一輪講練測第三章鎂鋁及其化合物教師版

第三 【湖南省懷化市中小學(xué)課程教育質(zhì)量監(jiān)測2015屆高三上期中考試化學(xué)試題】已知X、Y、Z、MX可能是下列物質(zhì)中的（）① ② ③A．① B．① D．②【答案】XNaOH時，MCO2，Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②當(dāng)X時，MO2，Y為NO，ZNO2X為AlCl3時，MNaOH，YZC。 D．不成鹽氧化物(像CO一樣【答案】【山東省菏澤市曹縣中學(xué)高三第五次月考】某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（）【答案】A生成氫化鎂白沉淀觀察到氧鎂沉淀的成正過濾應(yīng)用玻棒DB。 鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑↑ 【答案】【解析】A項電荷不守恒；B項還應(yīng)有H2O參與反應(yīng)且電荷也不守恒；D生成Fe2＋用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體， A．O2和H2的混合氣 B．1.12LC．大于1.12L D．小于1.12L【答案】【解析】從鈉和鋁的性質(zhì)入手，首先鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鋁再與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，收集到的氣體為兩者產(chǎn)生的氫氣之和，顯然要比鈉單獨產(chǎn)生的H2C。 3 3【答案】3【解析】該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。B、CMg2＋、H＋不能在堿性溶液中大量存在；DCO2－不能在酸性溶液中大量存在。3 離子 4 4【解析】無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2（1）A中試劑 （3）若實驗用鋁鎂混合物的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 （1）NaOH33600a－c （1）Mg、AlAlMg不反應(yīng)，則可以NaOHAlH2，然后用排水法收集H2Al的量。（2）BAl（3）(a－c)即為鋁的質(zhì)量，再除以Aln(Al)可以由產(chǎn)生的【黑龍江省哈爾濱市32中2015屆高三上學(xué)期期末考試】向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是 【答案】解，正確；DC。Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，下列推斷中不正確的是 Mg、Al0.2參加反應(yīng)的HCl0.4Mg、Al0.4mol0.2mol【答案】＝ 4.48 ＝0.2＝

22.4電子，0.2molMg、Al0.4mol0.6mol，A不正確。若1.8g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)，放出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該金屬 【答案】【解析】本題解決的難點在于該金屬的價態(tài)不明確，若知道該金屬的價態(tài)，由H2的物質(zhì)的量便可得該金屬R，A。中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑 NaOH溶 B．Ba(OH)2溶 D．氨【答案】AlCl3溶液不反應(yīng)，Al(OH)3NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱堿如氨

100mL

2.7g X溶液――→Al(OH)3

100mL

2.7g Y溶液――→Al(OH)3NaOH和HCl3mol/L，如圖是向XYNaOHHCl A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3,YB．b曲線表示的是向XNaOH【答案】試題分析：A、根據(jù)題給信息分析，方案①鋁和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液XAlCl3溶液；方案②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，溶液Y為NaOHNaAlO2的混合溶液，錯誤；B、分析圖像知，a曲線一開始就有氫氧化鋁沉淀生成，則aXNaOH溶液，b曲線表示的Y溶液中加入鹽酸，錯誤；C、O點所得溶液的溶質(zhì)只是NaClX溶液和Y溶液中所加 【答案】【解析】 若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順 w×2 w mol×3)1∶2∶3。水反應(yīng)(0.2mol)。50mLbmol·L－1的AlCl350mLamol·L－1NaOH當(dāng)a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量 當(dāng)a、b滿 當(dāng)a、b滿 條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)3的質(zhì)量 g

） 【解析】在AlCl3NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3【2015江蘇化學(xué)】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的 Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在該反應(yīng)條件下，MgC的還原性【答案】越多，半徑越大，r(Mg2＋)<r(Mg)B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，CC正確；D、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，故D錯

煅 電

（4）(2011·理綜，10C)Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的 23 232 2（7）(2012·江蘇，7①)AlONaOH

2

22322322

nnAlCl3<3Al(OH)3、Al3＋；②3<nNaOH<4時，鋁的存在形式為Al(OH)3、AlO－；③nNaOH>42存在形式為AlO－2

n

n（9（2015? B．鹽類都可作調(diào)味品 【答案】【解析】對物質(zhì)的應(yīng)用型判斷類試題，我們在平時要對常見物質(zhì)的用途多關(guān)注、多積累。A以鋁罐不能久盛食醋，錯誤；DCO2，是面包發(fā)酵粉的主要成分，正確?！?014年高考卷第13題】室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： B．a(chǎn)→bpH增大，Al3+C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3D．d點時，Al(OH)3【答案】 硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液顯酸性，水解方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2O 錯誤；B、a—b段，溶液pH增大，水解平衡正向移動，鋁離子濃度減小，B錯誤；C、b—c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，C正確；D、根據(jù)圖像可知c點時溶液的pH突然增大，Al(OH)3題目難度較大，對學(xué)生的思維能力要求較高，意在考查學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。5（2013 AB常溫下將AlAlC將一小塊NaNaD【答案】C12H22O11，濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸6+4A常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，表面生成一層致密的保護(hù)膜，內(nèi)層金屬鋁與濃硝酸酸的反應(yīng)，因此無BCD6．(2012·理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（）【答案】Al(OH)3C圖像符合題意。7．(2012·山東理綜，30(1)(4))采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)MgAl2O4，主要流為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，可用下列裝置裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 除去 吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物B。（4）BNaClCl2HCl，F(xiàn)中試劑的作用是防止GE中，AlCl3H2OFG的作用，所加試劑應(yīng)既能防止水蒸氣進(jìn)入ECl2，故可裝填堿石灰。MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。 若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為 口字母表示)，其中C的作用是 加熱前先通N2排盡裝置中的空氣稱取CD的初始質(zhì)量后再持續(xù)通入N2的作用 完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x＝ 行實驗，測定的x值將 述水滑在空氣放置時發(fā)生應(yīng)生成A(H)6－2y(3)y·HO該成物能生類似的熱解反應(yīng)現(xiàn)此物質(zhì)樣品用2)連的裝置和劑進(jìn)行驗測定測定的增重外至少還測定 。

高 ＋AlO＋2HCl↑＋(5＋2x)H 2 HCl氣體C、D中完全吸收防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分 （5）C的增重及樣品質(zhì)量(C的增重及樣品分解后殘余由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HClOH2O的化學(xué)計量數(shù)(5＋2x)（2）CNaOHHCl，DH2SO4H2OD(H2SO4)NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又帶出水蒸氣，使結(jié)果，故連接順序為a、e、d、b。（3）連接裝置后，首先檢查裝置氣密性，持續(xù)通入N2C、D， （4）C增重為吸收的 3.65 ＝0.1 36.5＝D增重為吸收的HO，n(H 9.90g ＝0.55mol＝ 182HCl～(5＋2x)H2O，即2∶(5＋2x)＝0.1mol∶0.55mol【2015化學(xué)（本題共12分Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O 已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為。15min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學(xué)方程Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電+=（1）Ca>Mg，所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2。Ca(OH)2Mg(OH)2難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。（2a(H2+g(O)2