高中化學-第2節(jié) 有機化合物的結構與性質教學課件設計

高二化學選修5（魯科版）第一章第2節(jié)有機化合物的結構與性質碳原子的成鍵方式（第一課時）

聯(lián)想·質疑乙烯加成反應與KMnO4(H+)反應燃燒乙酸與NaOH溶液反應酯化反應乙醇與金屬鈉反應催化氧化酯化反應燃燒甲烷取代反應燃燒結構決定性質，性質反應結構核心素養(yǎng)學習目標1.能概括常見有機化合物中碳原子的成鍵類型，能描述甲烷、乙烯、乙炔的分子結構特征，搭建甲烷和乙烷的立體模型2.能判斷有機化合物分子中碳原子的飽和程度3.能掌握有機物分子共線共面問題能從原子、分子水平認識物質的組成、結構、性質，形成“結構決定性質”的觀念知道可以通過分析、推理等方法研究物質的結構性質并能運用模型探究，揭示出物質的真實結構1.宏觀辨識與微觀探析2.證據推理與模型認知一、有機物中碳原子的成鍵特點碳原子在元素周期表中位于第

周期

族;碳原子中含有

價電子，可以跟其它原子形成

共價鍵。你知道嗎？二4個4條ⅣA【活動探究一】請你去尋找！4個碳原子相互連接可能有多少種方式？（小組合作交流并體會碳原子的成鍵方式）

碳原子連接方式的多樣性也是有機物種類繁多的原因之一1、碳原子間能相互結合成共價鍵（碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）A2、碳原子間可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀B3、碳原子除了彼此間成鍵外，也能與其他原子形成單鍵、雙鍵或叁鍵C小結其他原子成鍵:H、X：1條鍵

O、S：2條鍵

N：3條鍵

【試一試】寫出下列物質的結構式

C2H5Cl、CH3CH2CN、CH2OCH3COOH

【活動探究二】

動手組合：1、組合CH4分子，觀察其空間構型有何特點。

球棍模型比例（填充）模型甲烷分子的模型(CH4)CHHHH結構式109.5oCH4P4109.5o60o都為正四面體的空間構型，但鍵角有所不同，因原子所處的位置不同CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4狀態(tài)空間構型氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)正四面體四面體四面體四面體正四面體2.大家動手做!以CH4結構為模板填寫下表特別提醒：CH2Cl2只有一種結構

乙烷分子的模型小結:當碳原子與4個原子以單鍵相連時，碳原子與周圍的4個原子都以四面體取向成鍵。動手組合：3、搭建乙烯和乙炔的分子結構模型，并觀察它們的空間構型乙烯分子的模型(C2H4)120o球棍模型比例（填充）模型C＝CHHHH小結:當碳原子形成碳碳雙鍵時，雙鍵上的碳原子以及與之直接相連的4個原子處于同一平面上（6個原子共面）CH2＝CH2乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例（填充）模型180o小結:當碳原子形成碳碳叁鍵時，叁鍵上的碳原子以及與之直接相連的2個原子處于同一直線（4個原子共線）H—C≡C—HHC≡CH甲烷乙烯乙炔球棍模型比例模型空間構型鍵角

空間各原子的位置2個C和2個H在同一直線上109.5o4個H位于正四面體的四個頂點，C在正四面體的中心120o2個C和4個H在同一平面上正四面體平面型直線型180o碳原子的成鍵方式與空間構型四面體型平面型直線型空間構型分子成鍵方式CC＝CC≡C飽和碳原子不飽和碳原子不飽和碳原子【當堂檢測】1、正已烷的碳鏈呈（）

A、直線形

B、正四面體

C、鋸齒形

D、有支鏈的直線形CCH3CH3CH2CH2CH2CH22、甲烷分子是正四面體而不是正方形的依據是（）A、CH3Cl只有一種結構B、CHCl3只有一種結構C、CH2Cl2只有一種結構D、CH44個鍵都相同CB、CH2＝CH—CNA、CH3—CH＝CH—C≡C—CF3321|C、CH2＝C—CH＝CH2CH3123465341253、找出下列物質中的飽和碳原子與不飽和碳原子1.6飽和碳原子，2.3.4.5不飽和碳原子1.2.3都是不飽和碳原子5是飽和碳原子，其余全是不飽和碳原子4、下列關于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的結構敘述正確的是（）

A、6個碳原子有可能都在一條直線上

B、6個碳原子不可能都在一條直線上

C、6個碳原子一定都在同一平面上

D、6個碳原子不可能都在同一平面上BCA、CH2＝CH—CN5、已知—CN是直線型結構,下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（）B、CH2＝CH—CH＝CH2321341234125C|C、CH2＝C—CH＝CH2CH3只要有sp3雜化的碳原子（即碳原子連接四條單鍵），那么所有原子就不可能共面6、化學式為C6H12的某烯烴所有碳原子都在同一平面上，試寫出該烴的結構簡式C=CCH3H3CH3CCH37、某有機物結構簡式CH3CH2CH=C-CC-COOHC2H5該烴分子中含四面體結構的碳原子有（）個，不飽和碳原子有（）個，同一平面上的原子最多有（