2022-2022年高考化學(xué)模擬試題(一) 含答案

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022-2022年高考化學(xué)模擬試題(一)含答案2022-2022年高考化學(xué)模擬試題（一）含答案

一、挑選題（每題惟獨一個選項符合題意）

1.近幾年，我國中東部的大部分地區(qū)浮現(xiàn)霧霾天氣，許多城市的空氣質(zhì)量已經(jīng)達到了嚴(yán)峻污染。下列有關(guān)說法中，正確的是（）

A．霧霾天氣僅影響出行能見度，對人體健康沒有影響

B．削減化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是削減霧霾發(fā)生的有效措施

C．當(dāng)光束分離通過霧霾和豆?jié){時，僅豆?jié){可看到一條光亮的“通路”

D．氣候環(huán)境報告中新增的“PM2．5”就是霧霾

2.下列說法正確的是（）

A．硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是由于鎂、鋁不易被氧化

C．84消毒液的主要成分是NaClO

D．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化

3.一氟二氯丙烷是“蒙特利爾議定書”中控制使用的氟氯代烴之一，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()

A．7種B．8種C．9種D．10種

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．12.5mL16mol.L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．0.5mol氧單質(zhì)含有NA個O2

5.能在溶液中大量共存的一組離子是（）

A.NH4+、Ag+、PO43—、Cl—B.Fe3+、H+、I—、HCO3—

C.K+、Na+、NO3—、MnO4—

D.Al3+、Mg2+、SO42—、CO32—

6.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀徹低：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++4Br-+3Cl2=Fe3++2Br2+6Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

7.相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的挨次如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分離為（）

A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl；CH3COOH；CH3COONa

C．NH4Cl；CH3COOH；NaOHD．NH4Cl；HCl；NaHCO3

8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥C(CO32-)﹥c(H2CO3)

B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03-)+c(H2CO3)

C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：

c(CO32-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-）﹥c(H+）

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液:

c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-）

9.某課外試驗小組設(shè)計的下列試驗合理的是（）

10.一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的平安性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O，電池暗示如圖,下列說法不正確的是()

A.a極為電池的負(fù)極

B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e－=2H2O

D.電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在5種離子

B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

12.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol。下列說法正確的是()

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，全部鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol

D．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x)mol

13.將0.51mol銅與250mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅徹低溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體所有釋放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+所有轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項正確的是()

A．產(chǎn)生NO氣體0.24molB．產(chǎn)生NO2氣體0.26mo1

C．原HNO3濃度為8mol／LD．原HNO3濃度為2mol／L

14.10．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W>Y>Z>X

B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等

C.與元素Y、Z相比，元素W形成的容易氫化物最穩(wěn)定，是由于其分子間存在氫鍵

D.X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

15.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的推斷正確的是()

A．△H10B．△H5<0，△H4<△H3

C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

16.一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H＝－196kJ·moL?1，一段時光后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時光/minn(SO2)/moln(O2)/mol

021

51.2

100.4

150.8

下列說法不正確的是()

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v(SO2)=0.08mol·L?1·min?1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v(正)＞v(逆)C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

二、非挑選題（本題包括5小題）

17.在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有無數(shù)相像的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式，

（2）寫出步驟②的離子方程式，

（3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系；

（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是；

（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)所有生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25g粗硼制成的BI3分解得到的I2所有被收集后，用2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，達到滴定終

點時消耗27.00mLNa2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）

①滴定過程中所用的指示劑為，滴定盡頭的現(xiàn)象是；

②粗硼中硼的含量為____；

（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸

鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得固體質(zhì)量

隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學(xué)式

為，請寫出簡要的解題過程。

18.某紅色固體粉末樣品可能含有中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探索試驗小組擬對其組成舉行探索，探索計劃設(shè)計如下：

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：

探索一：

用下圖所示裝置舉行試驗，回答下列問題：

（1）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是（填選項）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片

C．濃硫酸和鎂片D．氫氧化鈉溶液和鋁片

（2）從下列試驗步驟中，挑選正確的操作挨次：①______④____（填序號）

①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時光，排盡裝置內(nèi)的空氣；

（3）要確定樣品的組成，試驗過程需舉行多次稱量，至少稱量的次數(shù)是次。

探索二：

（4）另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。證實樣品中一定含有，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）為了進一步探索樣品中是否存在另一種成分，取少量上述（4）中的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加，則可證實另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。

探索三：

（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3．2g，濾液中Fe2+有1．0mol，則樣品中。

19.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）銅可采納如下辦法制備：

火法煉銅：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2

濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

上述兩種辦法中，銅元素均被__________（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)。

（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

辦法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，試驗室模擬回收過程如下：

①證實步驟1所加FeCl3溶液過量的辦法是。

②步驟2中所加的氧化劑最相宜的是。

A．HNO3B．H2O2C．KMnO4

③步驟3的目的是使溶液的pH上升到4.2，此時Fe3+徹低沉淀，可選用的“試劑1”是。（寫出一種即可）

④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾得到CuCl2·2H2O。

辦法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學(xué)方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol

又知：2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-286kJ/mol

則反應(yīng)Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=。

（3）欲實現(xiàn)Cu+H2SO4==CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）。

20.二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠削減二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2

和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋

H2O(g)△H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)

的濃度隨時光變化如右圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________。

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時光的變化而變化

C．單位時光內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持

不變

②下列措施中能使

3

2

()

()

nCHOH

nCO

增大的是________（選填編號）。

A．上升溫度B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分別D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。若轉(zhuǎn)變條件（填選項），可使K＝1。

A．增大壓強B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．上升溫度E．加入催化劑（2）（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽視溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的辦法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－bkJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－ckJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)△H＝－dkJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

21.已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素養(yǎng)量比為9:1:6，經(jīng)測定Q的相對分

子質(zhì)量是128。1molQ可與1molBr2加成，并能與1molNaHCO3恰好徹低反應(yīng)，且分子中無支鏈。Q的分子式是。

（2）A所含官能團的名稱是、。

（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是。

（5）下列說法正確的是。

a．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

b．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

c．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

d．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基

（6）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有種。

①能與NaHCO3反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4個汲取峰

（7）寫出HN的化學(xué)方程式：。

(一)參考答案

12345678

BCCCCABD

910111213141516

BDBD

C

DBD

答案（1）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH=2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分）

（2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O=Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分）