河南省商丘市平原辦事處聯(lián)合中學2021年高三化學模擬試卷含解析

河南省商丘市平原辦事處聯(lián)合中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：D略2.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正確的是（

）①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D【知識點】元素周期律解析：已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定，則+4價的鉛具有氧化性，+2價的Sn具有還原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正確?！舅悸伏c撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質(zhì)的相似性和不同點，正確理解+2、+4價Sn和+2價、+4價Pb的氧化性和還原性是解答本題的關鍵。3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略4.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（）A

K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：答案：B5.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是（

）

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略6.關于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是A．1mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)目為4.5NAC．標況下，22.4LSO3含有4NA個分子D．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應，轉(zhuǎn)移電子2NA個參考答案：B略7.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22．4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③56g鐵與16g硫充分反應，失去2NA個電子

④常溫常壓下，100mL0．5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0．05NA

⑤標準狀況下，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g

⑧1molO2與足量金屬鈉反應，得到了4mole—

⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/p>

⑩1molNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA

A．①②⑧

B．③④⑨

C．②④⑩

D．⑤⑥⑦參考答案：C略8.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．無法判斷參考答案：A9.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長為1×10﹣7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D解：設元素的相對原子質(zhì)量為M，則有20個原子的質(zhì)量為，已知邊長為10﹣7cm，則晶胞的體積為10﹣21cm3，則ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D．10.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A

元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB

Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C

3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D

原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：答案：AD11.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（

）A.達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動B.達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大C.0～5min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化劑，平衡常數(shù)不變參考答案：DA．正反應為放熱反應，只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，正、逆反應速率都不變，故B錯誤；C.0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。12.下列物質(zhì)的保存方法正確的是（

）①少量金屬鈉保存在冷水中

②濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中

④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤液溴保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中A．③④

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：C略13.下列物質(zhì)固態(tài)時一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D14.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略15.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molB．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)D．該電池的負極反應為：BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色晶體（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離（2）ade（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時雙氧水易分解（5）去除結(jié)晶表面水分（6）工藝簡單、操作方便；純度較低試題分析：（1）反應中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。（2）過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤。玻璃棒用作引流，b正確。將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確。濾紙邊緣應該低于漏斗，d錯誤。用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤。（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。（4）根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應的化學方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解。（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便；產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低?！究键c定位】考查物質(zhì)制備實驗設計【名師點睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)pH，讓Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質(zhì)，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因為這往往是解題的關鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL

（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)

①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒。還缺少的儀器是

。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。

③容量瓶沒有干燥。參考答案：略18.工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7回答下列問題：（1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為

。酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是

。

圖1：

SO2的吸收率與pH值的關系

圖2：SO2的吸收率與溫度的關系（2）濾渣B的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是

。（4）操作IV的步驟為、、過濾、洗滌、干燥。（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為：

。（6）已知