中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練習(xí)考點(diǎn)28 溶液的濃度(含答案)

考點(diǎn)28溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．表達(dá)式SKIPIF1<0二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（1）相關(guān)公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SKIPIF1<0×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=SKIPIF1<0（2）溶質(zhì)質(zhì)量的判斷①當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時(shí)，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時(shí)直接用有關(guān)公式計(jì)算。②當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)且未全部溶解時(shí)，只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。③如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．溶液的稀釋計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）稀釋方法①加水稀釋?zhuān)篈·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表濃溶液質(zhì)量，a%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%代表它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水代表加入水的質(zhì)量）。②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液質(zhì)量，c%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。3．與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（1）公式飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SKIPIF1<0×100%。（2）方法①飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，可依據(jù)溶劑質(zhì)量列等式關(guān)系，求溶質(zhì)的質(zhì)量和該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變[Ca(OH)2溶液除外]。③飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式關(guān)系。三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1．若所配制溶液的溶質(zhì)為固體（1）所用儀器托盤(pán)天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快固體物質(zhì)的溶解速率。（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟①計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。注意：計(jì)算出的物質(zhì)的質(zhì)量要精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，因托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1g。②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體。③量?。河昧客擦咳∷璧乃Ｗ⒁猓哼x取量筒時(shí)量程與要量取的水的體積越接近越好；正確讀取量筒內(nèi)液體的體積。④溶解：將固體倒入小燒杯中，量取水后，將水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌直至固體完全溶解。2．若用濃溶液稀釋配制溶液（1）所用儀器量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快溶液混勻速率。（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟①計(jì)算：計(jì)算出所需濃溶液的體積和所需水的體積。②量取：用量筒量取所需的濃溶液和水（所用儀器為量筒、膠頭滴管），倒入燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。四、誤差分析1．使用量筒量取一定體積的液體藥品時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤分析（1）若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，則所量的液體的實(shí)際體積偏大。（2）若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，則所量的液體的實(shí)際體積偏小。2．由于其他操作不當(dāng)造成的誤差（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體后，不小心將固體灑出，則固體質(zhì)量減小。（2）所取用的固體物質(zhì)中含雜質(zhì)，則固體質(zhì)量減小。（3）配制溶液時(shí)所用的燒杯內(nèi)含水，則所用的水的質(zhì)量偏大。（4）量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質(zhì)量偏小。（5）在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質(zhì)量減小；但不影響溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？枷蛞桓鶕?jù)溶解度計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)典例1（重慶A中考）甲、乙的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的變化）。下列說(shuō)法正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大 B．t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C．t2℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體甲的質(zhì)量大 D．t1℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%≠40%，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以分別降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量不能確定，故C錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2℃，兩物質(zhì)的溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不會(huì)改變，所以兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。故選D?！敬鸢浮緿1．（大慶中考）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不可以使B得到飽和溶液析出晶體B．將t2℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，A成為不飽和溶液C．t2℃時(shí)，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A＞BD．t2℃時(shí)，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需水100g2．（2020·無(wú)錫市前洲中學(xué)初三月考）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A．t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量a>bB．t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液C．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>cD．在t1℃時(shí)，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同3．（2020·山東省初三期末）如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。（2）t2℃時(shí)，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是________。（3）t2℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；若要把100克該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，應(yīng)加水________克。考向二溶液的配制典例2（湘潭中考）某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”。（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（2）稱(chēng)量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在__________（填“濾紙”或“燒杯”）中。（3）下列說(shuō)法或操作正確的是__________（填字母序號(hào)）。A配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B用量程為100mL的量筒量取所需要的水C將稱(chēng)量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解（4）在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填“偏大”或“偏小”）。（5）某同學(xué)用蒸餾水潤(rùn)濕了的pH試紙來(lái)測(cè)定配制好的溶液的pH值時(shí)，他測(cè)得的結(jié)果會(huì)__________（填“偏大”、偏小”或“不變”）。（6）該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，具體操作如下圖：在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液呈__________色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，此時(shí)__________（填“能”或“不能”）得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過(guò)量的是__________（填字母序號(hào)）。A加入少量鐵粉，無(wú)明顯現(xiàn)象B滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)C加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×12%=9.6g。（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，稱(chēng)量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中。（3）A、配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中包括玻璃棒，需要玻璃棒攪拌，加速溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=80g-9.6g=70.4g；水的密度為1g/cm3，則根據(jù)V=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=70.4cm3=70.4mL。用量程為100mL的量筒量取所需要的水，故選項(xiàng)正確；C、溶解應(yīng)在燒杯中，量筒只能量取液體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。（4）在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小，因?yàn)榱咳〉乃嗔?。?）氫氧化鈉溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果偏小。（6）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，此時(shí)不能得出兩者恰好中和的結(jié)論，因?yàn)榍『梅磻?yīng)，或稀鹽酸過(guò)量，都會(huì)使溶液變?yōu)闊o(wú)色。A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入少量鐵粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中沒(méi)有稀鹽酸，不符合題意；B、滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中沒(méi)有稀鹽酸，不符合題意；C、加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中有稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，符合題意。故選C?！敬鸢浮浚?）9.6（2）燒杯（3）B（4）偏小（5）偏?。?）紅不能C4．(2018·衡陽(yáng)中考)實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B．溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．量取水時(shí)，用規(guī)格為100mL的量筒5．（2020·廣西壯族自治區(qū)初三期末）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下圖所示，正確的是A．取固體 B．稱(chēng)固體C．量取水 D．寫(xiě)標(biāo)簽6．（蘇州中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A．托盤(pán)天平未經(jīng)調(diào)零即用來(lái)稱(chēng)取氯化鈉固體B．稱(chēng)量時(shí)托盤(pán)天平指針偏左，移動(dòng)游碼至天平平衡 C．量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒 D．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽考向三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算典例3某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g，(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)（1）所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，樣品中銅的質(zhì)量為10.0g+192.0g-200.0g=2g。則樣品中氧化銅的質(zhì)量為10.0g+2.0g=8g，則樣品中銅元素的質(zhì)量為2g+8g×SKIPIF1<0=8.4g?！敬鸢浮浚?）8.4（2）設(shè)反應(yīng)所得硫酸銅的質(zhì)量為xCuO＋H2SO4CuSO4＋H2O801608g xeq\f(80,160)＝eq\f(200.0g－192.0g,x)x＝16g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(16g,200.0g)×100%＝8%答：最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。【方法指導(dǎo)】由最終所得溶液的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．(2018·阜新中考)為測(cè)定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該硫酸樣品200g，向其中加入過(guò)量的鋅粒完全反應(yīng)后，收集到0.8g氫氣，計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．（云南中考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)制備氫氣。同學(xué)們?nèi)×?g純鋁片和40g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，鋁片有剩余，稱(chēng)得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。試計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量是______________g。（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑】9．（河南中考）向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為A．SKIPIF1<0×100% B．SKIPIF1<0×100% C．SKIPIF1<0×100% D．SKIPIF1<0×100%1．（2020·山東省初三期末）某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，KNO3的溶解度為30gB．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大2．（2020·北京初三期末）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100g該濃度溶液的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛?B．②中需稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量為16gC．選用100mL量筒量取所需水的體積 D．①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大3．（2020·山東省初三期末）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B．用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤(pán)，且稱(chēng)量時(shí)使用了游碼D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液4．用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)操作依次是：計(jì)算、溶解、稱(chēng)量、裝瓶并貼標(biāo)簽B．實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、蒸發(fā)皿C．把10g氯化鈉固體放入盛有90mL水的量筒中混合均勻D．轉(zhuǎn)移配置好的溶液時(shí)有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變5．40℃時(shí)，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．30% B．33.3% C．40% D．50%6．如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變B．t2℃時(shí)，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．t1℃時(shí)，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為1∶5D．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出7．如圖實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽提純，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液。下列說(shuō)法中，正確的是A．甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B．甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確D．乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，對(duì)配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響8．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)B．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純aC．t℃時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的飽和溶液D．將20℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c9．興趣小組在進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增加電解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下圖是實(shí)驗(yàn)所需的藥品與儀器：（1）所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________，稱(chēng)量時(shí)藥品需要放置在燒杯中稱(chēng)量。(稱(chēng)量時(shí)用到砝碼與游碼)（2）配置過(guò)程中還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱(chēng))。（3）在配制溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有___________(可多選)。A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B．用來(lái)配置溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)C．砝碼生銹(銹已脫落)D．裝瓶時(shí)灑出部分溶液（4）小明利用下圖做電解水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下操作：①打開(kāi)a管活寒，將燃著的木條靠近管口，看到的現(xiàn)象是_______________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_______________________________。②打開(kāi)b管活塞，將__________________靠近管口，看到的現(xiàn)象是_________________，由此現(xiàn)象可以推論出的結(jié)論是水中含有___________。③通過(guò)①②二步實(shí)驗(yàn)，可以得出水____________的結(jié)論。10．（2020·四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校初三）認(rèn)識(shí)溶液的變化。根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答：（1）M點(diǎn)表示的含義是_____。（2）50℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)投入到50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)____。（3）20℃時(shí)，處于a點(diǎn)狀態(tài)甲溶液，升溫至50℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）分別將50℃的三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到20℃時(shí)，甲、乙、丙溶液質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)____。1．（重慶A中考）欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列有關(guān)操作正確的是A．取固體 B．稱(chēng)固體 C．量取水 D．溶解2．（河南中考）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是A．所需氯化鈉的質(zhì)量為3g B．氯化鈉放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱(chēng)量 C．俯視量筒讀數(shù)會(huì)使所配溶液偏稀 D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等3．（山西中考）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3溶液，作為無(wú)土栽培所需的營(yíng)養(yǎng)液，溶解過(guò)程中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖像，分析形成這種結(jié)果的原因是A．所用KNO3固體中含有水分 B．量筒量水時(shí)俯視刻度線 C．KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水 D．配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落在試劑瓶外4．（濱州中考）某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①需稱(chēng)取氫氧化鈉固體2.0g②稱(chēng)量前托盤(pán)天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡③用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，為防止污染托盤(pán)，可將氫氧化鈉放在紙上稱(chēng)量④選用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A．①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤5．（成都中考）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)法判斷a中溶液是否為飽和溶液 B．c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3% C．b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和溶液 D．常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體6．（安徽中考）壓強(qiáng)為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A．兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B．20℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6% C．60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃，有晶體析出D．NH3的溶解度與壓強(qiáng)大小無(wú)關(guān)7．（葫蘆島中考）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶、貼簽B．量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是散熱D．若在量取水時(shí)俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%8．（梧州中考）a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．將a的溶液由t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出 C．t2℃時(shí)，50g的a溶于50g水，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．c的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變9．（河南中考）如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。甲、乙溶解度相等時(shí)的溫度為_(kāi)__________℃；將a1℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量為甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃時(shí)，65g甲飽和溶液稀釋到20%，需加水______________g。10．（天津中考）溶液與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_____________________。②A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是____________。③t2℃時(shí)，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是____________g。④t2℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量____________B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過(guò)濾操作中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、____________和濾紙。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液45g，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是________g。將45g10%的氯化鈉溶液配成含氯化鈉為0.9%的溶液，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量是____________g。11．（廣東中考）如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是____________；30℃時(shí)溶解度最大的是____________。（2）80℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有____________________________________（寫(xiě)一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。12．（長(zhǎng)春中考）在實(shí)驗(yàn)室里，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)________g。（2）若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，而其它操作均正確，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（選填“大于”“小于”或“等于”）3%。（3）混勻時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、_________。13．（2018·濱州中考）小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有按照正確的稱(chēng)量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進(jìn)行操作(圖示為小芳操作時(shí)的讀數(shù)，其它操作都正確)。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度為1g/cm3)約為A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%14．（2018·福建中考）某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g)，應(yīng)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g15．（2018·山西中考）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC．10℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD．將t℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b16．（2018·成都中考）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)B．20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值C．加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液17．（2018·烏魯木齊中考）如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列信息中正確的是A．圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液B．t1℃時(shí)，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時(shí)析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等18．（2018·雅安中考）味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來(lái)自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）味精中至少含有________(填數(shù)字)種元素。（2）稱(chēng)取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是________(填字母)。A．5mLB．10mLC．50mLD．100mL（3）下圖是配制過(guò)程，正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。A．①②③④B．②①④③C．②④①③（4）為測(cè)定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入________(填化學(xué)式)溶液，觀察是否有沉淀生成。②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過(guò)程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，所測(cè)定的味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③精確測(cè)定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%。有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：NaCl—58.5，AgCl—143.5)19．（2018·陜西中考）下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問(wèn)題。溫度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有________________________(填一種)。（2）30℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是________(只列出表達(dá)式)。（3）90℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作：90℃時(shí)的KNO3溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為_(kāi)_______。變式拓展變式拓展1．【答案】D【解析】A、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可以使B得到飽和溶液析出晶體，故錯(cuò)誤；B、將t2℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，A仍為飽和溶液，故錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，溶解度A＞B，則用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A<B，故錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，設(shè)加水量為x，則SKIPIF1<0，解得x=100g，故正確。故選D。2．【答案】C【解析】A、t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量

a＞b錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明是等質(zhì)量的飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液錯(cuò)誤，因?yàn)樵谠摐囟认?，a的溶解度是50g，所得溶液質(zhì)量=25g+50g=75g；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a＞c正確，因?yàn)榻禍睾骲的溶解度大于a，c的溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，還是最小；故選項(xiàng)正確；D、在t1℃時(shí)，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明是飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【答案】（1）相等（2）B（3）20%300【解析】（1）某溫度時(shí)，兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等．從圖看t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，也就是說(shuō)t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等．故答案為相等。（2）A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度隨溫度的升高而降低．t2℃時(shí)，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，A溶液中有固體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。瓸溶液中沒(méi)有固體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．故答案為B。（3）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是SKIPIF1<0×100%．t2℃時(shí)，A的溶解度是25g，因此t2℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%═20%；溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，把100克t2℃時(shí)A物質(zhì)飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，應(yīng)加水100g×20%÷5%-100g=300g。4．【答案】A【解析】A、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；B、溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，正確；C、實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，然后進(jìn)行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝100g×8%＝8g，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝100g－8g＝92g(合92mL)，應(yīng)選用100mL的量筒，正確。故選A。5．【答案】D【解析】A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒(méi)有倒放，所示操作錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯(cuò)誤；D、標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱(chēng)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中所示標(biāo)簽書(shū)寫(xiě)的內(nèi)容是氯化鈉溶液、10.0%，正確。故選D。6．【答案】C【解析】A、托盤(pán)天平需經(jīng)調(diào)零后再稱(chēng)取氯化鈉固體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、稱(chēng)量時(shí)托盤(pán)天平指針偏左，說(shuō)明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×15%＝7.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，相當(dāng)于稀釋了溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。7．【答案】19.6%【解析】加入過(guò)量的鋅粒，所以硫酸反應(yīng)完全，設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2982x0.8geq\f(98,x)＝eq\f(2,0.8g)x＝39.2geq\f(39.2g,200g)×100%＝19.6%答：硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。8．【答案】（1）0.3（2）10％【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律看的，生成的氫氣的質(zhì)量為3g+40g﹣42.7g＝0.3g（2）設(shè)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑80640gx0.3gSKIPIF1<0x＝10%答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.3g。（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。9．【答案】B【解析】法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為y。BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl98233yxSKIPIF1<0SKIPIF1<0所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：SKIPIF1<0×100%＝SKIPIF1<0×100%。法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98，所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：SKIPIF1<0×100%。故選B?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】C【解析】溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。A．該溫度下，KNO3的溶解度為SKIPIF1<0＝SKIPIF1<0,x＝50g,故A錯(cuò)誤；B．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100％＝33.3%，故B錯(cuò)誤；C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故C正確；D．硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故D錯(cuò)誤。2．【答案】D【解析】A、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶存放，所以正確的操作順序?yàn)椋孩堍冖佗茛?，不符合題意；B、在實(shí)驗(yàn)室中要配制100g這種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g，不符合題意；C、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-16g=84g，水的密度約為1×103kg/m3，約84mL，選用100mL量筒量取所需水的體積，可以減小實(shí)驗(yàn)誤差，不符合題意；D、①中有部分固體灑落會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，會(huì)導(dǎo)致所得溶液的濃度偏小，符合題意。故選D。3．【答案】A【解析】A、用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確。B、用來(lái)配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)造成溶劑水的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用托盤(pán)天平稱(chēng)取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤(pán)，且稱(chēng)量時(shí)使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。4．【答案】D【解析】A、用氯化鈉固體配置10%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、在稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水的操作中需要用到儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管，無(wú)需使用蒸發(fā)皿，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、不能在量筒內(nèi)進(jìn)行溶解操作，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性，轉(zhuǎn)移配置好的溶液時(shí)有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。5．【答案】B【解析】40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，表示在100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì)，所以②中加入的50g甲會(huì)全部溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SKIPIF1<0×100%=33.3%QUOTE50g100g+50g×100%=33.3%。故選B。6．【答案】A【解析】A、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故正確；B、t2℃時(shí)，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0QUOTE50g100g+50g×100%≈33.3%，故錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為20∶120=1∶6，故錯(cuò)誤；D、升高丙溶液的溫度，若是達(dá)不到飽和則不會(huì)析出晶體，故錯(cuò)誤。故選A。7．【答案】C【解析】A、甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過(guò)濾，錯(cuò)誤；B、甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解時(shí)玻璃棒的作用是加速溶解，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒攪拌的作用是防止局部過(guò)熱使液體飛濺出來(lái)，錯(cuò)誤；C、③的操作使量取水的體積偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確，正確；D、乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，使溶劑增多，配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，對(duì)配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有影響，錯(cuò)誤。故選C。8．【答案】C【解析】A、20℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度都大于10g，所以三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)，正確；B、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，正確；C、t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是80g，所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0ga的飽和溶液，錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a=c，將升溫到t℃，c物質(zhì)的溶解度會(huì)減小，析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，正確。故選C。9．【答案】（1）2.5（2）玻璃棒（3）BC（4）①氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 2H2+O22H2O②帶火星的木條木條復(fù)燃氧元素是由氧、氫元素組成【解析】（1）所需的NaOH的質(zhì)量=50g×5%=2.5g。（2）配制過(guò)程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒。（3）A、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；B、用來(lái)配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)造成實(shí)際所取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；C、砝碼生銹（銹已脫落），會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，不會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤。故選BC。（4）①a中產(chǎn)生的氣體體積較大，是氫氣，打開(kāi)活塞，用燃著的木條靠近管口，可觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的現(xiàn)象，此處反應(yīng)是氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，化學(xué)方程式為2H2+O22H2O。②b中產(chǎn)生的氣體體積較小，是氧氣，氧氣具有助燃性，打開(kāi)活塞，用帶火星的木條靠近管口，可觀察到木條復(fù)燃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由此現(xiàn)象可以推論出的結(jié)論是水中含有氧元素。③通過(guò)①②二步實(shí)驗(yàn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以得出水是由氫元素和氧元素組成的。10．【答案】（1）在50℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等（2）2：5（3）不變（4）丙＞乙＞甲【解析】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，M點(diǎn)表示的含義是：在50℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等；（2）50℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以將40g甲物質(zhì)投入到50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20g：50g＝2：5；（3）20℃時(shí)，處于a點(diǎn)狀態(tài)甲溶液，升溫至50℃，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（4）分別將50℃的三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度變化較大，析出晶體最多，乙物質(zhì)的溶解度變化較小，析出晶體次之，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度降低溶解度增大，不會(huì)析出晶體，所以甲、乙、丙溶液質(zhì)量大小關(guān)系為丙＞乙＞甲。直通中考直通中考1．【答案】D【解析】A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒(méi)有倒放，所示操作錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯(cuò)誤；D、配制溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。故選D。2．【答案】C【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱(chēng)量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。3．【答案】B【解析】A、所用KNO3固體中含有水分，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、量筒量水時(shí)俯視刻度線，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確；C、KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落在試劑瓶外，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4．【答案】B【解析】①根據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，故所需氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×10%=2.0g，說(shuō)法正確；②稱(chēng)量前托盤(pán)天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡，說(shuō)法正確；③托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，該說(shuō)法錯(cuò)誤；④根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為20g-2g=18g（合18mL），應(yīng)用規(guī)格為20mL的量筒量取水的體積，量筒量程選擇有誤，該說(shuō)法錯(cuò)誤；⑤存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，該說(shuō)法錯(cuò)誤。綜上所述，③④⑤說(shuō)法錯(cuò)誤，故選B。5．【答案】C【解析】A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，20g水中最多能溶解氯化鈉7.2g，所以a中溶液是為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、100℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是40g，所以20g水中最多能溶解氯化鈉8g，所以c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%＝28.6%，故B錯(cuò)誤；C、b中溶液在加熱過(guò)程中，燒杯底部有固體剩余，所以始終為飽和溶液，故C正確；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以常用降溫結(jié)晶的方法獲得氯化鈉晶體，故D錯(cuò)誤。故選C。6．【答案】C【解析】A、由表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，氨氣的溶解度均隨溫度升高而減小，故A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，KNO3的溶解度是31.6g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%≈24%，故B錯(cuò)誤；C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃，有晶體析出，故C正確；D、NH3是氣體，NH3的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，故D錯(cuò)誤。故選C。7．【答案】B【解析】A、用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶、貼簽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），可用規(guī)格為50mL的量筒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。8．【答案】D【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、將a的溶液由t2℃降溫到t1℃，溶液的狀態(tài)不能確定，所以不一定有晶體析出，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以50g的a溶于50g水，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%＝33.3%，故C錯(cuò)誤；D、c的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，溶劑質(zhì)量也不變，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。9．【答案】a1 等于 10【解析】通過(guò)分析溶解度曲線可知，甲、乙溶解度相等時(shí)的溫度為a1℃；將a1℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為甲等于乙；a2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以65g甲飽和溶液稀釋到20%，需加水SKIPIF1<0﹣65g＝10g。10．【答案】（1）①C＞B＞A ②C ③100g ④小于（2）漏斗（3）4.5 500【解析】（1）①通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；②A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是C；③t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是ag，所以完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是100g；④t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，所以相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量小于B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過(guò)濾操作中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、漏斗和濾紙。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液45g，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是10%×45g＝4.5g，將45g10%的氯化鈉溶液配成含氯化鈉為0.9%的溶液，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量是SKIPIF1<0＝500g。11．【答案】（1）硫酸鈰 硝酸鈉（2）60% 增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度（3）降溫結(jié)晶【解析】（1）由溶解度曲線可知：溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30℃溶解度最大的是硝酸鈉。（2）80℃時(shí)硝酸