浙江省溫州市瑞安第九中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

浙江省溫州市瑞安第九中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是A．氧化性Cl＞S＞P

B．還原性Na＞Mg＞AlC．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4

D．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3參考答案：C略2.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.還原性：Na＞Mg＞Al

B.原子半徑：Cl＞Si＞O

C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3參考答案：B略3.據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個(gè)中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略4.將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是(

)

A．該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：AC略5.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略6.某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是

（

）A

H+

Na+

NO3-

SO42-

B

Na+

CO32-

Cu2+

Cl-

C

K+

Na+

Cl-

SO42-

D

K+

Cl-

Ba2+

HCO3-參考答案：C略7.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是A.鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里

B.漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色試劑瓶中

D.金屬鈉存放于煤油中參考答案：B鋁與氧氣反應(yīng)在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)膜的作用，A正確；漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而失效，應(yīng)密封保存，B錯(cuò)誤；液溴易揮發(fā)，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴揮發(fā)的作用，C正確；金屬鈉與水、氧氣都反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正確；正確選項(xiàng)B。8.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A.H3O＋和OH－ B.CO和N2 C.HNO2和NO2－ D.CH3＋和NH4＋參考答案：D試題分析：A、H3O＋和OH－均含有10個(gè)電子，A不正確；B、CO和N2均含有14個(gè)電子，B不正確；C、HNO2和NO2－均含有24個(gè)電子，C不正確；D、CH3＋中含有8個(gè)電子，而NH4＋含有10個(gè)電子，D正確，答案選D。

9.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是A.物質(zhì)得到的電子數(shù)越多，其氧化性越強(qiáng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C.某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則它一定被氧化D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：DA.氧化性與得到電子的多少無(wú)關(guān),而與得到電子的難易有關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑,失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),元素的化合價(jià)可升高,也可降低,如HCl→Cl2,CuO→Cu,元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可發(fā)生氧化反應(yīng),也可能是還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化,則一定為氧化還原反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的;

答案選D.10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是(

)A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略11.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B略12.下列物質(zhì)為純凈物的是A.普通玻璃

B.水玻璃

C.漂白粉

D.液氯參考答案：DA.普通玻璃含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物；B.水玻璃是硅酸鈉溶液，屬于混合物；C.漂白粉含有次磷酸鈣、氯化鈣等，屬于混合物；D.液氯屬于純凈物。故選D。13.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質(zhì)

D．鹽水、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D【點(diǎn)睛】理解酸性氧化物、膠體、電解質(zhì)、混合物等概念是解題關(guān)鍵，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-100nm的分散系屬于膠體；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；根據(jù)以上概念分析。14.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒(méi)在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說(shuō)明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間生成A，逆向進(jìn)行；同時(shí)生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．15.欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不損壞鋁壺，最好選用（）A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．冷的濃硫酸

D．冷的濃硝酸參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不損壞鋁壺，說(shuō)明該酸只和水垢反應(yīng)不和鋁反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水垢、鋁都和濃鹽酸反應(yīng)生成鹽，所以不能選取濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．水垢和鋁都與稀硝酸反應(yīng)生成鹽，所以不能選取稀硝酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣，導(dǎo)致水垢處理不徹底，所以不能選取濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．水垢和濃硝酸反應(yīng)生成鹽，和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以選取冷的濃硝酸，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的性質(zhì)，明確酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸能夠發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，知道鈍化原理，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體。4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體5．將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。儀器：①

，試管，試管夾，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（將與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和離子方程式填在答題卷上）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。

參考答案：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢芷谥髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）膠頭滴管（3）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一周期主族元素從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向含有0.2moIAICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？參考答案：解：分兩種情況（1）當(dāng)NaOH不足時(shí)，因?yàn)?.2moIAICI3最多可以生成0.2moIAI（OH）3沉淀，而實(shí)際只生成了7.8克，說(shuō)明NaOH不足，所以加入的NaOH為：0.3moI，體積為0.3moI/1moI/L=0.3L=300mL。

（1分）(2)當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，因?yàn)?.2moIAICI3最多可以生成0.2moIAI（OH）3沉淀，為15.6克，而實(shí)際只生成了7.8克，說(shuō)明加入的NaOH過(guò)量使一部分的AI（OH）3因?yàn)榉磻?yīng)而溶解，生成0.2moIAI（OH）3沉淀需要NaOH為0.6moI，溶解0.1moIAI（OH）3沉淀需要NaOH為0.1moI，所以共需要NaOH為0.7moI，體積為0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。

（其他合理答案同樣給分）略18.（6分）在一密閉的２Ｌ的容器里充入8molSO2和４mol18O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末測(cè)得容器中有7.2molSO2。試回答：（１）反應(yīng)后18Ｏ存在哪些物質(zhì)中；（２）2min末SO3的濃度；（３）用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。參考答案：（１）SO2O2SO3（2分，全對(duì)方可得分）（２）0.4mol·L-1（2分）（３）0.1mol