【人教版】物質(zhì)及其變化課件1

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第一課時(shí)電解質(zhì)的電離）

gxq沂水四中18七月2023學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離2能利用電離概念對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)及變化進(jìn)行分類(lèi)3、能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離知識(shí)回顧1、酸的通性2、堿的通性3、鹽的通性沂水四中葛一、電解質(zhì)的電離 【實(shí)驗(yàn)1-2】

在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象物質(zhì)干燥氧化鈉固體硝酸鉀固體蒸餾水現(xiàn)象物質(zhì)氧化鈉溶液硝酸鉀溶液現(xiàn)象一、電解質(zhì)的電離物質(zhì)干燥氧化鈉固體硝酸鉀固體蒸餾水現(xiàn)象燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮物質(zhì)氧化鈉溶液硝酸鉀溶液現(xiàn)象燈泡亮燈泡亮1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念

（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

（2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【問(wèn)題探究】1、BaSO4、AgCl的水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaSO4、AgCl為非電解質(zhì)，對(duì)嗎？為什么？2、NaCl晶體、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，它們是否都是非電解質(zhì)？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？一、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)之一能導(dǎo)電就是電解質(zhì)；只有兩種條件都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【問(wèn)題探究】3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎？為什么？4、鹽酸能導(dǎo)電，液態(tài)金屬銅也能導(dǎo)電，鹽酸、金屬銅是電解質(zhì)嗎？一、電解質(zhì)的電離溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化合物不一定是電解質(zhì)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、化合物的類(lèi)別與電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關(guān)系一、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)非電解質(zhì)活潑金屬氧化物非金屬氧化物化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物酸堿鹽…...甲烷乙醇乙酸大多數(shù)有機(jī)物某些氫化物1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)例題1、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（） A.NH3 B.KOH C.H2SO4 D.Na2CO3一、電解質(zhì)的電離A1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)例題2.下列敘述正確的是（）A.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)C.SO3溶液于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離A1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)例題3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH3COOHB.NaC.NH4HCO3D.SO2一、電解質(zhì)的電離D2、電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)的電離為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？2、電解質(zhì)的電離(1)電離的概念電解質(zhì)溶入水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離（2）電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4HClHBrHNO3MgCl2NaSO4一、電解質(zhì)的電離書(shū)寫(xiě)離子方程式注意：1、符合客觀事實(shí)；2、符合兩個(gè)守恒2、電解質(zhì)的電離（3）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽a、酸：。一、電解質(zhì)的電離電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸2、電解質(zhì)的電離（3）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 b、堿：

。 c、鹽：

?！舅伎寂c討論】（1）請(qǐng)寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。（2）請(qǐng)結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)一、電解質(zhì)的電離2、電解質(zhì)的電離（3）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 NaOH===Na++OH- Ca(OH)2==Ca2++2OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH-一、電解質(zhì)的電離陰離子全部是OH-2、電解質(zhì)的電離（3）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽a、酸：。

b、堿：c、鹽：一、電解質(zhì)的電離電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離子全部是氫離子（OH-）的化合物叫做堿電離時(shí)能生成的金屬離子和酸根離子的化合物叫做堿問(wèn)題探究1、對(duì)于酸、堿、鹽、活潑金屬氧化幾種電解質(zhì)分別在什么條件下發(fā)生電離？2、NaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)電離有何區(qū)別？用電離方程式表達(dá)3、純H2SO4、液態(tài)HCl都是電解質(zhì)，插入電極，接通電源就能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？一、電解質(zhì)的電離酸堿鹽溶入水都能電離；酸在熔融狀態(tài)下不電離；堿、鹽在熔融狀態(tài)下要根據(jù)其性質(zhì)來(lái)判斷；活潑金屬氧化物只有在熔融狀態(tài)下才能電離；NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-

不能導(dǎo)電；與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)2、電解質(zhì)的電離例題1、下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是（）A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B、NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子濃度一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子濃度大一、電解質(zhì)的電離C2、電解質(zhì)的電離例題2、下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A、NaOH=Na++OH-

B、CuCl2=Cu2++2Cl-C、Fe2（SO4）3=Fe22++(SO4)32-D、Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-一、電解質(zhì)的電離C作業(yè)1、課本18頁(yè)T1、T22、書(shū)面作業(yè)1判斷下列物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)NaOH、MgCl2、CH3COOH、CO2、Na2O石墨、Ag、NaOH溶液、KNO3固體、NH3、AgCl、硫酸、鹽酸。

2課本19頁(yè)T5

NaHSO4溶于水和熔融狀態(tài)下、NaHCO3溶于水3、預(yù)習(xí)離子反應(yīng)（課本16頁(yè)以后內(nèi)容）第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)）

gxq18七月2023學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、知道離子反應(yīng)的發(fā)生需要一定條件，并遵循一定規(guī)律，能從多角度、動(dòng)態(tài)地分析離子反應(yīng)3、學(xué)會(huì)用離子方程式書(shū)寫(xiě)，建立離子方程式書(shū)寫(xiě)的認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷1、離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式1、離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4=Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-Ba2+

、Cl-Na+、Cl-二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式1、離子反應(yīng)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)例如：【實(shí)驗(yàn)1-3】中Na2SO4稀溶液和BaCl2稀溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，可用下式表示SO42-

+Ba2+=BaSO4↓二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式2、離子方程式（1）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式要遵循兩大守恒定律：質(zhì)量守恒和電荷守恒2、離子方程式（2）書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟一、寫(xiě)正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

二、拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-

+Ba2++2Cl-

=2Na++2Cl-+BaSO4↓

二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式寫(xiě)化學(xué)式的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)（沉淀）、難電離（弱酸、弱堿、水）的物質(zhì)2、離子方程式（2）書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟三、刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)2Na++SO42-

+Ba2++2Cl-

=2Na++2Cl-+BaSO4↓

四、查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等SO42-

+Ba2+=BaSO4↓

二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類(lèi)反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)寫(xiě)只表示某一個(gè)具體的反應(yīng)；離子子方程式用離子符號(hào)寫(xiě)，不僅表示一個(gè)具體的反應(yīng)還能表示一類(lèi)反應(yīng)二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式3、離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的反應(yīng)還可以表示一類(lèi)型的離子反應(yīng)例如：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓不僅表示一個(gè)具體反硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，還可表示可溶性銅鹽（氯化銅、硝酸銅）與氫氧化鉀等強(qiáng)堿的反應(yīng)二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式[例題]判斷下列離子方程式正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)出原因（1）鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H++OH-=H2O（2）CuO溶于鹽酸：O2-+2H+=H2O（3）Na2CO3與H2SO4反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O（4）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（5）Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑（6）Zn與AgNO3溶液反應(yīng)：Zn+Ag+=Ag+Zn2+二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)及離子方程式4、離子方程式小結(jié)（1)拆分規(guī)則：可拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶性鹽不可拆的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物弱酸、弱堿、難溶物、難電離（例如水）（2）離子方程式正誤的判斷是否符合客觀事實(shí)是否符合拆分規(guī)則是否漏掉離子反應(yīng)是否遵循原子守恒和電荷守恒反應(yīng)物配比是否符合實(shí)際比例優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1練習(xí)1、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A、氫氧化鈉溶液與硫酸鉀溶液混合B、鋅片投入稀硫酸中C、KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2D、H2和O2反應(yīng)生成水B二、離子反應(yīng)

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（2）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液

（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液：

（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：

（5）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液：

（6）碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：二、離子反應(yīng)

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離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存探究1離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式反應(yīng)類(lèi)型2mlNaOH溶液2mlCuSO4溶液稀鹽酸2ml滴加酚酞NaOH溶液2ml稀鹽酸2mlNa2CO3溶液稀鹽酸鋅粒問(wèn)題1：根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成上述實(shí)驗(yàn)的表格

生成藍(lán)色沉淀紅色褪去有氣泡冒出有氣泡冒出、鋅粒逐漸消失Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++Zn=H2↑+Zn2+復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存探究1離子反應(yīng)發(fā)生的條件問(wèn)題2：從離子變化的角度分析，上述反應(yīng)發(fā)生的原因是什么？從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。水是弱電解質(zhì)，可以看作能生成弱電解質(zhì)的也能發(fā)生HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存探究1離子反應(yīng)發(fā)生的條件問(wèn)題2：從離子變化的角度分析，上述反應(yīng)發(fā)生的原因是什么？除了以離子互換形式進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)還有其他類(lèi)型，如實(shí)驗(yàn)4，有離子參加的置換反應(yīng)，后面還有離子參加的氧化還原反應(yīng)等。2H++Zn=H2↑+Zn2+優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

。（2）置換反應(yīng)發(fā)生的條件符合金屬活動(dòng)性順序表，前面的較活潑的金屬可以置換后面的金屬或氫氣兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子生成沉淀、放出氣體或生成水優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存探究2離子共存現(xiàn)有如下的離子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+⑨Ca2+⑩Ag+?Ba2+?K+?MnO4-?Fe3+問(wèn)題1上述離子能否大量共存？從哪個(gè)角度考慮其不能大量共存的？不能大量共存。根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，看離子間能否結(jié)合生成沉淀、氣體、水，三種情況只要發(fā)生一種兩種離子就不能共存優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存探究2離子共存現(xiàn)有如下的離子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+⑨Ca2+⑩Ag+?Ba2+?K+?MnO4-?Fe3+問(wèn)題2確定下述條件下的離子共存情況：(1)在酸性條件下，一定不能大量共存的有

。(2)在堿性條件下，一定不能大量共存的有

。(3)在無(wú)色溶液中，一定不能共存的有

。(4)在含有?的溶液中，一定不能共存的有

。(5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有

。④⑤⑥③⑥⑧⑩??⑧??②⑤③⑧⑨⑩??優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】物質(zhì)及其變化ppt課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件