四川省達州市達縣城南中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省達州市達縣城南中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.與互同位素C.與在元素周期表中占有不同的位置D.的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子參考答案：B【詳解】A.原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，A錯誤；B.與都含有2個質(zhì)子，中子數(shù)不同，都是He元素的一種原子，互為同位素，B正確；C.與互為同位素，在元素周期表中所占位置相同，C錯誤；D.最外層電子數(shù)為2，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故難失去或者得到電子，D錯誤；故合理選項為B。

2.分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B。【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質(zhì)時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。

3.化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是（

） A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl B．穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4

；還原性：HF<H2O<NH3<CH4 C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C參考答案：B4.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積可能為①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA.①② B.②③ C.③④ D.①④參考答案：D本題考查了二氧化氮的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式的計算。該題涉及的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O4HNO3，剩余的2mL氣體有兩種可能。如果剩余2mLO2，則V(NO2)＝×(12－2)mL＝8mL，則混合氣中：V(O2)＝12mL－8mL＝4mL。若剩余的2mL氣體是NO，則混合氣中的V(O2)＝(12mL－2mL×3)×＝1.2mL，故該題選D。

5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鉀過量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；B．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；C．不符合反應(yīng)客觀事實；D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正確；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選：A．6.溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2參考答案：D略7.充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。下述做法主要是從“綠色化學(xué)”角度考慮的是①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收實驗后試管內(nèi)壁的銀；③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅A．①② B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B略8.下列離子方程式正確的是A．溴化亞鐵中通入足量氯氣：2Fe2+＋2Br-+2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl-B．鋁離子與過量氨水反應(yīng)：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋2H2O+4NH4+C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OD．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓參考答案：C略9.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和．則該元素的核電荷數(shù)為（）A．12 B．17 C．20 D．30參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10．電中性原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以此解答該題．【解答】解：由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10，故該元素原子核外電子數(shù)為10+10=20，所以該元素核電荷數(shù)為20．故選C．10.為加快化學(xué)反應(yīng)速率采取的措施是A.食物放在冰箱中

B.在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

D.橡膠制品中添加抑制劑參考答案：CA項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應(yīng)物的表面積，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率外因，掌握常見影響反應(yīng)速率的外因是解題關(guān)鍵，例如反應(yīng)物的接觸面、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑等都能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。11.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（

）A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)111]D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：AA．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，A正確；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，C錯誤；D．丁是乙醇，不是乙酸，D錯誤；答案選A。12.進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（）A．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺B．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙D．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗參考答案：C【考點】過濾．【分析】過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器組成，其中漏斗用來制作過濾器．【解答】解：A．過濾時不需要燒瓶，該組儀器缺少了過濾所需要的燒杯，故A錯誤；B．試管夾是夾持試管時使用的，過濾時沒有使用試管，不需要用試管夾，該組儀器缺少了過濾所需要的固定儀器的鐵架臺，故B錯誤；C．過濾時需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺這五種儀器為過濾所必須要用的儀器，故C正確；D．鐵架臺、燒杯、漏斗，這三種儀器為過濾所必須要用的儀器，過濾操作在常溫下進行，無需加熱，不需要用酒精燈，試管只能盛放少量藥品，過濾用燒杯不需要用試管，但缺少玻璃棒，無法完成過濾操作，故D錯誤；故選C．13.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A.x＝1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時A的濃度為1.50mol·L－1

D.B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1參考答案：BA、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L-1，即生成D為2mol，故x=2，A錯誤；B、反應(yīng)消耗了B為1mol，故B的轉(zhuǎn)化率為1mol/5mol×100%＝20%，B正確；C、平衡時A的物質(zhì)的量為3mol，故A的濃度為0.75mol/L，C錯誤；D、消耗B的濃度是1mol÷4L＝0.25mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為0.25mol/L÷5s＝0.05mol·L－1·s－1，D錯誤。答案選B。14.下列各組物質(zhì)中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

（

）A.KCl

H2SO4

SO2

B.SiO2

CaCO3

P4

C.CO2

SiC

Ar

D.金剛石

Na3PO4

Mg參考答案：B略15.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（）A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間C．能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．分析：膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．故選B．點評：本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“化學(xué)多米諾實驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生，整個過程只需控制第一個反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖就是一個“化學(xué)多米諾實驗”。各裝置中的試劑或物質(zhì)是：A、2mol/LH2SO4溶液

B、Zn

C、2mol/LH2SO4、CuSO4溶液

D、Zn

E、CuSO4溶液F、NH3·H2O

G、30%H2O2溶液

H、H2S水溶液

I、NaOH溶液（已知有反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。）請回答下列問題：

（1）實驗前必須進行的操作是

。（2）B與D兩種容器中化學(xué)反應(yīng)速率的比較是B

D（填“＞”“＜”或“＝”）原因是

（3）H中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)可說明非金屬性：

＞

（填元素符號）（4）A和B之間導(dǎo)管a的作用是

。

參考答案：

(1)整個裝置氣密性良好

(2)<；D中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)進行

(3)溶液變渾濁

O.>S

(4)平衡燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體易于滴下三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最