2022年安徽省六安市霍邱縣河口鎮(zhèn)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年安徽省六安市霍邱縣河口鎮(zhèn)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④

B．②③④⑤C．②④⑤⑥

D．③④⑥參考答案：C略2.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(

)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點為H2E<H2D

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為A<CC.B與E形成的化合物具有兩性

D.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略3.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合充分燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強保持不變，該烴可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6參考答案：A略4.下列說法正確的是A．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：A略5.R元素的原子核外有三個電子層，M層電子數(shù)是K層的3倍。下列判斷錯誤的是（

）A.R元素處于第三周期族

B.R元素的最低化合價為-2價C.R原子的核外共有14個電子

D.R元素為非金屬元素參考答案：C略6.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NAC.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D8.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是A.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒有利用價值；B.若某反應(yīng)正向進行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進行時必為吸熱反應(yīng)；C.放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)；D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。參考答案：A略9.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D.第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯誤。10.下列各組元素中，屬于同一周期的是

A．F、Cl、Br

B．Na、Mg、Al

C．Si、P、S

D．O、F、Cl參考答案：BC11.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．a(chǎn)<c＋dC．D的體積分數(shù)增大

D．A的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：B12.將某種烴進行氯代反應(yīng)，測出一氯代物只有1種。7.2g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：13.用一束光照射某液體，產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是A.NaCl溶液

B.Fe(OH)3膠體

C.水

D.稀硫酸參考答案：B【詳解】用一束光照射某液體，會看到一條光亮的“通路”,是因為膠體粒子對光線進行散射,使光波偏離原本的方向而分散傳播，所以應(yīng)該選擇膠體。故A、C、D不屬于膠體，B屬于膠體。正確答案：B。14.有MgCl2、FeCl3，、AlCl3，三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．KSCN溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．NaOH溶液參考答案：D15.對于反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A.增大O2的物質(zhì)的量濃度 B.增大反應(yīng)容積C.移去部分H2O(g) D.降低體系溫度參考答案：AA.增大O2的物質(zhì)的量濃度,能增大反應(yīng)速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C.移去部分H2O(g)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D.降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤。故答案選A?！久麕燑c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。(2)試劑a是______________，試劑b是____________，固體B是____________。(填化學(xué)式)(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模篲________________________________________。若不能，應(yīng)如何改進(若能，此問不用回答)？_____________________________。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解過濾(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(4)不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(5)沉淀A1或固體B解析：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過量的K2CO3，需用鹽酸除去過量的K2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達到實驗?zāi)康?。固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部來源于原混合物，因此只要測得固體B或沉淀A1的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用所學(xué)的化學(xué)知識填空（1）用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；A．稀硫酸

B．NaCl溶液

C．紫色的石蕊溶液（2）12C和13C互稱為_______________（填“同素異形體”或“同位素”）；（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中不能水解的物質(zhì)是______________；（4）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請寫出Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。參考答案：(1)C

(2)同位素

(3)葡萄糖

(4)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe【詳解】（1）乙醇含有官能團是羥基，乙酸含有的官能團是羧基，A、稀硫酸不與乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)，且乙醇、乙酸與稀硫酸互溶，稀硫酸不能鑒別，故A不符合題意；B、乙醇、乙酸不與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)，且乙醇、乙酸與NaCl溶液互溶，NaCl溶液不能鑒別，故B不符合題意；C、乙醇屬于非電解質(zhì)，不能使紫色石蕊溶液變色，乙酸為弱電解質(zhì)，其水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液顯紅色，故C符合題意；答案選C；（2）兩者是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，即兩者互為同位素；（3）油脂屬于酯，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，蛋白質(zhì)最終水解成氨基酸，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，即答案為葡萄糖；（4）鋁熱反應(yīng)可以看作是置換反應(yīng)，利用Al的還原性強于Fe，將Fe置換出來，即反應(yīng)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，答案為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

18.下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

ⅠA

1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨⑩

請按要求回答下列問題。（1）元素⑧對應(yīng)的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）以上元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________（填元素符號）。（3）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________，這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）用電子式表示④與⑤形成的A2B型化合物的形成過程___________________________。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：__________，與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)時的離子方程式為________________（6）③的簡單氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________________________。參考答案：(1)

(2)Ar

(3)2Na+O2Na2O2

放熱

(4)

(5)HClO4

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(6)離子鍵、共價鍵解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H；②為C；③為N；④為O；⑤為Na；⑥為Al；⑦為P；⑧為S；⑨為Cl；⑩為Ar。(1)元素⑧為S，是16號元素，簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)以上元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；(3)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：2Na+O2Na2O2；放熱；(4)氧化鈉的形成過程用電子式表示為，故答案為：；(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(6)N的簡單氫化物與N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的生成物為硝酸銨，其中含有的的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵。19.（8分）測定中和熱實驗裝置如圖：（1）若實驗測得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol①下列說法正確的是：_____________A、稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molC、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經(jīng)測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導(dǎo)致中和熱變化的原因：______________(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結(jié)果如下表所示：如果近似認為兩種溶液的密度都是1g/cm