河南省周口市白樓英才中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省周口市白樓英才中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時的總反應(yīng)如下：下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池放電過程中陽離子向正極移動B.電池放電時，生成54gAg理論上轉(zhuǎn)移1mole－C.電池充電過程中陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為參考答案：C略2.2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極。以下說法中正確的是（

）

A．鐵制零件應(yīng)該連接電源的負極

B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr3++3e—=Cr

C．為了增強溶液的導(dǎo)電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強電解質(zhì)，提高溶液的pH

D．當通過1.5mole-時，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略3.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是

（

）A、陰極自始至終只產(chǎn)生H2B、電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍色的變化C、電解過程中，Na+和SO2-4的物質(zhì)的量濃度保持不變D、第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl參考答案：C略4.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略6.下圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

參考答案：D試題分析：A．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯誤；C．氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確，答案為D。故選A。7.20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．濾液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生參考答案：B【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】AB．根據(jù)c（Fe2+）×c（OH﹣）2與Ksp=[Fe（OH）2]的關(guān)系分析；C．根據(jù)Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3計算；D．向濾液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．【解答】解：AB．20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中沒有Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2在溶液中易被氧化為Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故A正確，B錯誤；C．已知溶液的PH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以濾液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故C正確；D．向濾液中滴加FeCl2溶液，溶液的體積增大，氫氧根離子的濃度減小，所以沒有沉淀生成，故D正確；故選B．8.實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原ks5uC． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C9.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是A．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．由水電離出的c(H+)：①＞③參考答案：A略10.采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法不正確的是

A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物，故乙中盛有CaSO4溶液B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C.裝置戊中黑色粉末變紅，已中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有COD.實驗結(jié)束時,應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈參考答案：ACaSO4

與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2，硫原子化合價降低，則碳元素化合價升高，則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯誤；B.要驗證生成的氧化產(chǎn)物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C.裝置戊中黑色粉末變紅，說明發(fā)生了氧化銅的還原反應(yīng)，并且已中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D.為了防止倒吸，實驗結(jié)束時，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。11.常溫下，對于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使PH=7，則c（NH4+）=2c（SO42－）參考答案：AD12.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略13.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子高考資源網(wǎng)

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：C略14.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯誤的是參考答案：C略15.如圖所示，下列敘述正確的是()A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2．某科學(xué)小組通過實驗驗證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系．資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）（1）裝置連接的順序為

（填字母序號）；連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是

；（3）裝置A中盛裝的干燥劑是

；裝置F的作用

_；（4）驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為

．確定產(chǎn)物中有N．生成的實驗現(xiàn)象為

；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標準狀況）．寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_．參考答案：1.BAEAFC（D）

關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好，3.無水CaCl2或五氧化二磷等

除去過量的二氧化氮氣體4.取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色

確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體5.11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2_．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．分析：（1）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：裝置密閉后改變裝置內(nèi)的壓強，看導(dǎo)氣管是否有氣泡冒出，停止加熱是否有液體上升設(shè)計；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，選擇酸性或中性固體干燥劑；（4）取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體；（5）設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質(zhì)的量為0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；解答：解：（1）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD，故答案為：BAEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，U形管裝的是固體干燥劑，所以干燥劑可以是無水CaCl2或五氧化二磷等，裝置F是除去過量的二氧化氮氣體，故答案為：無水CaCl2或五氧化二磷等，除去過量的二氧化氮氣體；（4）取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體，證明為生成的氮氣，故答案為：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，物質(zhì)的量==0.55mol，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g為氮化鎂和氧化鎂，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標準狀況）物質(zhì)的量==0.05mol．設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質(zhì)的量為0.05mol，n（Mg）：n（Mg3N2）：n（MgO）：n（N2）=0.55：0.05：0.4：0.05=11：1：8：1：，結(jié)合氮原子守恒NO2前系數(shù)為4，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2，故答案為：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；點評：本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的實驗探究方法和組成的測定分析，實驗基本操作和物質(zhì)組成的計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：