【管理資料】氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用匯編課件

氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用前情回顧失ne-,化合價升高，被氧化得ne-,化合價降低，被還原氧化性還原性升失氧，降得還，若說”劑”，兩相反；還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物1、價態(tài)規(guī)律

元素的化合價處于最高價態(tài)時，有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na+。元素的化合價處于最低價態(tài)時，有還原性，但不一定具有強還原性，如F-。判斷物質(zhì)的氧化性、還原性高氧低還中兼【知識支持】金屬只有0和正價，變價有Fe：0、+2、+3Cu：0、+1、+2非金屬的化合價有正有負(fù)（除O、F）:O:-2、-1、0F：-1

、0C：-4

、0、+2、+4S：-2、0、+4、+6Cl：-1、0、+1、+3、+5、+7

N：-3、0、+1、+2、+3、+4、+52、同種元素的氧化還原規(guī)律（1）歧化反應(yīng)：

(2)歸中反應(yīng):（只靠近、不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)）高價＋低價―→中間價中間價―→高價＋低價

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O3、強弱規(guī)律對于一個氧化還原反應(yīng)，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物應(yīng)用1、判斷微粒氧化性、還原性的相對強弱。應(yīng)用2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。4、先后規(guī)律例2已知Cl2能將Br-、Fe2+分別氧化成Br2和Fe3+

，又知下列化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生：Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br-。若向FeBr2溶液中通入少量的Cl2,哪種離子（Br-、Fe2+）離子先被氧化？離子方程式為

例1.向CuCl2溶液和稀鹽酸的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全反應(yīng)，收集到標(biāo)況下氫氣11.2L，則最后溶液中一定存在的陽離子為

狹路相逢強者勝Cl2＋2Fe2+====2Fe3+＋2Cl-Fe2+一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的還原劑先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。氧化劑和還原劑的動畫演示還是咱哥倆好??！5、守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個氧化還原反應(yīng)，一定有：得失電子總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)相等應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的計算和配平例1、已知M2O7x－+3S2－+14H+

=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價為（

）A．+2B．+3C．+4D．+6D例2、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+B小結(jié)：氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

（1）價態(tài)規(guī)律：（5）守恒規(guī)律得失電子總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)相等（2）同種元素的氧化還原規(guī)律：歧化反應(yīng)：歸中反應(yīng)：（3）強弱規(guī)律（4）反應(yīng)先后規(guī)律高氧低還中兼狹路相逢強者勝（只靠近、不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)）2.物質(zhì)氧化性與還原性強弱比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一般：金屬單質(zhì)還原性越強，其陽離子氧化性越弱；非金屬單質(zhì)氧化性越強，其陰離子還原性越弱【特別提醒】

難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如稀有氣體既難失電子，又難得電子。氧化性還原性強弱比較：5.金屬單質(zhì)只有還原性,且金屬越活潑還原性越強.（非金屬單質(zhì)有的具有氧化性,有的具有還原性）6.同種變價元素：氧化性:高價的＞低價的如:FeCl3＞FeCl2還原性:低價的＞高價的如:H2S＞H2SO4(濃)一般，所含元素化合價越高，物質(zhì)的氧化性越強；所含元素化合價越低，物質(zhì)的還原性越強。活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等高價態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等

KMnO4FeCl3常見的氧化劑和還原劑：氧化劑活潑的金屬單質(zhì)：鐵，鈉，鋅非金屬單質(zhì)：氫氣，炭低價態(tài)的氧化物和鹽：CO，SO2,，H2SO3,Na2S,Na2SO3,FeSO4,KI還原劑

1.下列變化中，需要加入氧化劑的是（）

A．FeCl3→FeCl2B．HCl→H2C．SO2→SO3D．Fe2O3→Fe

2．下列變化需加入還原劑的是（）

A．CO→CO2B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe2O3D．Zn→Zn2+3.蘋果汁飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有()A.氧化性B.還原性C.堿性D．酸CBB

5、反應(yīng)Cl2＋H2O＝

HCl＋HClO

中，氧化劑是________，

還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是__，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________；6、反應(yīng)2H2S+SO2

＝

3S↓+2H2O中，氧化劑是________，

還原劑是________；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是__

，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為________。

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________；7、反應(yīng)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O，（1）指出該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。被氧化的氯原子與未被氧化的氯原子個數(shù)比是多少?(2)若有8.7gMnO2