6.4 化學(xué)平衡移動(dòng)-2021-2022學(xué)年上海市高一化學(xué)期末必考題專(zhuān)練（滬科版2020必修第二冊(cè)）（原卷版）

6.4化學(xué)平衡移動(dòng)1．能夠從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2．知道濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。1．如圖曲線a表示釋放能量的反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大容器體積2．對(duì)于反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)（放熱反應(yīng)），某一時(shí)刻改變外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度C．t1時(shí)刻，降低了體系溫度D．t1時(shí)刻，使用了催化劑3．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A．可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)4．在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2XY(g)＋Z(s)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是A．平衡后移走部分Z，平衡正向移動(dòng)B．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大5．對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)（吸熱反應(yīng)），在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)熱也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變6．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（放熱反應(yīng)）已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)7．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中。在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。下列敘述正確的是A．2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C．燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大8．活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過(guò)程，T℃時(shí)，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始2.0300.1000010min達(dá)平衡2.0000.0400.0300.030A．X一定是N2，Y一定是CO2B．10min后增大壓強(qiáng)，NO的吸收率增大C．10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．0～10min的平均反應(yīng)速率v(NO)＝0.002mol·L－1·min－19．溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水溶液顏色變淺，可采取的措施是A．加入Na2CO3晶體B．加入NaI晶體C．加壓D．加入FeSO4晶體10．一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖甲表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖乙表示反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5時(shí)刻后各改變一種條件。若t4時(shí)刻改變條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.004mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)C．t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D．B的起始物質(zhì)的量為0.04mol11．合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（放熱反應(yīng)）完成下列填空：（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時(shí)移走產(chǎn)物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________（3）簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。_____________________________________________________________________________________（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)______