【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件1

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人【討論與交流】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、【討論與交流】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2=

1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（初步）定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)同時(shí)

對(duì)Fe2O3：Fe2O3Fe

對(duì)CO:CO

CO2失去氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（初步）定義：一種物質(zhì)被氧化，+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+4得到氧，化合價(jià)升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+1得到氧，化合價(jià)升高，被氧化H2O+CH2+

CO高溫+1+2失去氧，化合價(jià)降低，被還原00得到氧，化合價(jià)升高，被氧化思考與交流+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+4得到氧，化合價(jià)升高，被2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合價(jià)變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)（特征）

2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）

氧化反應(yīng)、還2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）

一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以元素化合價(jià)是否變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：元素化合價(jià)是否變化元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)無(wú)變化2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl關(guān)鍵:1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑤2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M(fèi)結(jié)論：從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。NaNa+ClCl-失去1個(gè)電子

得到1個(gè)電子化合價(jià)升高化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論：從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即H2+Cl22HCl

HH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合價(jià)升高化合價(jià)降低HClH+Cl-●●●●●●●●●●●●●●●●+17●結(jié)論：從HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是共用電子對(duì)的偏移，即氧化還原反應(yīng)的共用電子對(duì)的偏移。發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)H2+Cl22HClHH+3.從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)）

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)）

氧化反應(yīng)、

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+200+1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1CuO+H2練習(xí)：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：00+1-12Na+Cl22NaCl得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1練習(xí)：00Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，0+2+20【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1Fe+CuSO4FeSO4+練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？√√√【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？討論：四種基本類型反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性；2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征）。3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)發(fā)生有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)得失電子同時(shí)發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系失電子(或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)表現(xiàn)在發(fā)生表現(xiàn)在發(fā)生總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生總數(shù)相等（實(shí)質(zhì)）（特征）【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系失電子(或電子對(duì)偏練習(xí)DCD【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1練習(xí)DCD【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人

在反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，

元素化合價(jià)升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)電子（填“得與失”）；

元素化合價(jià)降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電子（填“得與失”）。氫氧化鋅氧化還原還原失得【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1在反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課1、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。2、還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。3、氧化產(chǎn)物：還原劑化合價(jià)升高，被氧化后的產(chǎn)物4、還原產(chǎn)物：氧化劑化合價(jià)降低，被還原后的產(chǎn)物三、氧化劑和還原劑氧化性：得電子的性質(zhì)還原性：失電子的性質(zhì)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載11、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)指明氧化劑、還原劑1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△判斷氧化劑、還原劑也是從化合價(jià)入手【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)指明氧化劑、還原劑1.

蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有

(A)氧化性(B)還原性

(C)堿性(D)酸性√【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨(1)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被還原失2×e-,被氧化步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1(1)雙線橋法CuO+H2==Cu1、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；在“橋”上必須要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降，以及該元素“被氧化”或“被還原”（電子對(duì)的偏移也按得失處理）。2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)得原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去得電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時(shí)，將1省略?！拘氯私贪妗垦趸€原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載11、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；在“橋”3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合價(jià)升高，被氧化得5×e－，化合價(jià)降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)?；蟽r(jià)升高的總數(shù)=失去的電子總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)=得到的電子總數(shù)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)?！拘氯私贪妗垦趸€原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。

(即由還原劑指向氧化劑）2、箭頭的方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無(wú)需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)2Na+Cl2==2NaClP370+10-12e-【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1（2）單線橋法注意：2Na+Cl2==2NaCl+3－1+202e-氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1+3－1+2

用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況?！拘氯私?/p>

金屬元素在化合物中只有正價(jià)，即其由游離態(tài)（單質(zhì)）變?yōu)榛蠎B(tài)（化合物）化合價(jià)只能升高，故具有還原性，可用作還原劑。

某元素在化合物中若顯最低價(jià)，則該元素只表現(xiàn)還原性；某元素在化合物中若顯最高價(jià)，則該元素只表現(xiàn)氧化性。規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1金屬元素在化合物中只有正價(jià)，即其由游離態(tài)（單質(zhì)）變?yōu)樗?、氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低價(jià)態(tài)：只具有還原性如：KI

H2S

ZnHCl中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2S

Cl2

CO規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1四、氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性規(guī)律：氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：O2，Cl2含高價(jià)元素的化合物如：濃H2SO4

HNO3、KMnO4

、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C;含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。五、常見(jiàn)的氧化劑還原劑（還原性）（氧化性）【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1【新人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載1氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：O2，Cl2含高價(jià)元素的化合物如氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性

強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性

反應(yīng)物生成物氧化性：氧化劑>

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>

還原產(chǎn)物六、氧化性、還原性