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2024屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧一中化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣 C.實(shí)驗(yàn)室制乙烯 D.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯2、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀,以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出,則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl-和NH3分子均為Pt4+配體D.配合物中Cl-與Pt4+配位,而NH3分子不配位3、25℃時(shí),向20mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液,溶液中pH與pOH(pOH=一lgc(OH-))的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)消耗氨水的體積為20mLB.PH>7時(shí),溶液中都一定有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中水所電離出的c(OH-)分別為10-9mol?L-1和10-5mol?L-1D.a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為:c(NH4+)>c(Cl-)>C(NH3·H2O)4、某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,下列敘述正確的是()A.NaHA的電離方程式:NaHA=Na++H++A2—B.HA—的水解方程式:HA—+H2OH3O++A2—C.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:C(Na+)>C(HA—)>C(OH—)>C(H+)>C(A2—)D.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:C(Na+)+C(H+)=C(HA—)+C(A2—)+C(OH—)5、25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變C.向水中加人少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低D.將水加熱,Kw增大,pH不變6、既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯,又可以用來(lái)除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是()A.混合氣通過(guò)盛酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B.混合氣通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C.混合氣通過(guò)盛蒸餾水的洗氣瓶D.混合氣跟適量氯化氫混合7、下列轉(zhuǎn)化中的“X溶液”可以是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na8、下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是A.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)B.甲烷不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷在空氣中加熱到1000℃,分解成炭黑和氫氣D.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明甲烷中含有碳元素和氫元素9、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為:CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.該產(chǎn)物的名稱是3-甲基己烷B.該產(chǎn)物有3種沸點(diǎn)不同的一氯代物C.原單烯烴可能有3種不同結(jié)構(gòu)D.原單烯烴與分子式為C5H10的烴一定互為同系物10、下列敘述正確的是()A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大11、下列分子中,不含有π鍵的是()A.N2B.H2OC.C2H4D.苯12、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NaOH B.CH3COOH C.CO2 D.NH4Cl13、某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度14、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A.2.0mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.0mol·L-1 D.0.5mol·L-115、在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)B.c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.△t1=△t2時(shí),生成H2的物質(zhì)的量:a~b段小于b~c段16、有關(guān)下列詩(shī)句或諺語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A.“水乳交融”包含化學(xué)變化B.“蠟炬成灰淚始干”包含化學(xué)變化C.“滴水石穿”“繩鋸木斷”均為物理變化D.“落湯螃蟹著紅袍”只是物理變化17、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是A.O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)B.H+透過(guò)質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極C.電路中流過(guò)2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+18、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用惰性電極電解Na2SO4溶液,當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),可加入18g水恢復(fù)B.用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液,當(dāng)加入1molCuO恢復(fù)電解前濃度時(shí),電路中轉(zhuǎn)移了2mole-C.用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液,溶液的pH不變D.要想實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑的反應(yīng),需在電解池中進(jìn)行,且Cu為陽(yáng)極19、在25.00mL的藍(lán)柄滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00mL刻度處,現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出,流入量筒內(nèi),所得溶液的體積為()A.5.0mL B.20.0mL C.大于5.0mL D.小于5.0mL20、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下,下列說(shuō)法正確的是()A.MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC.濾渣2的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.流程圖中過(guò)濾與煅燒之間有一系列的的實(shí)驗(yàn)操作,最后得到MgSO4·7H2O晶體,對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無(wú)水MgSO4固體21、已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A.A→FΔH=-ΔH6B.A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH522、反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的熱量,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為:υ=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測(cè)),其反應(yīng)包含下列兩步:①2NO+H2=N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2=2H2O(快)
T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)速率表達(dá)式:υ=5000·c2(NO)·c(H2)B.整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C.正反應(yīng)的活化能:①<②D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、(14分)為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:
(1)X的化學(xué)式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。24、(12分)下面是以秸稈(含多糖類物質(zhì))為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:已知:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量,但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng),黏附并帶出有害物質(zhì),俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看,它是一種____(填序號(hào))。a.單糖b.多糖c.氨基酸d.脂肪A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___、____。A生成B的反應(yīng)條件為_(kāi)___。B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)___、____。寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。25、(12分)某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率,實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍(lán)色明顯變深,液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素,小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I:監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化,所得曲線如下圖。實(shí)驗(yàn)II:②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示:對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯,能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III:在試管中加入銅片和,當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí),取少量反應(yīng)液于試管中,檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況:____________。實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:溫度升高_(dá)__________(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。實(shí)驗(yàn)II的目的是:__________。小組同學(xué)查閱資料后推測(cè):該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III,在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____,以補(bǔ)全催化機(jī)理。為驗(yàn)證(4)中猜想,還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):__________(請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象)。26、(10分)SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復(fù)燃,說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成,可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___。關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為_(kāi)__,E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。F中的現(xiàn)象為_(kāi)__。27、(12分)按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題判斷裝置的名稱:A池為_(kāi)__________B池為_(kāi)__________(填“原電池”或“電解池”)鋅極為_(kāi)_________極,電極反應(yīng)式為_(kāi)__________銅電極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________28、(14分)⑴氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空:①離子交換膜的作用為:____________________。②寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)⑵電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理,下列說(shuō)法正確的是(____)A.圖②中Cr2O離子向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B.圖②的電解池中,有0.084g陽(yáng)極材料參與反應(yīng),陰極會(huì)有33.6mL的氣體產(chǎn)生C.圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2D.若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀⑶觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:①裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。②裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。③當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不考慮氣體的溶解)。29、(10分)α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無(wú)毒無(wú)害、性質(zhì)穩(wěn)定、與生物組織粘合好,可用做手術(shù)傷口粘合劑。其分子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的通式表示:資料卡片:①分子中“—R1”部分碳鏈適當(dāng)增長(zhǎng),有助于延長(zhǎng)固化時(shí)間。②分子中“-R2”部分碳鏈增長(zhǎng),耐水性增強(qiáng),更適合在水濕環(huán)境中粘合。③分子中“-R2”部分若再引入一個(gè)α-氰基烯酸酯的結(jié)構(gòu),則可發(fā)生交聯(lián)聚合,使膠膜硬度、韌性均增強(qiáng)。502膠是應(yīng)用最早的醫(yī)用膠,主要成分是。①該分子中含有的官能團(tuán)是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。②該物質(zhì)具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(yīng)(微量水蒸氣作用下),化學(xué)方程式是_______。③常溫下,丙烯難以聚合,而502膠可以快速聚合。從分子結(jié)構(gòu)的角度分析產(chǎn)生該差異的原因是_______??茖W(xué)家已將502膠改良為504膠(),504膠相對(duì)502膠的優(yōu)點(diǎn)是_______。用于粘接骨骼的“接骨膠”固化時(shí)間不能太短,且粘合后強(qiáng)度要高。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種“接骨膠”,寫出其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題
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