水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡ppt課件第1頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識(shí)回顧】第2頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液第3頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：P54鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性第4頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫書P55表格第5頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對(duì)水的電離平衡無影響）第6頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進(jìn)水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式第7頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進(jìn)水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式第8頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解

在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH

–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+

水酸+

堿第9頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主?！鱄＞0與加酸、堿比較第10頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；⑵越__越水解；⑶誰(shuí)__顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯__性。弱弱強(qiáng)中鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能弱酸的陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！CH3COONa第11頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤第12頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Exercises3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)與c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定A第13頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)BExercises第14頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。第15頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

第三節(jié)鹽類的水解第二課時(shí)

影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用第16頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)第17頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？第18頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+第19頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸第20頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習(xí)】第21頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時(shí)，達(dá)到水解平衡。（動(dòng)態(tài)平衡）1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HClOCH3COONa<>堿性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16第22頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>11第23頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。②濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。③加酸：

弱堿陽(yáng)離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn)④加堿：

弱堿陽(yáng)離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？第24頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOHNa2CO3溫度溫度升高第25頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

第三節(jié)鹽類的水解第三課時(shí)第26頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH第27頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.為什么KAl(SO4)2,FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

思考：4.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？第28頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用第29頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第30頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后六、鹽類水解的應(yīng)用：(一)日常生活中的應(yīng)用

第31頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？升溫，促進(jìn)CO32–水解。第32頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、鹽類水解的應(yīng)用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點(diǎn)）(三)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性（相同溫度和濃度）第33頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2第34頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？

制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2書P61第35頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。第36頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。

如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）第37頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中陽(yáng)離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）第38頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）1、電荷守恒陽(yáng)離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負(fù)電荷總數(shù)第39頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。第40頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1第41頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1第42頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)第43頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)第44頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月如：CH3COONa溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H