初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)第1單元：走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。綠色化學(xué)是環(huán)境友好的化學(xué)，其特點(diǎn)包括原料、條件、零排放和產(chǎn)品，核心在于利用化學(xué)原理從源頭消除污染。在蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)中，我們觀察到火焰分為焰心、內(nèi)焰（最明亮）和外焰（溫度最高），通過用一火柴梗平放入火焰中比較各火焰層溫度，得出外焰溫度最高的結(jié)論。通過用干冷燒杯罩火焰上方來檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，并通過倒入澄清石灰水、振蕩來檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2。在熄滅后，我們觀察到有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙后，蠟燭會(huì)復(fù)燃，說明石蠟蒸氣燃燒。通過比較吸入空氣與呼出氣體，我們得出結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多，吸入空氣與呼出氣體成分是相同的。學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑是科學(xué)探究，其一般步驟為提出問題、猜想與假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、記錄與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，常用儀器包括試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶等，可以直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙，只能間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們需要注意常用儀器及使用方法。元素符號(hào)是表示元素的簡(jiǎn)寫，有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)，如Fe、He、C、Si。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O只表示3個(gè)氧原子。元素周期表的排列依據(jù)是門捷列夫，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，分類包括金屬、非金屬和類金屬等。地殼中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，細(xì)胞中最豐富的元素是O、C、H。離子是帶電的原子或原子團(tuán)，其表示方法及意義如Fe3+表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子示意圖的區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)時(shí)為原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子數(shù)不等于電子數(shù)時(shí)為離子結(jié)構(gòu)示意圖。離子分為陽(yáng)離子和陰離子，其區(qū)別在于粒子電性，符號(hào)分別用元素符號(hào)、陽(yáng)離子符號(hào)和陰離子符號(hào)表示。二.物質(zhì)的組成表示1.化合價(jià)化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為0。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?；蟽r(jià)的寫法及意義如下：-Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)-MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)-Fe2+：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷-3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子-2H2O：兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子2.化學(xué)式化學(xué)式表示物質(zhì)中各元素的種類和數(shù)量關(guān)系。單質(zhì)通常用元素符號(hào)表示，而非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2等。在化合物中，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，除了NH3和CH4?；瘜W(xué)式的意義如下：-H2O：表示水分子，其中一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子結(jié)合-Fe：表示單質(zhì)鐵-Fe2O3：表示氧化鐵，其中鐵元素的化合價(jià)為+3計(jì)算物質(zhì)的組成和質(zhì)量比需要計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比和某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。需要注意的是，該定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。在計(jì)算時(shí)，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。同時(shí)，需要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。微觀上，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。二.化學(xué)方程式化學(xué)方程式以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。在書寫時(shí)需要注意配平、條件和箭號(hào)?；瘜W(xué)方程式可以用來描述化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)量變化。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變，元素種類和質(zhì)量不變，但物質(zhì)的種類和分子種類可能會(huì)改變。含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例：①宏觀意義：在點(diǎn)燃條件下，氫氣和氧氣生成水。②微觀意義：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子。③各物質(zhì)間質(zhì)量比：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水。化學(xué)方程式提供的信息包括：反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物、各粒子的相對(duì)數(shù)量以及質(zhì)量守恒等。利用化學(xué)方程式可以進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)類型有四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。此外，還有氧化還原反應(yīng)和中和反應(yīng)。碳的幾種單質(zhì)包括金剛石、石墨和無(wú)定形碳。金剛石用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等；石墨用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等；無(wú)定形碳包括焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，其中活性炭和木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)完全相同，常溫下穩(wěn)定性強(qiáng)，可燃且具有還原性。二氧化碳的制法未在該文章中提及。1）能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳：2CO+O2==2CO22）能與氫氣反應(yīng)生成甲烷：CO+3H2==CH4+H2O3）能與氨氣反應(yīng)生成尿素：CO+2NH3==CO(NH2)2+H2O4）能與氯化鈉反應(yīng)生成一氧化碳鈉：CO+NaCl==NaCO+Cl4.用途：工業(yè)上制造合成氣，煤氣，甲醇等化學(xué)品。也用于焊接和熱處理金屬。5.防范措施：要保持室內(nèi)通風(fēng)良好，避免長(zhǎng)時(shí)間暴露在一氧化碳環(huán)境中。使用燃?xì)庠O(shè)備時(shí)要定期檢查和清洗，確保正常運(yùn)行。在車內(nèi)使用熱水器或烤箱時(shí)要注意通風(fēng)和安全。CO具有可燃性和還原性兩種化學(xué)性質(zhì)?？扇夹员憩F(xiàn)為2CO與O2反應(yīng)生成2CO2，但在點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度。與H2和O2不同，CO和O2的燃燒火焰呈藍(lán)色，而CH4和O2的燃燒火焰則呈明亮的藍(lán)色。要鑒別CO和CH4等可燃?xì)怏w，需要觀察其燃燒產(chǎn)物，而不能僅根據(jù)火焰顏色來判斷。例如水煤氣是H2和CO的混合氣體，在高溫下可發(fā)生