河北省張家口市懷來(lái)縣官?gòu)d鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河北省張家口市懷來(lái)縣官?gòu)d鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用石墨電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是()

A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]

C．KCl[KCl]

D．CuSO4[CuO]參考答案：BD略2.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，濃度最大的是（

）A．NH4HSO4

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4NO3參考答案：A略3.已知甲醛（）分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是A．

B．

C．

D．參考答案：D略4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．－CHO的電子式：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C5.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略6.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（

）

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－參考答案：D7.若20g密度為dg·cm-3

硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A．d/400mol·L－1

B．20/dmol·L－1

C．2.5d

mol·L－1

D．

12.5

mol·L－1參考答案：C略8.由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是（

）A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O參考答案：C略9.已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）△H=﹣57.3kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量相同B．稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量相同C．Ba（OH）2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量不同D．該反應(yīng)說(shuō)明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：該離子反應(yīng)熱化學(xué)方程式表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ，酸堿不能代表弱酸與弱堿．可能為酸式鹽與堿的反應(yīng)，如硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶的鹽的反應(yīng)．解答：解：A、NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O，醋酸是弱酸存在電離平衡時(shí)吸熱過(guò)程，放出熱量不同，故A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1molH2O，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，放出熱量不相同，故B錯(cuò)誤；C、Ba（OH）2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1molH2O，生成硫酸鋇沉淀過(guò)程放熱，所以放出熱量不同，故C正確；D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如碳酸氫鈉分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)中和熱的理解，難度不大，主要把握離子反應(yīng)表示的含義與反應(yīng)熱的數(shù)值的理解．10.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2

=H2O+Cu，在該反應(yīng)中

A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價(jià)降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BCCu由+2降低到0，化合價(jià)降低，CuO是氧化劑。11.整治酒后駕駛交通違法對(duì)駕駛員的檢查手段主要是進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水小③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略12.下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A.NH4Cl

B.HCl

C.Na2O2

D.H2O參考答案：C13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用CuSO4溶液和過(guò)量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱參考答案：D 14.詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪

B．蛋白質(zhì)、高級(jí)烴C．淀粉、油脂D蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略15.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．NH3、H2O

B．SO2、SCl2

C．PCl3、SO3

D．CH4、P4參考答案：A考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷．解答：解：A．NH3中N原子形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)δ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故A正確；B．SO2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6﹣2×2）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SCl2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6﹣2×1）=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（5﹣3×1）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6﹣2×3）=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．CH4中C原子形成4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；P4中P原子形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷、極性分子和非極性分子的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖所示是某同學(xué)提出的檢驗(yàn)火柴頭中含有硫的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)裝置。（1）他的操作是：①當(dāng)圖中所示火柴沒(méi)有燃燒完時(shí)，立即移出火柴；②_________________________________________（2）燃燒產(chǎn)生的氣體中可能還含有二氧化碳，

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的稀品紅溶液。

(3)某同學(xué)將此實(shí)驗(yàn)做了進(jìn)一步改進(jìn)，去年了下方的燒杯，直接在上方的燒杯內(nèi)底部貼上一張浸有酸性高錳酸鉀溶液的紙條，則能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________參考答案：②將大燒杯倒扣在下方的燒杯上，振蕩，觀察口紅溶液顏色的變化。(2)不能(3)紙條褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應(yīng)式是。(4)在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽(yáng)極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽(yáng)兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。參考答案：18.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說(shuō)明理由。

答：

參考答案：A是CH3CH(OH)CH3的