高中化學專題3溶液中的離子反應第三單元鹽類的水解第3課件

第3課時溶液中微粒濃度大小的比較專題3第三單元鹽類的水解[學習目標定位]1.根據(jù)電解質的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2.會比較離子濃度大小。3.根據(jù)鹽的水解會判斷相應酸(或堿)的強弱。新知導學達標檢測內容索引新知導學一、溶液中離子濃度的大小比較1.不同溶液中同一離子濃度的比較相同物質的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋對

水解有

作用，b中CH3COO－的水解對

水解有_____作用，所以三種溶液中c()由大到小的順序是

。抑制促進c>a>b2.弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的平衡有：____________________________________，溶液中微粒有

，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是

。(2)碳酸的電離方程式是________________________________________。碳酸溶液中存在的微粒有______________________________________。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是_____________________________________。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)3.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：____________________________________。水解：__________________________。判斷溶液中存在的離子有______________________。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。(2)碳酸鈉溶液①分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：_______________________________________。水解：_____________________________________________________。溶液中存在的離子有_______________________________。②溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。(3)碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：__________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在的離子有______________________________。②由于

的電離程度

的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________________________。小于4.混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應的化學方程式：_______________________________；溶液中存在的離子有______________________________；其濃度由大到小的順序是____________________________________。(2)物質的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應，溶液中的溶質為

，由于NH3·H2O的電離程度

的水解程度，所以溶液呈

性；溶液中存在的離子有___________________；其濃度由大到小的順序是_____________________________。_______。NH4Cl、NH3·H2O大于>c(H＋)堿NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl(3)物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質為

，溶液中存在的離子有______________________________________，由于ClO－的水解程度

CH3COO－的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________________________________。(4)物質的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質為

，由于

的水解程度

的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________________________。CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－

大于c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)Na2CO3和NaHCO3大于>c(H＋)歸納總結1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質成分及各自物質的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2.特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當兩種溶液混合或兩種物質發(fā)生反應時，要根據(jù)反應原理準確地判斷溶質的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。例1

(雙選)(2017·啟東中學高二期中)常溫下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＝7.8，該溶液中微粒濃度間關系正確的是A.c(OH－)＞c(H＋)答案解析√√解析

溶液的pH＝7.8，說明溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，A項正確；依據(jù)電荷守恒，C項正確；例2室溫下將pH＝10的NaOH溶液與pH＝4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質是

，呈

性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________________。答案CH3COONa、CH3COOH酸c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)1.醋酸鈉溶液中存在的平衡有______________________________________、_________________，存在的離子有

。(1)電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)＝n(負電荷)即：n(Na＋)＋n(H＋)

n(CH3COO－)＋n(OH－)(兩邊同時除以體積)即：

。(2)物料守恒：CH3COONa固體中，n(Na＋)

n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因為CH3COO－水解，所以n(Na＋)

n(CH3COO－)，即c(Na＋)

c(CH3COO－)；根據(jù)CH3COONa固體中，n(Na＋)

n(CH3COO－)，所以該溶液中n(Na＋)

n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(兩邊同時除以體積)即：

。二、水解平衡中的三個守恒關系CH3COONa＋H2OCH3COOH＋

NaOHH2OH＋＋OH－Na＋、H＋

、CH3COO－、OH－＝

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＝>>＝＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)(3)質子守恒：將上述兩式相加得到以下關系：c(OH－)＝________________________。根據(jù)水電離出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－雖與其他離子結合而以不同的形式存在，但其總量相同。

c(H＋)＋c(CH3COOH)2.NH4Cl溶液中存在：(1)電荷守恒：______________________________。(2)物料守恒：____________________________。(3)質子守恒：__________________________。c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)歸納總結解溶液中粒子濃度三守恒關系式策略(1)分析電解質的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的守恒關系，可以是單一守恒關系式，也可以是它們的變形關系式，也可以是兩種守恒關系式導出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯點：①守恒關系式中多寫或漏寫離子或分子；②守恒關系式濃度前的化學計量數(shù)設錯；③在混合后忽視溶液體積變化上設錯。例3利用水解平衡的三個守恒關系判斷下列電解質溶液中的守恒關系是否正確？已知H2C2O4為二元弱酸。(1)0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝

＋c(H2SO3)。(2)0.1mol·L－1Na2S溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。(3)0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1

HCl溶液等體積混合

＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。(4)pH＝1的NaHSO4溶液中，

＋c(OH－)。(5)0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，(6)0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，(7)0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1

NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)。

答案正確的有(2)(4)(6)，其余不正確。

答案解析(2)符合質子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移項即可。(7)不符合質子守恒，正確的關系式為c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。學習小結1.電解質溶液中的守恒關系：①電荷守恒，②物料守恒，③質子守恒。2.酸、堿中和型離子濃度關系達標檢測123451.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1

NaA溶液中，離子濃度關系正確的是A.c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B.c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析因A－＋H2OHA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈堿性，則c(OH－)>c(H＋)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。答案解析√123452.(雙選)(2017·鹽城高二期末)25℃時，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)B.0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中：

＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)

＋c(CH3COOH)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合所得溶

液中：

>c(OH－)>c(H2CO3)D.0.1mol·L－1pH＝6的NaHSO3溶液中：c(Na＋)>>c(H2SO3)答案解析√√12345解析

任何電解質溶液中都存在質子守恒，0.1mol·L－1Na2S溶液中根據(jù)質子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A項錯誤；123453.在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)答案解析√12345解析pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3

mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3

mol·L－1，c(CH3COOH)遠遠大于10－3

mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

123454.(雙選)(2017·揚州中學高二月考)下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A.1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＝

＋c(H2CO3)]B.1.0mol·L－1NH4Cl溶液：

＝c(Cl－)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝答案解析√√12345解析

A項為物料守恒，A正確；C項不符合電荷守恒，C錯誤；123455.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2B溶液顯

(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________________(用離子方程式表示)。解析由H2B===H＋＋HB－(完全電離)，HB－H＋＋B2－(部分電離)，知Na2B溶液中B2－會發(fā)生水解反應：B2－＋H2OHB－＋OH－，故Na2B溶液顯堿性。答案解析堿性B2－＋H2OHB－＋OH－解析在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B