【新教材】人教版《化學(xué)反應(yīng)的方向》課件1

高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)化學(xué)反應(yīng)的方向

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)水往低處流室溫下冰的融化自然界中自然而然發(fā)生的這種過程，體現(xiàn)了自然界變化的一些規(guī)律高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)一、自發(fā)反應(yīng):在一定溫度和壓強(qiáng)下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。①一定溫度和壓強(qiáng)的目的：引發(fā)反應(yīng)；②外界幫助指:通電、光照等；高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)1.電解飽和食鹽水2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.植物的光合作用非自發(fā)自發(fā)非自發(fā)自發(fā)交流與討論高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)P43——你知道嗎？以上自發(fā)反應(yīng)的共同點——放熱反應(yīng)△H＜0自然界中的許多自發(fā)過程，無論是物理過程還是化學(xué)過程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向。（物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定）高能態(tài)→低能態(tài)化學(xué)反應(yīng)的方向高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)

對于化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)就是一個由高能態(tài)向低能態(tài)變化的過程，因此，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得越多，反應(yīng)越完全。

所以△H＜0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一?；瘜W(xué)反應(yīng)的方向高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1焓變判斷依據(jù)：自發(fā)反應(yīng)有趨向于使體系的能量降低的傾向。即H＜0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。且ΔH數(shù)值越大，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。交流與討論“只有放熱反應(yīng)才可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行”，你同意這種觀點嗎？

化學(xué)反應(yīng)的方向高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)判斷下列過程中能量的變化情況：吸熱

請觀察：這些物質(zhì)的規(guī)則性、微粒間無規(guī)則排列程度有沒有改變呢？如何改變？1、冰融化成水2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)3、硝酸氨溶于水NH4NO3(s)─→NH4+(aq)+NO3-(aq)體系的混亂度增大高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)熵：衡量一個體系混亂度的物理量，符號：S

除熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素是體系的混亂度（微粒間無規(guī)則排列程度）。大多數(shù)自發(fā)過程有趨向于體系混亂度增大的傾向.體系混亂度越大，熵值越大，即S值越大。高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化。符號：ΔS

ΔS>0：體系的混亂度增大；ΔS<0：體系的混亂度減小；二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)2熵變判斷依據(jù)：即S>0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向.且ΔS越大，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行?！鱏=S（產(chǎn)物）－S（反應(yīng)物）高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)

根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗，判斷下列過程的熵變大于零還是小于零。①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)

③CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)

④N2(g)+3H2（g）2NH3(g)問題解決ΔS>0ΔS>0ΔS>0ΔS<0高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)1、同一物質(zhì)，S（g）﹥S（l）﹥S（s）；2、分子數(shù)越多或分子種類越多則熵值越大；3、固體溶解過程、墨水?dāng)U散過程、氣體擴(kuò)散過程，熵變均為正值，即△S＞0，為熵增過程；有關(guān)體系熵值的規(guī)律：高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)1下列反應(yīng)中，熵變小于0的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D檢測練習(xí):高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)2判斷下列反應(yīng)的ΔS>0還是<0：A、NH4Cl=HCl+NH3B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)C、2NO2=N2O4D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔS>0ΔS>0ΔS<0ΔS<0檢測練習(xí):高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)小結(jié)：綜上所述,體系能量降低和混亂度增加都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向,即焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H和熵變△S。高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)體系吉布斯自由能變化（△G）綜合考慮了焓變和熵變對反應(yīng)體系的影響：△G=H-TS（Ｔ為熱力學(xué)溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用△G判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)。

＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行△G=△H－T△S＝0，達(dá)到平衡狀態(tài)

＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行

拓展視野高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行H＜0S＞0H＞0S＜0H＜0S＜0H＞0S＞0一定自發(fā)一定非自發(fā)低溫自發(fā)高溫自發(fā)△G=△H－T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)低溫可行CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)高溫可行高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)

汽車尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,有人提出通過2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)來處理汽車尾氣。已知室溫（298K、101KPa）下：△H=-113.0KJ·mol-1△S=-143.5J·mol-1·K-1高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)思考：如何加快反應(yīng)速率？一種汽車尾氣催化凈化器。△H-T△S=-69.68KJ·mol-1<0,因此，室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。但該反應(yīng)速率極慢。高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共24張PPT)1、實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解的敘述中，正確的是（）A、所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B、所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C、焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D、焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)2、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（）A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、熵增加反應(yīng)D、熵增加或者放熱反應(yīng)DC高中化學(xué)蘇教版選修四2.2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件（24張PPT）(共2