浙江省金華市磐安縣玉山中學高二化學期末試卷含解析

浙江省金華市磐安縣玉山中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價電子構型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④>③>①>②

B．原子半徑：②>①>③>④C．電負性：③>④>①>②

D．最高正化合價：④>①>③=②參考答案：B略2.有機物CH3﹣CH=CH﹣Cl能發(fā)生的反應有（

）①取代反應

②加成反應

③消去反應

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反應

⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外參考答案：A考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：有機物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來分析．解答：解：因有機物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl、﹣CH3，①﹣Cl的水解反應屬于取代反應，故①正確；②C=C能發(fā)生加成反應，故②正確；③與﹣Cl相連的鄰位碳原子上有H原子，恩呢該發(fā)生消去反應，故③正確；④C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④正確；⑤C=C能發(fā)生加聚反應，故⑤正確；⑥C=C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑥正確；故選A．點評：本題考查有機物的官能團及性質(zhì)，明確有機物中的官能團及烯烴、鹵代烴的性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大3.動物實驗表明，對苯二胺和某些芳香胺類化合物有一定的致癌作用。通常含有苯二胺或其衍生物的是A．合成染發(fā)劑

B．無機染發(fā)劑

C．植物染發(fā)劑

D．以上三類染發(fā)劑均有

參考答案：A略4.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①參考答案：C5.下列說法不正確的是

（

）A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能只含有非金屬元素參考答案：C略6.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有關敘述正確的是A．負極反應為：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-B．放電一段時間后，負極周圍的PH值升高C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中KOH的濃度基本不變參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（

）A．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下2.24LHCHO中含0.4NA個原子C．23.4gNaCl晶體中含0.1NA個如圖所示結(jié)構單元D．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時，陽極溶解3.2g銅參考答案：D略8.為了防止污染有效的措施是（

）A、把工廠搬到農(nóng)村

B、把煙囪造高C、罰款

D、改進技術，減少污染的排放參考答案：D略9.在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物．如用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率達到最高，還需要的反應物是A、H2和CO2

B、CO2和H2O

C、CO和CH3OH

D、CH3OH和H2參考答案：C略10.【題文】下列說法正確的是()A．油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油B．蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應C．由甘氨酸和丙氨酸縮合最多只能形成三種二肽D．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析參考答案：A 11.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：AD略12.分子式為CxHyBr的幾種一溴代烷水解后，在紅熱銅絲催化下，最后可被空氣氧化成四種不同的醛，則該物質(zhì)的分子式可能為（

）

A.

C2H5Br

B.

C4H9Br

C

.C3H7Br

D.C5H11Br參考答案：D略13.堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應：Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2A．Zn為負極，MnO2為正極

B．Zn為正極，MnO2為負極C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應參考答案：A略14.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2Cl

C．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略15.治理太湖污染是我省目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣使用無磷洗衣粉。下列有關說法正確的是ks5uA．磷促進水中動植物尸體的分解

B．磷是營養(yǎng)元素，促進魚類大量繁殖C．磷促進水體富營養(yǎng)化，導致水體缺氧

D．磷是有毒物質(zhì)，能殺死水中的動植物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是__________。

如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是__________（填序號）A立即補加

B冷卻后補加

C

不需補加

D重新配制（2）反應中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是__________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是______________，分離方法③是_______________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：（1）防止爆沸，B（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu

b極：Fe－2e－＝Fe2＋請回答下列問題：(1)該裝置中的原電解質(zhì)溶液一定含有

（填序號）A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋(2)若該裝置是原電池，則b極為原電池的

（選填“負”或“正”）極，發(fā)生

(選填“氧化”或“還原”)反應，a極的電極材料可以是

，該電池反應的離子方程式為

。(3)若該裝置是電解池，則a極為電解池的

（選填“陰”或“陽”）極；當a極的質(zhì)量增加6.4g時，電路上通過的電子物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（14分，每空2分）（1）A（2分）（2）負（2分）

氧化（2分）

Cu或C或Pt等（2分）

Fe+Cu2+==Fe2++Cu（2分）（3）陰（2分）

0.2（2分）18.（10分）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）a．增大壓強

b．使用合適的催化劑c．升高溫度

d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)獲取。①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號）。a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變b．混合氣體的密度不隨時間改變c．單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6參考答案：（1）①N2+3H2

2NH3（2分）

②隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減?。?分）

③a、d（2分）（2）①<（2分）②吸熱（2分）（3）①60%（2分）

9/4或2.25（2分）②c和d（2