原劑并展開計(jì)算；

(2)反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體是NO,通入氧氣后與之反應(yīng)，生成紅棕色NO2,因此發(fā)生

NO?與水的反應(yīng)再次生成NO,直到消耗完氮的氧化物，據(jù)此寫反應(yīng)現(xiàn)象；

答案第6頁(yè)，總13頁(yè)

（3）假設(shè)水槽中液體的體積仍為50（）mL,求溶液的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵在于根據(jù)氮原子

守恒〃（HNO）=〃（氣體）=-LxlO-3m01：

一327.4

【詳解】

（1）試管A倒插入水槽B中，NO不與水反應(yīng)，NO,與水發(fā)生反應(yīng)

3N0+H0=2HN0+N0.答案為：3N0+H0=2HN0+N0.

223223

3NO,+H,O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑均為NO,,NO,轉(zhuǎn)變成硝酸時(shí)作

還原劑，轉(zhuǎn)變成NO時(shí)作氧化劑，質(zhì)量比為1：2；答案為：1：2；

根據(jù)題意得;〃（N0,）+〃（N0）=（N0,）+n（N0）］,則n（N0,）：

”（NO）3:1.答案為：3:1；

（2）試管A中剩余的0.5。mL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2NO+O,=2NO,、

引發(fā)3NO+HO=2HNO+NO,可合并成4NO+O+2HO=4HNO,或

2232223

4NO+3O+2HO=4HNO,據(jù)此寫反應(yīng)現(xiàn)象；答案為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，試

管中液面不斷上升直至全充滿，繼續(xù)通入氧氣，試管中液下降，最后充滿無(wú)色氣體；

（3）試管中充滿氣體時(shí)，根據(jù)氮原子守恒可得“（HNO,）=〃（氣體）=，^xl0-3mol,

,,ax10-3mol_.,a

則c（HNO）=絲_________答案為：11200?

30.5L11200

18.做保護(hù)氣（或制氨氣等其他合理答案）

Ca（0H）+2NHCl-CaCl+2NHT+2HO

24232

3NO+HO===2HNO+NO

223

Cu+4HNO晨）===Cu（NO）+2NOf+2HoCuDFeSO

332324

Fe（NO）Fe（SO）［Fe（NO）、Fe（SO）可互換位置】

332433324

8Fe2++2NO+10H+==8Fe3++NOf+5HO

322

【分析】

氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣,氨氣與氧氣在在催化劑并在加熱條

答案第7頁(yè)，總13頁(yè)

件下反應(yīng)生成一氧化氮，氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫條件下發(fā)硬生成一氧化氮，一氧化氮

與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水氧氣反應(yīng)生成硝酸。

【詳解】

（1）N?在日常生活中用途很廣，可做保護(hù)氣、制氨氣等，故答案為：做保護(hù)/或制氨氣

等其他合理答案）；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用氯化鍍與氫氧化鈣反應(yīng)制取NH,，化學(xué)方程式為

Ca（0H）+2NHClACaCl+2NHT+2H0,故答案為.

24—232人——?

Ca（0H）+2NHClACaCl+2NHT+2HO.

24=232'

（3）工業(yè)制硝酸中c過(guò)程中的反應(yīng)為NO,轉(zhuǎn)化為硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為

3NO+HO=2HNO+NO,故答案為：3NO,+HO=2HNO,+NO；

（4）①用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO,的化學(xué)方程式為

CU+4HNO3（濃）=Cu（NO）,+2NOJ+2HO。反應(yīng)中，Cu化合價(jià)升高被氧化，

發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：CU+4HNO,（濃）=Cu（NO3）,+2NO，f+2H,O；CU；

②由題意可知,被還原的HN03的物質(zhì)的量為1mol,參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為1mol,

則生成的Cu（NO）的物質(zhì)的量為Imol,起酸性作用的HNO的物質(zhì)的量為2mol,

323

反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量為3mol,故答案選D；

③發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降可知HNO,做氧化劑，硫酸亞鐵做還

原劑，發(fā)生的反應(yīng)為HNO+FeSO->Fe（NO）+Fe（S0）+NOf+H0。根

343324322

據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒，可得

8Fe2++2NO-+l（）H+=8Fe3++NO個(gè)+5HO,故答案為：FeSO.Fe（NO）.

322433*

Fe（S0）.8Fe2++2N0-+1（）H+==8Fe3++NOf+5HO。

243*322

19.-3否22.4L氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨呈堿性產(chǎn)生白煙用濕潤(rùn)

的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)，則收集滿B、C還原性

【分析】

答案第8頁(yè)，總13頁(yè)

A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，B中的干燥劑為了除去水，C、D為了說(shuō)明干燥的氨氣不能使紅

色石蕊試紙變色，干燥的氨氣通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,生成一水合氨，能使試紙變藍(lán)，

氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨呈堿性，濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤

固體，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，據(jù)此解題。

【詳解】

(DA裝置為制備氨氣的裝置，N元素的化合價(jià)是-3；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：-3；否；

5.35gA

(2)5.35gNHCl的物質(zhì)的量n=~r=0.1mol,由化學(xué)方程式2NHQ+Ca(OH)2=

4呂/lllvzJ.

CaC%+2NH3t+犯0可知，最多可制得O.lmol的氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積

V=0.1molx22.4L/mol=22.4L；

故答案為:22.4L；

(3)干燥的氨氣不能使紅色石蕊試紙變色，干燥的氨氣通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，生成一

水合氨，能使試紙變藍(lán)；

故答案為：氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨呈堿性；

(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，濃鹽酸易揮

發(fā)，氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤固體，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；

故答案為：產(chǎn)生白煙；

(5)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是:用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口,若變藍(lán)，則收集滿；

故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)，則收集滿；

(6)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣極易溶于水且具有堿性；

故答案為：B、C；

⑺由反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2?？煞治龀鯪%作為還原劑，因此該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)

還原性；

故答案為：還原性；

20.123616618

【詳解】

⑴設(shè)NO?的體積為x,3NO2+H2O2HNO3+NO由于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1,體積差

=2,實(shí)際體積差為(48-24)mL,3：2=X：(48-24)mL,x=36mL,V(NO)=(48-36)mL=12mL。

故答案為：12；36。

答案第9頁(yè)，總13頁(yè)

(2)由4NO+3O2+2H2O4HNO3,NO與。2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：3,通入6mL氧氣

需要消耗8mL一氧化氮，容器內(nèi)剩余氣體為NO,體積為24mL-8mL=16mL。

故答案為：16。

(3)由4N0?3。2知，24mLNO只需消耗18mL的。2，所以反應(yīng)后容器內(nèi)剩余。2為24

mL-18mL=6mL。

故答案為：6。

4N0+30+2H0=4HN0

223

(4)由43

12mL9mL

4N0+0+2H0=4HN0

2223

41可知，通入18mLCl?，可使管內(nèi)氣體全部

36mL9mL

被H?。吸收。

故答案為：18。

21.HNO3NHNONaNO3N0+HO===2H++2N0-+NO

433223

△小

NH++OH-NHT+HO4NH+50.一健化創(chuàng)一4N0+6H0

43232A2

【分析】

由“F是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”可知，F(xiàn)是NH3；再結(jié)合反應(yīng)關(guān)系可知，A

為N。，B為NO,C為HNO,D為NHNO,E為NaNO,據(jù)此可回答問(wèn)題。

23433

【詳解】

(1)由以上分析可知，下列物質(zhì)的化學(xué)式：C為HNOD為NHNO,E為NaNO。

3433

答案為：HNO.NHNO；NaNO；

3433

(2)①NO2與水反應(yīng)生成HNC)3和NO,離子方程式為

3N0+HO===2H++2NO-+NO；③NHNO與NaOH反應(yīng)生成NaNO：、NH°和

2234333

A小

H,0,離子方程式為NH++OH_=NHT+H0。答案為：

/432

答案第10頁(yè)，總13頁(yè)

A小

3NO+HO===2H++2NO-+NO.NH++OH--NHT+HO.

223*432'

(3)F經(jīng)催化氧化生成B和H,O,即NH3與。2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成NO和

出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案為:

0,4NH3+5O2JMt4NO+6HOo

4NH+50一便化劑一4N0+6HOo

32A2

222NHHS+O一定條件2NHH0+2SJ

,42------------------------32

高溫高壓

2C0+6H'''-CHCHOH+3H02NH-6e+60H=N+6H0

22催化劑312322

NHOCNCHO

412144

2CHCOOH+HOCHCHOH濃硫酸CHCOOCHCHOOCCH+2H0

322A32232

O

B

ClQ^+2H0

一定條件—

HOOC-COOH+HOCLFCTTOHO

、/2

CH2—CHj

【詳解】

I.⑴HS雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NHHS,一定條件下向NHHS溶液中通入

244

空氣，

得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過(guò)程中生成一水合氨,

依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得化學(xué)方程式為

一定冬件

2NHHS+O2NHHO+2SJ。

4232

故答案為：2NHHS+O-［條件-2NH-HO+2SJ；

4232

高溫、高壓

⑵根據(jù)原子守恒可得2co+6H"CHCHOH+3H0；根據(jù)電池的

22催化劑322

總反應(yīng)式4NH(g)+30(g)—2N(g)+6H0(g)可知，通入氨氣的一極是