化學(xué)差量法課件

化學(xué)計(jì)算方法—差量法化學(xué)計(jì)算方法—差量法1差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造2解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。解題步驟①根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素）②找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比列式（對(duì)應(yīng)成比列，注意：?jiǎn)挝灰恢拢?，③求解。差量法在初中、高中都要求熟練?yīng)用：解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)3一、固體差量［例1］在某硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時(shí)間,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出銅多少克？［解］設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4質(zhì)量差566464-56xy1.16-1.12答:在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.得：x=0.28(g)y=0.32(g)一、固體差量［例1］在某硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.124例2．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m168g106g168g－106g＝62gx（a-b）g得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解得x=g例2．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到5例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%提示：Br-+Ag+=AgBr↓解析：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3即：NaCl→AgCl,NaBr→AgBr銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。解：設(shè)Na元素的質(zhì)量為xNa→Ag△m23g108g108g-23g＝85gx33.14g-16.14g=17g解得:x=4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配6二、液體差量例1．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4g，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為x。

溶液質(zhì)量增加（差量）56

2

56-2=5410x

55.4-50=5.4克56∶54=10x∶5.4答：此鐵的純度為56%。二、液體差量例1．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵7例2.將一定質(zhì)量的鈉投入24.6g、t℃的水中，得到t℃時(shí)NaOH飽和溶液31.2g,求t℃時(shí)NaOH的溶解度.解:設(shè)生成NaOH質(zhì)量為x,反應(yīng)了水的質(zhì)量為y2Na+2H2O=2NaOH+H2↑溶液質(zhì)量增加463680246-2=44yx31.2-24.6=6.6g解得:x=12g,y=5.4gS=100×12/(24.6-5.4)=62.5g例2.將一定質(zhì)量的鈉投入24.6g、t℃的水中，得到t℃時(shí)8三、氣體差量例1．將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CO+CuO=Cu+CO2

氣體質(zhì)量增加（差量）

28

44

44-28=16

12x克

18-12=6克答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。

三、氣體差量例1．將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼9例2、CO、O2、CO2混合氣體9mL點(diǎn)火花引爆后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為_________。解:2CO+O2=2CO2△V2123-2=12mL1mL2mL1mLV(CO2)=5mL-2mL=3mL若O2過量時(shí),則V(O2)=1mL+(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL若CO過量時(shí),則V(CO)=2mL+(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL5:1:3或2:4:3例2、CO、O2、CO2混合氣體9mL點(diǎn)火花引爆后，恢復(fù)到10例3.100℃時(shí),7.76g在空氣中能穩(wěn)定存在的無色無臭的氣體A與足量Na2O2粉末完全反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加4.56g,放出O2,試推斷A是什么氣體?解:設(shè)A的摩爾質(zhì)量為x2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2根據(jù)題意,A可能是CO2,也可能是H2O,也可能是兩者的混合氣體2A——O22x327.76g7.76-4.56=3.2g解得x=38.8因此A為CO2和H2O的混合氣體例3.100℃時(shí),7.76g在空氣中能穩(wěn)定存在的無色無臭的111、將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。求原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：2、在天平左右兩邊的托盤上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。3、把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？1、將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再12解:設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x,Cu的質(zhì)量為y2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑固體質(zhì)量減少2Cu+O2=2CuO固體質(zhì)量增加168106168-106=62x62x/16812832y32y/12862x/168=32y/128x=21y/31Cu%=y/(x+y)=59.6%解:設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x,Cu的質(zhì)量為y2NaHCO313解:設(shè)鐵的質(zhì)量為x,鎂的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加56256-2=54x54x/5624224-2=22y22y/2454x/56=22y/24,x:y=77:81解:設(shè)鐵的質(zhì)量為x,鎂的質(zhì)量為yFe+H2SO4=F14解:設(shè)參加反應(yīng)的CH4的體積為x,O2體積為yCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)體積減少12