高考化考點預(yù)測6

09屆新課標(biāo)化學(xué)考點預(yù)測：反應(yīng)熱有關(guān)的計算一、考點介紹【考綱解讀】了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。理解化學(xué)鍵和焓變的關(guān)系，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量和焓變的關(guān)系。并能推理和計算?！灸芰庾x】根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)，可以計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱、燃燒熱的簡單計算都是以它們的定義為基礎(chǔ)的，只要掌握了它們的定義的內(nèi)涵，注意單位的轉(zhuǎn)化即可。熱化學(xué)方程式的簡單計算的依據(jù)：（1）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量之比；還等于反應(yīng)熱之比。（2）熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行加減運算?；瘜W(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程吸熱反應(yīng)：△H＞0反應(yīng)熱：符號為△H，單位是kJ/mol放熱反應(yīng)：△H＜0反應(yīng)熱的測量：一般利用量熱計進(jìn)行測量反應(yīng)熱的計算：可利用蓋斯定律計算無法測量的反應(yīng)熱1、2、蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因為有些反應(yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計算出來。例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時，可燃燒生成CO2、O2供應(yīng)不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的△H無法直接測得。但是下述兩個反應(yīng)的△H卻可以直接測得：C（S）＋O2（g）=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/molCO（g）＋0.5O2（g）＝CO2(g)；△H2＝-283.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應(yīng)的△H3。分析上述反應(yīng)的關(guān)系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol由以上可知，蓋斯定律的實用性很強?！究疾榉较颉窟@部分內(nèi)容只要考查學(xué)生對焓變的理解和蓋斯定律理解和應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)物的用量寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱，根據(jù)蓋斯定律和已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式寫未知熱化學(xué)方程式，可能在選擇題中單獨考查，也可能在選擇題中其中一個選擇支考查，更常見的在主觀推斷題應(yīng)用中考查。二、高考真題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．（2003江蘇卷.4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJAC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1〖解析〗:1molC8H18完全然受放出的熱量是114×48.40kJ=5518kJ，所以那個是可知?！即鸢浮剑築2．(2004全國春季理綜.12)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ A．CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol〖解析〗：1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇放熱725.8kJ〖答案〗Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m3、（05江蘇.4）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)〖解析〗:設(shè)質(zhì)量為1g，氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的物質(zhì)的量分別是1/2mol、1/28mol、1/114mol、1/16mol；放出的熱量分別是285.8/2KJ=142.9KJ、283.0/28KJ=10.1KJ、5518/114KJ=48.4KJ、890.3/16Kj=55.6KJ;〖答案〗：B4、（05全國卷I.13）已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/mol還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是。〖解析〗:根據(jù)圖像（1）（2）的熱化學(xué)方程式可以寫出。在密閉容器中加入0.8molPCl5，達(dá)到平衡后還有0.6molPCl5，分解率為25%；由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，α2大于α1；（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3是放熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成，所以降低溫度，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。（4）根據(jù)蓋斯定律，2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=－798kJ/mol；生成1molPCl5的反應(yīng)熱是－399kJ/mol；（5）根據(jù)物質(zhì)的組成，生成兩種酸分別是磷酸和鹽酸，方程式可知。〖答案〗：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=＋93kJ/mol25%大于(3)因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。（4）－399kJ/mol等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl13、（08重慶理綜·13）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（

）。

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

【解析】理解a、b、c的含義以及符號。a為氮氣和氫氣分解為氮原子和氫原子吸收的能量，b為氨分子分解為氮原子和氫原子吸收的熱量，c為液態(tài)氨轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氨吸收的熱量。氮氣氫氣合成氨氣的反應(yīng)熱包括氮氣氫氣分解為氮原子吸收的熱量與氮原子氫原子合成氨氣放出熱量的相對大小，如果生成氣態(tài)氨，△H=-2（b-a）kJ/mol=2（a-b）kJ/mol，如果生成液態(tài)氨△H=-2（b+c-a）kJ/mol=2（a-b-c）kJ/mol?！即鸢浮剑篈?！军c評】兩種圖像，兩種視角，形式有別，實質(zhì)相同。能量變化是化學(xué)變化的另一條線索，關(guān)注其考查方式，才能更好的理解并靈活運用能量圖像解題，突破難點，形成思路方法。14.（05天津.29）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XKJ熱量。⑴通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是____________________，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為________________。⑵已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YKJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________。⑶寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________?！冀馕觥?（1）4P+3O2=2P2O3,4P+5O2=2P2O5n(P)=0.1mol,n(O2)=0.1MOL,若只生成P2O3，消耗O23/4mol,若為P2O5消耗O25/4moL，所以產(chǎn)物是P2O3和P2O5，根據(jù)原子守恒,2n(P2O3)+2n(P2O5)=0.1mol,3n(P2O3)+5n(P2O5)=0.2mol，n(P2O3)=0.025mol,n(P2O5)=0.025molm(P2O3)=2.75g,m(P2O5)=3.55g(2)|△H|×0.05mol+0.05mol×YKJ/mol=XKJ,|△H|=(20X－Y)KJ/mol,△H=-(20X－Y)KJ/mol,(3)P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O3(s)；△H=－(20X－Y)KJ/mol〖答案〗：⑴P2O3P2O52.753.55⑵－(20X－Y)KJ/mol⑶P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O3(s)；△H=－(20X－Y)KJ/mol15.（05江蘇.21）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”SiCSi；SiCl4SiO2●（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，●請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=kJ/mol.〖解析〗:（1）原子晶體鍵能越高，則物質(zhì)的熔點越高；原子晶體熔點大于分子晶體，則答案可知。(2)略（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物的總鍵能減去生成物總鍵能就等于反應(yīng)熱，SiCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCl(g)△H=4×347KJ/mol+2×436KJ/mol-2×176KJ/mol-4×431KJ/mol=+236KJ/mol〖答案〗：●●●●●●●●●●●●●（3）+236三、名校試題1．（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）已知下列熱化學(xué)方程式：由此可知熱化學(xué)方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO（S）+Hg(l)的反應(yīng)熱△H3為A．-441kJ·mol－1 B．-254kJ·mol－1C．-438.9kJ·mol－1 D．-260.4kJ·mol－1〖解析〗:根據(jù)蓋斯定律上述兩個方程式加和得：Zn(S)+HgO(g)=ZnO（S）+Hg(l)，△H=-260.4kJ·mol－1〖答案〗：D2．[江蘇省前中國際分校2009屆高三第一學(xué)期第一次調(diào)研試卷]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱（焓變）為A．488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol〖解析〗:2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1＝－787.02CO2(g)＋2H2O(l)＝CH3COOH（l）＋2O2（g）ΔH2＝+870.3kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ/mol上述三個熱化學(xué)方程式加和得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)，ΔH1＝－488.3kJ/mol〖答案〗：B3．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） b．CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）則下列說法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=====2H2O（g）〖解析〗:b路線反應(yīng)吸熱，從平衡的角度考慮升高溫度有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，A錯；由蓋斯定律可得D正確?！即鸢浮剑篈4．[江蘇省常州市北郊中學(xué)2009屆高三化學(xué)11月模擬試卷]已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B．碳的燃燒熱等于110.5kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝—57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ〖解析〗:根據(jù)③兩個熱化學(xué)方程式得P4(s)=4P(s)，△H＝－139.2kJ/mol，A錯；中的燃燒產(chǎn)物是CO,所以碳的燃燒熱大于等于110.5kJ/mol，B錯；②可知C錯D正確，因為C沒有說明生成多少水；醋酸電離要吸收熱量?！即鸢浮剑篋5．[常州市青龍中學(xué)09屆高三化學(xué)模擬試卷]已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－Q3kJ/mol取體積比4：1的甲烷和H2的混合氣112L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出熱量為 【AA．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3D．4Q〖解析〗:n(氣體)=112L/22.4L.mol-1=5mol,所以甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol和1mol；由于生成液態(tài)水，根據(jù)方程式可以計算出，放出熱量是4Q1+0.5Q3〖答案〗：A6．(安徽09高三化學(xué)檢測)根據(jù)熱化學(xué)方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mS(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol。下列說法中正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297.3kJ/molC.1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和D.1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2鍵能之和〖解析〗:由于等量等條件的反應(yīng)物完全燃燒生成氣態(tài)生成物放出的熱量少，則A對，B錯；由于二氧化硫分子之間存在著能量，所以CD錯。〖答案〗：A7、(廣東廣州花都區(qū)2009屆高三化學(xué)期初調(diào)研試題)、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若壓縮容器體積增大壓強不能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L/min)D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)〖解析〗:A正確，因為加壓平衡左移；B錯，因為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，吸收熱量小于QkJ；C錯，△C(H2)=△C(HCl)/2=0.06mol/L，V(H2)=0.06mol/L÷4min=0.015mol/(L/min);D正確，因為反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl為0.1mol.〖答案〗：ADw.w.w.k.s.5.u.c.o.m8．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=-989.2kJ·mol-1，則X的值為 A．423.3 B．460C．832〖解析〗:每摩爾Si含有2molSi-Si鍵,每摩爾SiO2含有4molSi-O鍵,則：△H=2×176kJ·mol-1+498.8kJ·mol-1-4XkJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，X=460〖答案〗：B9．【皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考12月】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O==2NH3+O2.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時間3h）：T/℃304050生成NH3量／（10mo1）4．85．96．0請回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為mol／min。（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2．0L的密閉容器中充人0．80molN2（g）和1．60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％。①該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為。②相同條件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和bmo1H2（g），達(dá)到平衡時，測得容器中NH3為0．8mo1，H2為2．0mol，則，?！冀馕觥?（1）（4）① N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）起始／mol 0．80 1．60 0 轉(zhuǎn)化／mol 3 2 平衡n／mol 0．80—1．60一32 解得： 則②由溫度相同知設(shè)平衡時N2物質(zhì)的量為 由等效轉(zhuǎn)化可求起始時N2、H2的物質(zhì)的量?！即鸢浮剑海?）2．5×l0（2）N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g） （3）升高溫度；加壓；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系（合理均可）（4）①0．9375②0．73．210．【南海一中2008年高三高考模擬考化學(xué)科試題一】已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/molD．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol〖解析〗:△H＝1×436kJ.mol-1+1×243Kj.mol-1-2×431kJ.mol-1=—183kJ/mol〖答案〗：C10．【浙江09屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末考試】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44.2kJ·mol－1〖解析〗:氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1,則2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571kJ·mol－1,A錯；B錯，因為燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定常溫常壓氧化物放出的熱量；C錯，由于反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，放出的熱量一定小于92.4kJ；D正確，根據(jù)蓋斯定律可以知道?！即鸢浮剑篋11、（黃山市田家炳實驗中學(xué)2008年高三第三次月考）(6分)承擔(dān)神舟七號飛船發(fā)射任務(wù)的長征二號Ｆ型運載火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼(1,1-二甲基聯(lián)氨)作為推進(jìn)劑。已知偏二甲肼：熔點：-57°C、沸點：63°C，相對分子質(zhì)量為60。含C：40%，H：13.33%，其余為N?；卮鹣铝袉栴}：二甲肼的分子式是____________。⑵已知5.00g偏二甲肼在液態(tài)四氧化二氮完全燃燒，生成CO2、液態(tài)H2O和N2，放出212.5kJ熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________?！冀馕觥?N(C)=60×40%÷12=2;N(N)=60×46.67%÷14=2;N(H)=8;分子式C2H8N2〖答案〗：⑴C2H8N2⑵C2H8N2(l)+2N2O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l)+3N2(g)ΔH=-2550kJ/mol12．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯(lián)考）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，二者的體積比為1∶1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量：1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量890kJ（填＞、＝、＜＝（3）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為。（4）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作用燃料，突出的優(yōu)點是?！冀馕觥?(1)略；（2）氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ；（3）設(shè)得到相等的熱量需要水煤氣與甲烷的物質(zhì)的量比約為x:y,283kJ.x/2+286kJ.x/2=890kJ.y,X:Y=3∶1;生成CO2的物質(zhì)的量比為3/2：1=3∶2〖答案〗：（1）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—572kJ·mol－1（2）＜；（3）3∶13∶2（4）燃燒產(chǎn)生的熱量高；CO2排放量少，有利于保護(hù)環(huán)境w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.[徐州市第三十六中學(xué)2008－2009學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試]工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，〖解析〗:（1）見答案；（2）C(Br-)=5.4×10-13/C(Ag+),C(Cl-)=2.0×10-10/C(Ag+),C(Br-)/C(Cl-)=2.7×10-3;(3)根據(jù)蓋斯定律，①—②得C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=172.5kJ·mol-1（4）見答案〖答案〗：．⑴S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵2.7×10-3⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫14．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式；（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝________________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是?！冀馕觥?（1）（2）見答案；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：平均溫度升高3.1℃80g,Q=cm△T=4.18J/（g·℃）×80g×3.1℃=1.036KJ;所以1mol生成時的反應(yīng)熱為1.036KJ/0.02mol=-51.8kJ／mol〖答案〗：（1）1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)==1/2BaSO4(s)+H2O(1)；△H=-57.3kJ／molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol-1（2）環(huán)形玻璃攪拌棒偏大（3）-51.8kJ／mol（4）不能,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱15．【2008年學(xué)年浙江省華埠中學(xué)高三11月份百題精練】熱化學(xué)方程式： 已知：a>c>b，對下列反應(yīng)：， ，則下列判斷正確的是 （C） A．x>0，y>0 B．x<0，y>0 C．x>0，y<0 D．x<0，y<0〖解析〗:本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。故，，故正確選項為C?！即鸢浮剑篊w.w.w.k.s.5.u.c.o.m16．【福建2008-2009學(xué)年上期高三期中考試】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=－216kJ·mol－1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1=E2C．l0lkPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量〖解析〗:A正確，因為放熱反應(yīng)；B錯誤，因為分子變成原子要破壞化學(xué)鍵，吸收能量，2E1＞E2；C錯；燃燒熱是1mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量；D錯，因為濃硫酸稀釋放熱?！即鸢浮剑篈17．〖安徽皖北09屆級高三第2次月考.14〗下列說法中正確的是【】 A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由“C(石墨)=C(金剛石)；ΔH=+119kJ·mol-1” C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3lkJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與lmolNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=+285.8kJ·mol-1〖解析〗:A錯，因為固體變氣體需要吸收熱量；B錯，金剛石能量高，所以石墨穩(wěn)定；C對，D錯，因為該反應(yīng)放熱，應(yīng)該是ΔH=-285.8kJ·mol-1〖答案〗：C18．【甘肅省蘭州一中2008—2009高三上學(xué)期第三次月考.11】長征二號捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 （）A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol〖解析〗:根據(jù)蓋斯定律,C正確?！即鸢浮剑篊19．【上海盧灣區(qū)2008屆第一學(xué)期高三年級期末考試】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ；C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列說法正確的是（C）。A.1molC3H8(g)與5molO2(g)反應(yīng)生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出熱量大于2220.0kJB.1molC3H6與4.5molO2反應(yīng)生成3molCO2和3molH2O放出熱量等于2049.0kJC.丙烷分子儲存的能量大于丙烯分子D.丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的過程是一個吸熱過程〖解析〗:因為氣態(tài)水能量高，所以生成液態(tài)水放出熱量多，AB錯；根據(jù)熱化學(xué)方程式C正確D錯誤；〖答案〗：C1.3.520．【2009屆安徽皖北高三第一次調(diào)考化學(xué)】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54、對應(yīng)原子最外層電子數(shù)和為20。W、Z是最外層電子數(shù)相同、但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。1.3.5（1）X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）X與W可形成化合物X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為。（3）Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時屬于晶體。（4）Y的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。（5）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式為。（6）W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：（用元素符號表示）（7）0.5molQ的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！冀馕觥?Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z是最外層電子數(shù)相同、但Z的核電荷數(shù)是W的2倍,則w、Z分別是O和S；X與W可形成化合物X2W和X2W2兩種化合物，X是金屬，則X是Na；Q與W可形成化合物QW2，Q是C元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54、對應(yīng)原子最外層電子數(shù)和為20，則Y是Al.(5)由于0.5molQ的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75kJ，則1molQ的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出393.5kJ，熱化學(xué)方程式可知。〖答案〗：（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2）Na＋［］2－Na＋（3）分子（4）酸Al3+＋3H2OAl（OH）3+3H＋（5）H2S+H2O2======S+2H2O（6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol21．

(2007—2008蘇北模擬)

已知250C101kPa的條件下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為C(石墨)+O2=CO2(g)；△H=-393kJ/molC(金剛石)+O2=CO2(g)；△H=-393kJ/mol②據(jù)此判斷下列說法正確的是A由石黑制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量低。B由石黑制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量高。C由石黑制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量低。D由石黑制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量高?！窘馕觥繉ⅱ谧冃螢棰?；CO2(g)=C(金剛石)+O2(g)；△H=+393kJ/mol③；①+③可得總方程式C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol?！即鸢浮剑篈。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【點評】根據(jù)題信息寫出熱化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)物、生成物能量的高低及根據(jù)能量的變化判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性是近幾年來?？純?nèi)容。22、(2008安徽省皖北模擬)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl的鍵能為243kJ/mol，H-Cl的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于A-183kJ/molB183kJ/molC-862kJ/molD862kJ/mol【解析】一看到是計算題，一些同學(xué)根據(jù)△H=生成物分子形成所釋放的能量-反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的能量，馬上來起筆來進(jìn)行計算－[431kJ/mol×2mol-（436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol）]=-183kJ/mol。其實，這種解法應(yīng)該掌握，但考試時就顯得“落后”，因為氫氣在氯氣中燃燒應(yīng)該是放熱反應(yīng)，排除B、D；通過估算應(yīng)該是放出180kJ左右的熱量，〖答案〗：A。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【點評】對于選擇型計算題，應(yīng)盡可能的心算、少算、巧算、估算甚至不必算。23．（08山東省濟(jì)陽縣高三期末質(zhì)量檢測）灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。 已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2>13.2>13.2<13.2③Sn(s，灰)Sn(s，白)△H3=+2.1kJ·mol－1 下列說法正確的是（） A．△H1>△H2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．錫制器皿長期處在低于13.2℃〖解析〗:根據(jù)③灰錫比白錫穩(wěn)定，高于13.2℃以白錫存在，低于13.2℃以灰錫存在，△H1＜△H2；〖答案〗：D24、（08山東省沂水三中第二次診斷性）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。（1）“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是；。（請寫兩條）（2）下列是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱學(xué)化方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=－285.8kJ/molC（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/molC8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是，通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是（保留1位小數(shù)）。（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/molO2（g）O2（l）；△H=－6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。如果此次嫦娥一號所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量kJ（保留3位有效數(shù)字）。（4）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：負(fù)極：；正極：；總反應(yīng)式：。（5）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（寫出計算過程）①若溶液體積仍為100mL，此時溶液的pH為多少？（不考慮硫酸銅水解）②此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質(zhì)量各是多少？（保留2位小數(shù)）〖解析〗:（5）①；②①陰極反應(yīng)為：Cu2++2e—=Cu2H++2e—=H2↑當(dāng)陰極收集到氫氣0.112L時，銅已反應(yīng)完全，共轉(zhuǎn)移電子0.03mol，此時陽極2Cl—－2e—=Cl2↑反應(yīng)恰好完全。溶液中剩余的[OH—]=0.1mol/L，溶液PH=13。②設(shè)消耗H2和O2的質(zhì)量分別為x、y。2H2+O22H2O~4e—4g32g4molxy0.03mol解得：x=0.03gy=0.24g所以，消耗H20.03g；消耗O20.24g?！即鸢浮剑海?）相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多；產(chǎn)物為水，無污染（2）H2，4.4:1（3）H2O（l）+1/2O2（l）H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol，5.94×108（4）負(fù)極：2H2+4OH—－4e—4H2O（1分）正極：O2+2H2O+4e—4OH—總反應(yīng)式：2H2+O22H2O（5）PH=13；消耗H20.03g；消耗O20.24g。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m25．(08山東棗莊三診)在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知該條件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的 （） A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y－x）kJ·mol—1 B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x－y）kJ·mol—1 C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x－y）kJ·mol—1 D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（4x－2y）kJ·mol—1〖解析〗:n(CO2)=0.5mol,n(NaOH)=0.75mol;2CO2（g）+3NaOH（aq）=NaHCO3（aq）+Na2CO3(aq)△H=－4xkJ·mol—1n(CO2)=1mol,n(NaOH)=2mol,CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）△H=－ykJ·mol—1根據(jù)蓋斯定律得到：CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x－y）kJ·mol—1〖答案〗：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m26．（08山東海陽一中模擬）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1kJ·mol－1 C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=－Q2kJ·mol－1 C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=－Q3kJ·mol－1 若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（KJ） （） A．Q1+O2+Q3 B．0.5（Q1+Q2++Q3 ） C．0.5Q1－1.5O2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5O2+0.5Q3〖解析〗:若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，產(chǎn)物水是液體，根據(jù)蓋斯定律：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-(Q3+3Q1－Q2)kJ·mol－123g酒精D的物質(zhì)的量是0.5mol,則放出的熱量為（1.5Q1－0.5O2+0.5Q3）KJ〖答案〗：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m27、【2008年上海市部分重點中學(xué)高三聯(lián)考化學(xué)】最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4沸點比P4(白磷)高C．N4分子存在非極性鍵D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量〖解析〗:根據(jù)鍵能N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出熱量，N4屬于單質(zhì)，N4沸點比P4(白磷)低?！即鸢浮剑篊28、(08廣州3月模擬)已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol〖解析〗:根據(jù)蓋斯定律A正確〖答案〗：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m29.(08屆東莞高三第一次調(diào)研)下列說法或表示法正確的是（C）A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol—1〖解析〗:固體白磷變成氣體白磷要吸收熱量，A錯；C（石墨）→C（金剛石）吸收熱量，石墨穩(wěn)定，B錯；濃硫酸稀釋放出熱量，C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，D錯?！即鸢浮剑篊30.【南海中學(xué)西樵分校2007—2008學(xué)年度第一學(xué)期高三3月測試】．已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱/（kJ/mol－1）890156022202880據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=－3540kJ/mol B．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=－3540kJ/mol C．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=＋3540kJ/mol D．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=＋3540kJ/mol〖解析〗:戊烷燃燒放熱，△H小于零，產(chǎn)物水是液體，A正確?！即鸢浮剑篈w.w.w.k.s.5.u.c.o.m31、(山東青島