江西省贛州市版石中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

江西省贛州市版石中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應屬于氧化還原反應的是

（

）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：B略3.下列事實能說明亞硝酸是弱酸的是A、HNO2溶液與NaCl溶液混合無現(xiàn)象B、常溫下，NaNO2溶液PH大于7C、常溫下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值為2.1D、用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗參考答案：BC4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標準狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25℃時，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C略5.下列實驗方法正確的是①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇;②用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液;③用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物;④用碘水檢驗淀粉水解是否完全;⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液A．①④

B．③④

C．②③

D．①⑤參考答案：A6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是(

)A.標準狀況下，2.24LH20含有的分子數(shù)等于0.1NAB.1molCaC2所含陰離子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NA參考答案：C略7.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個參考答案：B【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；化學方程式的有關(guān)計算．【專題】離子反應專題；利用化學方程式的計算．【分析】A．氫離子與次氯酸鈉反應；B．銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；C．NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算．【解答】解：A．H+與NaClO反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．NaClO與Ag+發(fā)生雙水解反應，NaClO能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正確；C．NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應矛盾，故C錯誤；D．由于不是標準狀況下，22.4L冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應發(fā)生條件，D為易錯點，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件．8.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳參考答案：D本題考察煉鐵原理。9.對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：【知識點】離子的檢驗J2【答案解析】C

解析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO或HCO3-，故A錯誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B錯誤；C、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體時氨氣，原溶液中一定有NH，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子的檢驗，要理解常見離子的檢驗方法，難點是理解離子檢驗時要排除其它離子干擾。10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②由a進氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：C略11.下列說法不正確的是A．在一定條件下，催化分解80gSO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96LH2時（已折合成標況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×1023C．含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×1023的Na2O2與水充分反應，標況下產(chǎn)生O222.4LD．100mL1mol/LAlCl3與3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl—的個數(shù)為0.6×6.02×1023參考答案：C12.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鉀C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

如表：配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽參考答案：答案：A

解析：根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時待食品熟后加入碘鹽，這是因為食鹽中的KIO3在加熱時會分解從而導致碘的損失，所以A選項正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl－氧化，所以B選項錯誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進行檢驗，要檢驗食鹽中的碘應在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項錯誤；食鹽中碘的含量為35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項錯誤。高考考點：日常生活中的化學問題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)。易錯提醒：將食鹽中碘元素的含量誤認為是KIO3的含量而錯選D選項。備考提示：解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結(jié)合所學的知識逐項分析各選項的正誤。13.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解可生成白色難溶物，陽極的電極反應式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略14.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是(

)

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時，當有2molI－參加反應，則生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D.上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I－＞SO2參考答案：A【名師點睛】在氧化還原反應中，氧化劑獲得電子，被還原為還原產(chǎn)物；還原劑失去電子，被氧化為氧化產(chǎn)物。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑；化學反應類型與電子轉(zhuǎn)移、元素化合價升降的關(guān)系是：升失氧、降得還；可以用單線橋法和雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。單線橋法是表示不同元素的原子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中獲得電子的元素，在橋上只注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；而雙線橋法則表示同一元素在反應前后的化合價升降、電子得失情況，箭頭從反應物中某一元素指向生成物中同一元素，在橋上不僅要注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，還要注明“得”“失”字樣。對于氧化還原反應的計算，可根據(jù)物質(zhì)反應時的物質(zhì)的量的關(guān)系進行。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設(shè)計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

由上述實驗事實可知：(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學式)理由是_____________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。(2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________。(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a.M中有未反應的鐵和硫

b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應生成的氣體

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：(1)①FeS、Fe

B裝置增重、量氣管有氣體②V/400（56·VmL/22400mol·mL-1）(2)洗氣瓶

2OH-+H2S→2H2O+S2-(3)證明H2S已被完全吸收

黑色沉淀(4)硫

漏斗、玻璃棒

(5)b、C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：①加劇了清政府的財政危機。②加重了人民的經(jīng)濟負擔。略18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料