高中化學必修一《海水中的重要元素-鈉和氯》知識點總結

一、填空題1．(1)鐵在氯氣中加熱的化學方程式為： (2)碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為： 試驗室制備高鐵酸鉀的原理為Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，該反響的離子方程式為： 假設溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反響生成NaClO3和NaCl，該反響的離子方程式為： 寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反響生成硫酸銅的化學方程式： (6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH溶液，該反響的離子方程式為2．〔1〕選擇以下試驗方法分別物質，將分別方法的序號填在橫線上。A萃取分液B升華C結晶 D過濾 E蒸餾F分液①分別飽和食鹽水與沙子的混合物 ；②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀 ；③從碘水中提取碘單質 ；④分別CCl4，〔沸點為76.75℃〕和甲苯〔沸點110.6℃〕的混合物 。試驗室用NaCO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是 。兩種堿AOH和BOH5：77molAOH5molBOH混合5.6g100mL1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為 。12mol·L-1500mL0.3mol·L-1的稀鹽酸。①該學生需要用量筒量取 mL上述濃鹽酸進展配制。②以下試驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是 〔填序號〕。a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀看凹液面b將量取濃鹽酸的量筒進展洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中c稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中d定容后經振蕩、搖勻、靜置，覺察液面下降，再加適量的蒸餾水e容量瓶洗滌干凈后未于燥3．〔1〕在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，含原子數最多的是 ，體積最小的是 。試驗室常用的濃鹽酸密度為1.19g/mL、質量分數為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為 mol·L－1；假設20g密度為dg/mL的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3的濃度為 mol·L－1容量瓶上除標有規(guī)格外，還有 、 。〔4〕在標準狀況下①4.48LCH4②6.02×1022個HCl分子③10.2gH2S④0.15molNH3。以下對這四種氣體的關系從大到小的關系是〔用序號填空〕：a．體積： b．密度： c．質量： d．氫原子個數：5〕18g水中溶 g的NaOH才能使100個水分子中溶有1個N離子?！?〕在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是 ，混合氣體的平均相對分子質量是 。某課外試驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干分別進展試驗爭論。鈉塊切面外表快速變暗，反響的化學方程式為 。

其外表的煤油，用刀切下數塊，將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反響現象為：鈉熔化并燃燒 。將一小塊鈉放入燃燒匙中，加熱，快速伸入盛有氯氣的集氣瓶中，反響的化學方程式為 。鈉在空氣中的燃燒產物可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反響的化學方程式為① ，② 。假設15.6gNa2O2參與反響，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為 L。84消毒液殺菌消毒?；瘜W課外小組用Cl2NaOH84消毒液。請答復以下問題：制取84消毒液的離子方程式為 。844.0mol·L-1NaOH100mL，配制時稱量NaOH固體的質量為 ，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。該消毒液也用于漂白，為增加漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，寫出化學反響方程式 。84消毒液在空氣中久置后，NaClO會轉化為HClO，HClO分解失效，化學課外小組同學向溶液中滴加紫色石蕊試液，消滅 現象，證明消毒液已失效。6．(1)以下為中學化學常見的幾種物質①NaOH溶液②銅絲③液氯④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶體⑩酒精。屬于非電解質的是 ，屬于電解質的是 。工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。假設有Cl2漏出，與濃氨水接觸會有白煙生成，同時產生一種無毒、無可燃性、不污染大氣的氣體。有關的化學方程式是 ：。該反響中氧化劑和復原劑的物質的量之比為 。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中一種型的凈水型，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反響中被復原為Fe3+。①配平制取鐵酸鈉的化學方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2—— Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O②用單線橋法標出反響中電子轉移的方向和數目 。某同學設計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究試驗。試驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入枯燥的試管中，準確稱量試管15.95g。②連接好試驗裝置，③加熱，開頭反響，直到不再有氣體產生為止279.7mL15.55g依據上述試驗過程，答復以下問題：(1)請補充②中的試驗步驟 。(2)以下是測量收集到氣體體積必需包括的幾個步驟：a.調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度一樣；b.使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；c.讀取量筒內液體的體積。這三步操作的正確挨次是 (請?zhí)顚懖襟E序號)。進展試驗操作c時，假設仰視讀數，則讀取氧氣的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。試驗過程中產生氧氣的物質的量是 mol；試驗測得該條件下的氣體摩爾體積是 (保存小數點后兩位)。假設欲檢驗試管中產物所含的陰離子，方案為：將固體冷卻后溶于水，過濾， (填寫具體試驗方案)。假設想檢驗產物中所含的陽離子方法為 。不法商人,常以假亂真,市場上消滅了假金(含有Cu),檢驗假金可選用的試劑是 (填“HCl”或“HNO3”〕；碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名為 〔填“蘇打”或“小蘇打”〕。9．(1)在某防空防災演習現場，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發(fā)生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄露。人防辦馬上指揮專業(yè)救援隊在事發(fā)地點，測定風向，進展事故處置。引導大客車上的乘客 (填序號)a．順風向高處轉移 b．順風向低處轉移c．逆風向高處轉移 d．逆風向低處轉移如下圖，將氯氣依次通過盛有枯燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀看到的現象是 。為防止氯氣尾氣污染空氣，依據氯氣的性質，可用NaOH溶液吸取多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示) 。依據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸取工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化學式)，長期露置于空氣中的漂白粉會失效的緣由，用化學反響方程式可表示為 。試驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請答復以下問題：(1)配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、 。(2)配制時，其正確的操作挨次是 (字母表示，每個字母只能用一次)；A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，參加少量水(約30mL)，用玻璃棒漸漸攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.連續(xù)往容量瓶內留神加水，直到液面接近刻度1-2cm處(3)以下配制的溶液濃度偏低的是 ；稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤向容量瓶中轉移溶液時(試驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水(4)某同學用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為 g；以下操作其中引起所配溶液濃度偏高的有 。①碳酸鈉失去了局部結晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經枯燥就使用二、解答題Ⅰ．(1)CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最多的是 ，在一樣溫度和一樣壓強條件下，體積最小的是 。把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合〔假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和〕，則SO 的物質的量濃度為 。：復原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被復原，測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是 。Ⅱ．物質的轉化關系如下圖，其中A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。請答復以下問題：B物質的名稱 A→C反響的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目： 。試寫出C→D反響的化學方程式 。12．純堿和硫酸都是重要的化工產品。近年來有人提出以硫酸鈉溶液、生石灰和重鉻酸鈉溶液為原料，可以大大提高純堿和硫酸的產量，其生產流程如圖：答復以下問題：操作1需要用到的玻璃儀器有 ；沉淀A的主要成分是小蘇打，寫出反響2的化方程式 ；寫出CaSO4沉淀與炭黑高溫焙燒時的化學方程式 ；流程中可以循環(huán)使用的物質有Na2Cr2O7、 和 (填化學式)；+6Na2SO3Na2Cr2O7復原為毒性較小的Cr3+。寫出該反響的離子方程式 。工業(yè)上生產高氯酸(HClO4)時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑-亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如圖：：①NaHSO4的溶解度隨溫度上升而增大，適當條件可結晶析出。②HClO4是至今為止人們酸中最強酸，沸點為90℃。請答復以下問題：反響器Ⅰ中發(fā)生反響的化學方程式為中氯元素的化合價為 。

，冷卻的目的是 ，HClO4通入反響器Ⅱ中的SO2用另一物質H2O2代替同樣生成NaClO2，請簡要說明H2O2在反響中可以代替SO2的緣由： 。Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是由于它們都具有 ，請寫出工業(yè)上用Cl2和石灰乳生產另一種消毒劑Ca(ClO)2的離子方程式： 。我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：上述生產純堿的方法稱 沉淀池中發(fā)生的化學反響方程式是 (3)寫出上述流程中X物質的分子式 4 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 (5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨氣，參加細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有A．增大NH的濃度，使NHCl4 B．使NaHCO3更多地析出3C．使NaHCO3轉化為Na2CO，提高析出的NH4Cl純度3NaCl為原料，制備金屬鈉及其化合物是工業(yè)生產的重要組成局部。電解熔融NaCl可制得金屬鈉，而電解NaCl溶液卻無法得到金屬鈉的緣由是 〔寫化學方程式〕。工業(yè)制備過氧化鈉的方法是將鈉在鋁盤上加熱至熔化，通入肯定量已除去CO的干2燥空氣進展反響。此過程中需對空氣進展處理的緣由是 。目前常用的工業(yè)生產純堿的方法是“聯合制堿法〔侯氏制堿法〕”，其原料為粗鹽水〔其中含有Ca

2+、Mg2+Fe3+和SO

2-等雜質〕，生產流程如下：4NaHCO270℃心時完全分解。320℃時一些物質在水中的溶解度為：物質溶解度/g

NaHCO39.6

NaCO2 351.5

NHHCO4 321.7

NaCl35.9

NHCl437.2①鹽水精制過程中，通入適量HCl的目的是 。②制鹽水中通入NH 和CO 后，發(fā)生反響的化學方程式是3 2 。③濾液A的主要溶質是 〔填化學式〕，檢驗溶質中陰離子的方法 。④“煅燒”時發(fā)生反響的化學方程式是 。流程中可循環(huán)利用的一種物質是 。⑤世界上最早工業(yè)生產碳酸鈉的方法是“路布蘭法”，其流程如下：與“路布蘭法”相比，“聯合制堿法’的優(yōu)點之一是 。亞氯酸鈉〔NaC1O2〕是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：：①NaClO2的溶解度隨溫度上升而增大，適當條件下可結晶析出NaClO3?3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；③HClO2可看成是強酸；④ClO2常溫下為氣態(tài)?！?〕160g?L-1NaOH溶液的物質的量濃度為 mol?L-1，假設要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是 。在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 〔填序號〕。將SO2氧化成SO3,增加酸性稀釋ClO2以防止爆炸將NaClO3氧化成ClO2ClO2發(fā)生器中發(fā)生的化學反響方程式為 ，吸取塔內的反響的離子反響方程式為 ；吸取塔中為防止NaClO2被復原成NaClH2O2外，還可以選擇的復原劑是 〔填序號〕。ANa2O2BNa2S CFeCl2 DO3硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程：：①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；②“2”的主要成分為Fe(OH)3MnO(OH)2。請答復以下問題：MnO(OH)2中Mn元素的化合價為 。“濾渣1”的主要成分為 ?！把趸睍r，需掌握溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的離子方程式為 。(4)操作a為 、過濾、洗滌、枯燥。ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。準確稱取肯定量的ZnSO4·7H2O晶體參加250mL20mL2～35%5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA1：1反響)。試驗數據如下表：m(ZnSO4·7H2O)/g0.1692

起始滴定管讀數/mL0.20

終點滴定管讀數/mL26.50ZnSO4·7H2O產品的純度為 (保存2位有效數字)。工業(yè)上承受惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為 。氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程圖：答復以下問題:(1)混合①中發(fā)生反響的離子方程式為 。(2)混合②中參加試劑a是 。(3)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的緣由是:①含Fe3+，②含Br2，③含Fe3+和Br2，只用以下一種試劑就能分析產生淡黃色的緣由，該試劑是 (填寫字母)。a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液e.CCl4(4)參加Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，緣由是(請用離子方程式表示)。(5)試驗室制取Br2的反響為：2NaBr+3H2SO4+MnO2

Δ2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O，制取Br2最好選用如圖裝置中的 (填寫字母，固定和加熱裝置均已省略)。簡述檢驗圖所選裝置氣密性的方法 。明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬[KAl(SO4)212H2O]相像，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體試驗步驟如以下圖所示：依據上述圖示，完成以下填空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水〔每升含有39.00g氨〕需要取濃氨水〔每升含有250g氨〕 mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。寫出溶解步驟中反響得到的溶液的溶質為 〔寫化學式〕為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善以下步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，參加足量 溶液，產生白色沉淀。② 、 、 〔填試驗操作名稱〕。③冷卻、稱重。假設試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2S