化學(xué)試題（通用版）第18講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

課時(shí)作業(yè)18化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值D.地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源2．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole－B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）＋NO（g）=N2（g）＋NO2（g）ΔH＝－139kJ·mol－1D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和3．已知：①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－kJ·mol－1；②H2（g）＋S（g）=H2S（g）ΔH＝－kJ·mol－1，下列判斷正確的是（）A．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則消耗1molS（s）反應(yīng)放出的熱量小于kJB．從焓變數(shù)值知，單質(zhì)硫與氧氣相比，更容易與氫氣化合C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性弱于硫化氫D．氫氣的燃燒熱為kJ·mol－14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知：正丁烷（g）=異丁烷（g）ΔH<0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B．已知：C2H4（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1kJ·mol－1，則C2H4（g）的燃燒熱ΔH＝－1kJ·mol－1C．已知：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－kJ·mol－1，則稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)，放出kJ熱量D．已知：S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH25．根據(jù)下圖所得判斷正確的是（）已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol－1A．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1反應(yīng)使用催化劑時(shí)，會(huì)改變其ΔHC．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．圖2中反應(yīng)為CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41kJ·mol－16．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2分解過(guò)程中存在所有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成B．增大TiO2的表面積可提高催化效率C．該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）ΔH＝＋30kJ·mol－17．335℃時(shí)，在恒容密閉反應(yīng)器中molC10H18（l）催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程如下：反應(yīng)1：C10H18（l）?C10H12（l）＋3H2（g）ΔH1反應(yīng)2：C10H12（l）?C10H8（l）＋2H2（g）ΔH2測(cè)得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間的變化關(guān)系及反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.使用催化劑能改變反應(yīng)歷程B．更換催化劑后ΔH1、ΔH2也會(huì)隨之改變C．8h時(shí)，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)D．x1顯著低于x2，是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，反應(yīng)1生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H88．一定條件下，在水溶液中1molClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(x))（x＝0，1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．如圖離子中結(jié)合H＋能力最弱的是EB．如圖離子中最穩(wěn)定的是AC．C→B＋D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))（aq）=ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（aq）＋ClO－（aq）ΔH＝－76kJ·mol－1D．B→A＋D的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示，其中圖2為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是（）A．N2和H2被吸附在催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝－192kJ·mol－1C.反應(yīng)②中，轉(zhuǎn)移mol電子時(shí)消耗NH3的體積為L(zhǎng)D．催化劑a、b能提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率10．HBr被O2氧化依次由如下（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）三步反應(yīng)組成，1molHBr（g）被氧化為Br2（g）放出kJ熱量，其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線如圖所示。（Ⅰ）HBr（g）＋O2（g）=HOOBr（g）（Ⅱ）HOOBr（g）＋HBr（g）=2HOBr（g）（Ⅲ）HOBr（g）＋HBr（g）=H2O（g）＋Br2（g）下列說(shuō)法正確的是（）A．三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．步驟（Ⅰ）的反應(yīng)速率最快C．HOOBr（g）比HBr（g）和O2（g）穩(wěn)定D．熱化學(xué)方程式為4HBr（g）＋O2（g）=2H2O（g）＋2Br2（g）ΔH＝－kJ·mol－111．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅作催化劑的條件下將DMF[（CH3）2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH3）3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，能量變化最大的為eVB．該反應(yīng)過(guò)程中最小能壘的化學(xué)方程式為（CH3）2NCH2OH*=（CH3）2NCH2＋OH*C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（CH3）2NCHO（g）＋2H2（g）=N（CH3）3（g）＋H2O（g）ΔH＝－NAeV·mol－1D．增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題12．（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對(duì)圖中線間距離窄小的部分，其能量差用eq\o(=,\s\up7(m↓),\s\do5(↑))的方式表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）的ΔH＝kJ·mol－1，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（2）已知CH4（g）＋H2O（g）?3H2（g）＋CO（g）ΔH1FeO（s）＋H2（g）?Fe（s）＋H2O（g）ΔH2FeO（s）＋CO（g）?Fe（s）＋CO2（g）ΔH3則CH4（g）＋4FeO（s）?4Fe（s）＋2H2O（g）＋CO2（g）的ΔH＝（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。13．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）上圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）＋2CO（g）?2CO2（g）＋N2（g）ΔH＝akJ·mol－1，但該反應(yīng)的速率很小，若使用機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器，尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3＝kJ·mol－1（用含a、b的式子表示）。（4）已知下列各組熱化學(xué)方程式①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2＝－47kJ·mol－1③Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3＝＋640kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：__________________________