2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市鹽鴻第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市鹽鴻第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖，將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池．下列敘述不正確的是（）A．電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒B．鐵棒是負(fù)極，碳棒是正極C．電池反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，被氧化生成亞鐵離子，碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上生成氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．鐵為負(fù)極，電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A錯誤；B．活潑金屬鐵為負(fù)極，碳為正極，故B正確；C．總反應(yīng)為鐵與氫離子的氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和氫氣，方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；D．氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)消耗氫離子，則溶液c（H+）減小，故D正確．故選A．【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確原電池的判斷方法、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．2.

含有非極性共價鍵的化合物是

A．CO2

B．CaCl2

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C共價鍵分成兩類：同種原子間形成非極性共價鍵，不同種原子間形成極性共價鍵；A中碳、氧原子間是極性共價鍵；B中Ca2+、Cl-間為離子鍵；C中碳、氫原子間為極性共價鍵，碳、碳原子間為非極性共價鍵；D中Na+、OH-間為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為極性共價鍵；3.同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中是非常普遍的。下列各組化合物中互為同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；

②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；

④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

A、①②④

B、①③⑤

C、①③④⑤

D、①③④參考答案：D4.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，Y的最外層電子數(shù)是X的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D.一定條件下，X的單質(zhì)可與W、Y、Z的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：CW的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，知W為F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素知Z為Cl,Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4知Y為S,Y的最外層電子數(shù)是X的3倍知X為Mg。A.因為Mg

S

Cl同在第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，F(xiàn)在第二周期的元素，所以原子半徑:

Mg>S>Cl>F,故A正確；B.簡單氫化物分別是:HFHClH2S，根據(jù)元素周期律知他們的非金屬性F>Cl>S,所以穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,故B正確；C.Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比Y

的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)。故C錯；D.一定條件下，Mg的單質(zhì)可與F2、S、Cl2的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)，所以D正確。答案：C。點睛：考查元素周期律的知識。解答本題時根據(jù)元素周期律抓住遞變規(guī)律進(jìn)行分析即可。先通過原子結(jié)構(gòu)知識確定元素種類。突破口為Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4。再根據(jù)物質(zhì)的特性W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃進(jìn)行判斷。

6.相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是

A、粒子大小的不同

B、粒子質(zhì)量不同C、粒子間距離不同

D、粒子間作用力參考答案：A7.對化學(xué)反應(yīng)分類的說法不正確的是A．實驗室制氫氣的反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)B．實驗室制氧氣的反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)C．實驗室制二氧化碳的反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)D．氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C8.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良，高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為A．0

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：D略9.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是A.外觀是否均一

B.分散質(zhì)粒子的大小C.有無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.分散質(zhì)粒子是否帶電荷參考答案：B略10.某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：48.0% 11.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A.只有KNO3是氧化劑B.CO2是還原產(chǎn)物C.KNO3和S都發(fā)生了還原反應(yīng)D.每生成1.5molCO2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA、N元素和S元素的化合價都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯誤；B、C元素的化合價升高，故CO2為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D、碳元素的化合價從0價升高到+4價，生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯誤。正確答案為C。12.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

△H＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3KJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略13.19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

（

）A.提出原子學(xué)說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學(xué)說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略14.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

)

A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量

B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略15.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S

B.堿性:NaOH>KOHC.非金屬性:Si>P

D.酸性:H2CO3>HNO3參考答案：A分析：根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Si＜P，C錯誤；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。參考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯氣中混有的氯化氫

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)

⑤將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應(yīng)發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學(xué)式）（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價氧化物的水化物是

。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________