2021年遼寧省沈陽市新民實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年遼寧省沈陽市新民實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當(dāng)溶液中的I－為0.4mol時，加入的KIO3只能是0.4molD．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2參考答案：C【知識點】氧化還原反應(yīng)

B3【答案解析】C

解析：A、由題目可知還原性HSO3-＞I-，所以首先發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正確；B、根據(jù)0～b間的反應(yīng)：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol，正確；C、①當(dāng)在0～b間只發(fā)生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當(dāng)3mol

NaHSO3完全反應(yīng)時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當(dāng)繼續(xù)加入KIO3時，發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO3-反應(yīng)的I-為0.6mol，消耗了IO3-為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D、0～b間的反應(yīng)為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，當(dāng)繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c間的還原產(chǎn)物是I2，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點在于根據(jù)氧化性和還原性判斷反應(yīng)的程度，從而寫出化學(xué)方程式。如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應(yīng)是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次難點就是判斷各節(jié)點是哪個反應(yīng)結(jié)束和開始，綜合性較強，難度較大。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAB．60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有0.5NA個分子參考答案：A略3.

參考答案：D4.下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的質(zhì)量和22．4L一氧化碳的質(zhì)量

B．室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．膠體中分散質(zhì)粒子的大小和溶液中分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略5.（2008·海南卷）《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊（選考題）分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，符合飽和一元醇的通式和性質(zhì)特點。故有如下4種：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。

6.下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是A．B．C．D．參考答案：D7.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMn04參考答案：C略8.下列說法正確的是A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍參考答案：C略9.鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯誤的是A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少參考答案：D略10.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三種，把它溶于水得無色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來的白色粉末是A

CaCl2，Na2CO3

B

Na2CO3，NaI

C

CaCl2，Na2CO3，NaI

D

CaCl2，NaI參考答案：略11.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=-393.5kJ·mol-1

則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1

B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1

D．-169.4kJ·mol-1

參考答案：A

解析:（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。

12.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點的溶液呈中性B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性參考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程?。划?dāng)SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．13.2015年9月20日我國成功發(fā)射運載廿星的“長征六號”火箭，其推進劑是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推進劑，第二代推進劑是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氫液氧。下列關(guān)于火箭推進劑的敘述錯誤的是（

）A．與第二代推進劑相比，第三代推進劑的原料易獲得，充分燃燒后產(chǎn)物無污染B．第四代推進劑的氫氣燃燒熱值高，但難以液化C．第二代推進劑燃燒的反應(yīng)方程式為(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推進劑的煤油是從石油中分離出來的化合物參考答案：D第三代火箭推進劑的液氧煤油廉價且易獲得，試劑本身和燃燒產(chǎn)物均無毒無污染，而煤油是從石油中提煉得到的烴的混合物，不是化合物，所以A項正確D項錯誤。第四代火箭推進劑的液氫液氧，雖無毒無污染且氫氣燃燒熱值高，但氫氣難以液化，B項正確。第二代推進劑(CH3)2NNH2和N2O4的反應(yīng)方程式正確，未完全反應(yīng)的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空氣中污染大氣。14.（08上海12校第二次聯(lián)考）室溫下，由水電離得到的C（H+）和C（OH—）的乘積為1×10-24的無色溶液中，能大量共存的離子組是

（

）A．Na+、SO42—、Mg2+、SCN-

B．NH4+、A13+、SO42-、NO-3-C．K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．Ba2+、NO3-、K+、C1-參考答案：答案：D15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用過量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗時A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_______。(2)B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(3)D裝置的作用是______________________；實驗結(jié)束時需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是_____________________。(4)欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)，設(shè)計實驗方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+。若實驗證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。參考答案：（1）A裝置試管中氣體壓強減小時，空氣從導(dǎo)管a進入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用（2）5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋2H2S+SO2=3S↓+2H2O（3）驗證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性使裝置中殘留的SO2氣體完全被E裝置吸收，以防止污染環(huán)境（4）KSCN

酸性KMnO42Fe＋6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

【知識點】實驗離子方程式解析：⑴若A裝置試管中的氣壓減小，則空氣會通過導(dǎo)管進入裝置A，從而使A中的壓強不會減小而防止了倒吸。⑵B中酸性KMnO4逐漸褪色是因為生成的二氧化硫還原了高錳酸鉀，即5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋,C中反應(yīng)是二氧化硫與H2S反應(yīng)生成S和水⑶裝置D的作用是根據(jù)品紅溶液褪色證明二氧化硫有漂白性，然后加熱，紅色恢復(fù)，則表明生成物不穩(wěn)定，實驗結(jié)束時需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是將裝置中殘留的二氧化硫全部出入裝置E⑷Fe3+的檢驗用KSCN，“根據(jù)若溶液褪色，則證明含有Fe2+”知檢驗Fe2+的試劑可以是高錳酸鉀溶液。若實驗證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)應(yīng)該生成二氧化硫和硫酸鐵：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【思路點撥】解答本題的反應(yīng)方程式的書寫需根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象；解答⑷則需根據(jù)Fe3+和Fe2+的性質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因為：

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：18.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒．解答：解