高中化學-醇的化學性質教學課件設計

高中化學《有機化學基礎》(選修)§2.2醇和酚

(第二課時)

醇的化學性質

大家猜一猜？C—C—O—HHHHHH結構式：CH3CH2OH

或C2H5OH分子式：C2H6O結構簡式：醇的官能團－羥基(-OH)一、乙醇的結構醇的化學性質C—C—O—HHHHH

H①②④③－C原子－C原子推測可能斷鍵的位置?一、乙醇的結構(1)與羧酸反應規(guī)律：酸失羥基醇失氫CH3－C－OHO＋H18OC2H5CH3－C－18O－C2H5O＋H2O濃硫酸△醇→酯乙酸乙酯（2）與鹵化氫反應(HBr.HCl.HI)C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O溴乙烷醇→鹵代烴二、醇的化學性質1、取代反應斷C—O斷O—HR—C—C—O—HHHHH①若①②處均會斷開，又會如何？②CH3CH2OH+HOCH2CH3

濃硫酸140℃（3）分子間脫水醇→醚乙醚+H2OCH3CH2OCH2CH31、取代反應實驗步驟實驗現(xiàn)象鈉＋水鈉＋乙醇【實驗探究1】反應快反應慢浮在水面熔成小球四處游動發(fā)出嘶嘶的響聲

1、向兩只燒杯中各加入約200mL的水、無水乙醇；2、向上述兩種試劑中投入同樣顆粒大小的金屬鈉(顆粒小些,以免危險)，觀察實驗現(xiàn)象。開始時沉在乙醇底部不熔成小球（4）與活潑金屬的反應1、取代反應羥基中氫原子的活潑性順序為H-OH_______

C2H5-OH，乙醇比水更____(難或易)電離出H+。實驗結論>難與活潑金屬的反應

H—C—C—O—H，HH

HH①處O—H鍵斷開①CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑乙醇與鈉的反應2

2

2

乙醇鈉H—C—C—O—HHHHH②④分子內脫水實驗室制取乙烯的反應原理

濃硫酸170℃醇→

烯烴H2OCH2=CH2+2、消去反應〔思考〕是不是所有的醇都能發(fā)生消去反應呢？

如：CH3OH

-C上必須有H××消去條件：A

CH3-CH-CH3BCH3CH2

OHOHCH3C

CH3-CH-CH2-CH3D

CH3-C-CH2OHCH2OHCH3下列各種醇與濃硫酸共熱到一定溫度不能產生烯烴的是()D

練習(1)燃燒C2H5OH+3O2

→2CO2+3H2O

點燃現(xiàn)象：產生淡藍色火焰，同時放出大量熱。思考：乙醇與氧氣是否只能在點燃的條件下反應呢？3、氧化反應(2)乙醇的催化氧化實驗步驟：1、試管中加入2-3ml乙醇溶液2、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱3、立即把它插入盛有乙醇的試管里，反復操作幾次?！緦嶒炋骄?】四人一組，分工合作，認真記錄實驗現(xiàn)象！實驗要求：注意觀察三個階段銅絲的顏色：a、沒加熱之前銅絲的顏色b、加熱后銅絲的顏色c、伸入無水乙醇后銅絲的顏色。實驗現(xiàn)象：紅熱的銅絲,移離火焰變，迅速伸入乙醇中，銅絲由變，同時產生氣體紅色銅絲變黑2Cu+O22CuO△又變紅產生刺激性氣味Δ

C2H5OH+CuO

+CuCH3CHO

乙醛+H2O

總反應方程式：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu工業(yè)上利用此原理生產乙醛黑黑紅刺激性

CuCu乙醇催化氧化過程去掉—OH上的H和—OH相連的－C上H氧化規(guī)律2H—C—C—O—HHHHH+O22H2O

Cu

2CH3－C－H+O

2CH3CH2CH2OH＋O2Cu△2CH3CH2－C－H＋2H2OO1-丙醇丙醛2CH3CHOHCH3＋O2Cu△2CH3－C－CH3＋2H2OO2-丙醇丙酮〔思考〕是不是所有的醇都能被氧化成醛？CH3－C－CH3OHCH3不可以被催化氧化2-甲基-2-丙醇醇的催化氧化的規(guī)律:醇中有2個a－H催化氧化生成醇中有1個a－H催化氧化生成醇中沒有a－H則

醛酮不能被催化氧化醇烯烴鹵代烴醛或酮醇鈉酯氫鹵酸氧氣金屬鈉濃硫酸羧酸醇轉化為其他類別有機化合物示意圖醚濃硫酸小結②①⑤③④Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―ＨＨＨＨＨ反應斷鍵位置與金屬鈉反應與HX加熱反應濃硫酸加熱到170℃Cu或Ag催化氧化②④②①①③2、把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即趁熱放入下列物質中，能使銅絲變紅，而且質量仍為mg的是（）A：稀硫酸B：酒精C：稀硝酸D：硫酸銅B1