山西省長(zhǎng)治市沁縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市沁縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C.四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7參考答案：B【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。

2.下列各溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol·L－1的氨水與pH＝1的硫酸溶液等體積混合：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．10mL

0.2mol·L－1的CH3COONa溶液與3mL1mol·L－1的硝酸混合：

c(NO3－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C．在NaHS溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)

D．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：答案：D3.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是(

)

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

C．可以用溴水鑒別苯、CCl4和無(wú)水乙醇

D．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但是無(wú)法發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略4.（2005·全國(guó)卷Ⅰ）9.下列說(shuō)法中正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于元素原子的最外層最子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：A

非金屬元素（一般是主族元素）的最高正價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，所以A正確。B中非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)。He原子最外層兩個(gè)電子，但He不是金屬，所以C錯(cuò)誤。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外層都是5個(gè)電子，但它們都是金屬，D錯(cuò)誤。

5.下列離子能夠大量共存的是

（

）

A．無(wú)色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—

B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—

C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+

D．與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—參考答案：答案：C6.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略7.．100℃時(shí)，Kw=10-12，將100℃時(shí)pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1參考答案：C略8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)B向0.1mol/L的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC向某無(wú)色溶液中滴加新制氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，鋁片無(wú)明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性:銅>鋁

參考答案：CA．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故A錯(cuò)誤；B．由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不合理，故B錯(cuò)誤；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，可說(shuō)明含有I-，故C正確；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，應(yīng)該用金屬與稀的非氧化性酸反應(yīng)判斷，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，指的是金屬與稀酸反應(yīng)放出氫氣的難易程度，酸不能是氧化性酸。9.下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率參考答案：略略10.對(duì)儀器的使用和操作，下列說(shuō)法正確的是（）A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干B．使用膠頭滴管時(shí)，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中C．取過(guò)程中，不需要打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣D．蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管最熱一端進(jìn)入，這樣冷凝效果好參考答案：B【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．氫氧化亞鐵易被氧化；C．萃取過(guò)程中放出液體時(shí)，需要打開(kāi)玻璃塞；D．蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時(shí)應(yīng)將滴管插入到溶液中，故B正確；C．萃取過(guò)程中放出液體時(shí)，需要打開(kāi)玻璃塞，保證液體順利流出，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，下口溫度低，故D錯(cuò)誤．故選B．11.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．丙烷分子中三個(gè)碳原子共平面

B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴C．丁烷的一氯代物有5種

D．以上說(shuō)法均不正確參考答案：A12.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略13.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?/p>

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計(jì)測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略15.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做。試推斷其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備SO3固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫(xiě)具體過(guò)程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是

（3）小試管C的作用是

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是

。裝置D的三個(gè)作用是

①

②

③

（5）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是

（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是

（7）裝置G的作用是

（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是

參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃硫酸溶于水，放出大量的熱量，有利于SO2的揮發(fā)；（3）緩沖或防倒吸作用；（4）濃硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥氣體，調(diào)節(jié)氣泡逸出速率，控制兩者的量的比例；（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，不利于SO3的生成；（6）淡黃色晶體；（7）干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；（8）用堿液吸收

解析：本題考查的是有關(guān)SO2催化氧化生成SO3的實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置A制備SO2，裝置B制取O2，裝置D中干燥、混合兩種氣體，并通過(guò)調(diào)節(jié)氣泡的逸出速率調(diào)整兩者的比例，混合氣體在裝置E中催化氧化生成SO3，由于溫度較高，SO3以氣體形式存在，經(jīng)過(guò)F裝置冷卻后凝結(jié)成晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，制氣裝置必須檢查氣密性，而在制取SO2氣體時(shí)，加入幾滴水，主要是濃硫酸溶于水放出大量的熱量，有利于SO2氣體的逸出，小試管C所起的作用是防止D中液體回流到裝置B中，起緩沖、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是個(gè)放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高不利于SO3的生成，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒，同時(shí)SO3極易溶于水，因此，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能有水，故G裝置可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。而SO2屬于有毒氣體，環(huán)境污染物，不能隨便排放，要用堿液吸收。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：18.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高．解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性