江蘇省泰州市靖江孤山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省泰州市靖江孤山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A.氫氧化鋁

B.碳酸鈉C.氧化鈣

D.碳酸鋇參考答案：A2.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當(dāng)光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙D．溶液時電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象；C．膠體能透過濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，當(dāng)光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D．溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯誤．故選B．3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A

鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B

硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C

碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D

銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O參考答案：C4.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L–1NaOH溶液100mL，下列的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L–1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：AD略5.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價(jià)鐵元素的是A.鐵與鹽酸

B.鐵與硝酸

C.鐵與氯氣

D.鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NAB．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA參考答案：C7.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.Fe3O4溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+參考答案：DA、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C、Fe3O4溶于鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵和水：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C錯誤；D、鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意四氧化三鐵的化學(xué)組成，或者把四氧化三鐵用FeO·Fe2O3表示來分析解答。9.已知下列氧化劑均能氧化＋4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是

A、HNO3B、Cl2C、H2O2D、Na2O2參考答案：C略10.元素的種類和原子的種類（

）

A．前者多

B．后者多

C．相等

D．不能確定參考答案：B略在下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是11.

A、單質(zhì)化合物

B、電解質(zhì)化合物

C、濁液膠體D、混合物溶液參考答案：D略12.溶液中可能大量存在的一組離子是（）A．H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、H+、NO3﹣、Na+ D．OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、PO43﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A不選；B．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．OH﹣、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故D不選；故選C．13.

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B．有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子參考答案：C14.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略15.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．鹽酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

D．石灰水、二氧化硫參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)測定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡易裝置如圖。除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為Ag，鎂條完全反應(yīng)后，量筒中水的體積為BmL(已知該條件下氣體摩爾體積為VL／mol)。

(1)如何檢查該裝置的氣密性?(2)如果鎂條表面的氧化膜未除去，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(偏大、偏小、不變)。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為(用A、B、V表示)

。參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣(2)偏大

(3)g／mol三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略18.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么？國際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點(diǎn)是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。19.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。(5)

取6.00g硬鋁合