人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 學(xué)案

/物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第一講物質(zhì)的分類(lèi)一、同素異形體1.定義：由形成的幾種性質(zhì)不同的2.實(shí)例：①金剛石、和；②和；③和；3.產(chǎn)生原因：（1）組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同，如：（2）原子的排列方式不同，如：判斷：由同種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物（）二、物質(zhì)的分類(lèi)方法1.樹(shù)狀分類(lèi)法按照一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)，如：氧化物的分類(lèi)酸性氧化物：絕大多數(shù)為非金屬氧化物，如：、、、、等堿性氧化物：絕大多數(shù)為金屬氧化物，如：、、、、等中性氧化物（又稱(chēng)不成鹽氧化物）：如、、等兩性氧化物：如：、ZnO等酸（堿）性氧化物的性質(zhì)與水反應(yīng)生成酸（堿）如：SO2+H2O=CO2+H2O=Na2O+H2O=CaO+H2O=注：并不是所有的酸（堿）性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸（堿）。如、等酸（堿）性氧化物能與堿（酸）反應(yīng)生成鹽和水如：NaOH+SO2=NaOH+CO2=CaO+HCl=CuO+HCl=酸（堿）性氧化物能與堿（酸）性氧化物反應(yīng)生成鹽如：CaO+CO2=Na2O+CO2=鹽的分類(lèi)正鹽：酸和堿完全反應(yīng)生成的鹽，如：NaCl、NH4Cl、MgSO4等酸式鹽：酸中一部分的氫被金屬代替所生成的化合物，如：、等堿式鹽：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子的鹽，如：等復(fù)鹽：由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽，如：等混鹽：指由一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽，如：Ca(NO3)Cl、CaOCl2等判斷：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物（）（2）金屬氧化物一定是堿性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（）（4）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）2.交叉分類(lèi)法：對(duì)同一物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)分散系及其分類(lèi)1．分散系的概念：分散系是將一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)得到的體系。2.分散系的組成（1）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（2）分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)3．分散系的分類(lèi)：（1）按照分散劑的不同，可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。（2）按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類(lèi)（本質(zhì)區(qū)別）：分散系分散質(zhì)粒子直徑大小主要特征能否通過(guò)濾紙能否通過(guò)半透膜舉例溶液膠體濁液注：1nm=______m4.常見(jiàn)的膠體：（1）氣溶膠：___________。（2）液溶膠：___________。（3）固溶膠：___________。四、Fe(OH)3膠體的制備1．原理：____________________________________；2．步驟：往______中加入5~6滴______________溶液，繼續(xù)加熱直到溶液呈現(xiàn)________，停止加熱。3．注意事項(xiàng)：（1）不能用自來(lái)水代替蒸餾水，因?yàn)樽詠?lái)水中含有________（如Cl-），會(huì)使膠體發(fā)生聚沉；（2）不能攪拌或長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)________，因?yàn)闀?huì)使膠粒運(yùn)動(dòng)加快，從而克服膠粒間的排斥力發(fā)生聚沉；（3）為了制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，使現(xiàn)象更明顯，需要用FeCl3的飽和溶液。資料卡片——膠體的性質(zhì)（1）電泳膠體分散質(zhì)微粒細(xì)小，具有巨大的比表面積（單位質(zhì)量具有的表面積），能較強(qiáng)地吸附電性相同的離子，從而形成帶電微粒（膠粒）。這些微粒在外電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，如氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，在通電的情況下膠體微粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳。（2）聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫聚沉。可使膠體聚沉的方法有①加酸、堿、鹽的溶液；②加帶相反電荷膠粒的膠體；③加熱或攪拌。思考：如果往Fe(OH)3膠體中加稀H2SO4，會(huì)有什么現(xiàn)象？五、丁達(dá)爾效應(yīng)（1）概念：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到________________________。（2）形成原因：（3）觀察方向：（4）應(yīng)用：區(qū)別和的一種方法。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1.酸的通性（以鹽酸為例）（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試劑，遇酚酞試劑。（2）能與較活潑的金屬（如鐵）發(fā)生置換反應(yīng)，放出H2：（3）能與金屬氧化物（如氧化鐵）反應(yīng)：（4）能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）：HCl+NaOHNaCl+H2O（5）能與某些鹽（如碳酸鈣）反應(yīng)：2.堿的通性（以燒堿為例）（1）與指示劑作用：紫色石蕊，無(wú)色酚酞（2）與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氫氧化鈉必須密封保存）（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOHNaCl+H2O；（4）能與某些鹽反應(yīng)：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl3.鹽的通性（1）鹽+金屬→新金屬+新鹽：CuSO4+Zn

=Cu+ZnSO（2）鹽+酸→新鹽+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）鹽+堿→新堿+新鹽：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1.按照生成物、反應(yīng)物的種類(lèi)和數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)可分為：_______________________________________2.按照物質(zhì)是否得氧或失氧，化學(xué)反應(yīng)可分為：____________________________________三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可以按照下列思路進(jìn)行考慮：（1）金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)→金屬氧化物→堿→鹽。如：寫(xiě)出各步的反應(yīng)方程式，并標(biāo)注其反應(yīng)類(lèi)型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________⑥_________________________________________________________（2）非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物→酸→鹽。如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3（3）按照各物質(zhì)的通性進(jìn)行轉(zhuǎn)化思考與交流：上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，你能各舉出一個(gè)例子嗎？四、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制備某種物質(zhì)的可能方法。例如，制備氫氧化鈉，可采取以下方法：（1）堿性氧化物與水反應(yīng)：（2）堿與鹽反應(yīng)：（早期制氫氧化鈉）工業(yè)上制取氫氧化鈉：一般不采用，而主要采用的方法。離子反應(yīng)電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義1．電解質(zhì)：在_________或_________下能夠?qū)щ姷模?．非電解質(zhì)：在水溶液里熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于化合物，和既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如Cu、稀硫酸、鹽酸等。②電解質(zhì)本身并不得導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件:和如固體NaCl，NaCl溶液導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl③某些化合物溶于水可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子，因此為非電解質(zhì)，如等。④某些化合物溶于水不導(dǎo)電是因?yàn)樵撐镔|(zhì)在水中的溶解度較小，但，因此這類(lèi)物質(zhì)屬于電解質(zhì)，如等。⑤電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。分類(lèi)電解質(zhì)：、、、、水等非電解質(zhì)：氨氣、、大多數(shù)有機(jī)物（如、、）二、電離與電離方程式1、電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2．電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）KClO3：______________________（2）MgCl2：______________________（2）Fe2(SO4)3：___________________（4）Na2SO4：_________________________（5）KHSO4（溶液）：______________________（6）KHSO4（熔融）：_______________________三、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)類(lèi)別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子_________________的化合物堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子_________________的化合物鹽電離時(shí)能產(chǎn)生_________________和______________的化合物四、物質(zhì)的導(dǎo)電性問(wèn)題1.物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)金屬單質(zhì)和石墨導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的電子；電解質(zhì)溶液或熔融液導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，，其導(dǎo)電的前提是電離。2．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件（1）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在_________和__________都可以導(dǎo)電；（2）對(duì)于難溶性的鹽、金屬氧化物，如BaSO4、Fe2O3，因?yàn)檫@些物質(zhì)難溶于水，所以它們只能在____________才可以導(dǎo)電；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以導(dǎo)電。離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1.概念：有離子或的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成、或難電離物（弱酸、弱堿、水），只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。3.復(fù)分解型離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著的方向進(jìn)行。二、離子方程式1．定義：用，叫做離子方程式。2．書(shū)寫(xiě)步驟：①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式②拆：把且的物質(zhì)（如、、）寫(xiě)成離子的形式③刪：并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等重點(diǎn)掌握能拆成離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸：、、、、、等強(qiáng)堿：、、等可溶性鹽①所有的、、、、②除之外其他的氯化物③除、、、之外的其他硫酸鹽④除、、可拆，其他碳酸鹽均不可拆不能拆成離子形式的物質(zhì)：①單質(zhì)：包括和②氣體：如③氧化物：包括和、水④難溶于水的鹽：如⑤弱酸和弱堿：如注：Ca(OH)2只有當(dāng)是時(shí)可拆，、石灰水時(shí)不能拆成離子形式！練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳鐵與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)三、離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示的離子反應(yīng)。如：H++OH-==H2O可以表示四、離子方程式的正誤判斷（1）物質(zhì)間反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；（2）物質(zhì)拆寫(xiě)是否正確；（3）是否符合原子守恒和電荷守恒；（4）方程式整體的陰、陽(yáng)離子配比是否正確。練習(xí)：判斷下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（）（2）銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑（）（3）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O（）（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（）（5）工業(yè)印刷電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+（）（6）氯化亞鐵溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（）（7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O（8）硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag（）（9）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+（）（10）石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O五、離子大量共存的判斷1.概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。2.離子不能大量共存的條件條件實(shí)例生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-生成沉淀Ag+與Cl-、Br-、I-、SOCa2+與CO32Ba2+與CO32-、OH-與Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱電解質(zhì)H+與CH3COO-、C6H5O-、F-、SiOOH-與NH4+、HSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性離子：ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-還原性離子：S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Br-、Cl-、Fe2+練習(xí)：(1)無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-（______）(2)無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（______）(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（______）(5)使紫色石蕊變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、HCO3-（______）六、離子檢驗(yàn)1.檢驗(yàn)離子的方法：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子試劑與操作現(xiàn)象H+紫色石蕊溶液溶液變紅OH-酚酞溶液變紅紫色石蕊溶液溶液變藍(lán)Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸白色沉淀Cu2＋觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀（AgCl）Br-淡黃色沉淀（AgBr）I-黃色沉淀（AgI）SO先加足量的稀鹽酸，再加BaCl2溶液白色沉淀CO先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水白色沉淀→沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體→澄清石灰水變渾濁Fe3+取少量溶液于試管中加入KSCN溶液溶液變成血紅色練習(xí)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出正確的結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色該固體試樣中不存在Fe3+B取某固體化合物溶于水，用鉑絲蘸取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該固體一定為鈉鹽C取少量溶液X加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中CO32-、HCO3-至少存在一種D取少量溶液于試管中，先加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，然后加入稀鹽酸白色沉淀不溶解該溶液中可能含有SO42-七、離子推斷的破解方法——“四項(xiàng)基本原則”離子推斷的一般解題思路為：根據(jù)現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子?？隙ㄐ栽瓌t：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）。互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存的規(guī)律，否定一些離子的存在。電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。（確定隱含離子）進(jìn)出性原則：指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。練習(xí)：某固體可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子。取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是()A．該固體中一定有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．該固體中一定沒(méi)有Cu2＋、Cl－、Na＋C．該固體中只含有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na＋離子反應(yīng)進(jìn)階一、離子反應(yīng)中的“順序”問(wèn)題若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)需要考慮反應(yīng)的先后順序。若某溶液中含有Mg2+、H+、NH4+，往該溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反應(yīng)的先后順序：先跟H+反應(yīng)，再和Mg2+反應(yīng)，最后和NH4二、離子反應(yīng)中的“少量/過(guò)量”問(wèn)題1.“少量/過(guò)量”問(wèn)題的兩種情況概述：（1）若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)除了需要考慮反應(yīng)的先后順序外，還要考慮離子是過(guò)量還是少量，即“反應(yīng)物是什么，比例是多少”的問(wèn)題。（2）若反應(yīng)的生成物能夠和反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需要考慮離子是過(guò)量還是少量，即“產(chǎn)物是什么，比例是多少”的問(wèn)題。2.“少量/過(guò)量”問(wèn)題的解題思路——定少為1（1）將少量的物質(zhì)定為“1mol”，再確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。（2）若少量的物質(zhì)中有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則反應(yīng)離子的系數(shù)之比等于物質(zhì)組成之比。3.具體實(shí)例分析（1）堿性溶液中通入酸性氣體CO2/SO2一般情況下，少量CO2/SO2生成CO32-/SO32-，過(guò)量CO2/SO2生成HCO過(guò)量時(shí)之所以生成HCO3-/HSOCO32-+H2O+CO22HCO3-SO32-+H2O+SO澄清石灰水通CO2少量過(guò)量燒堿溶液通SO2少量過(guò)量氨水中通CO2少量過(guò)量注意：漂白液中加入少量/過(guò)量CO2：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO（2）多元弱酸的正鹽與酸的反應(yīng)碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸少量過(guò)量亞硫酸鈉溶液滴入稀鹽酸少量過(guò)量硫化鈉溶液滴入稀鹽酸少量過(guò)量（3）酸式鹽與H+/OH-的反應(yīng)往碳酸氫鈣溶液中逐滴滴加燒堿溶液少量過(guò)量往澄清石灰水中逐滴滴加小蘇打溶液少量過(guò)量往Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量過(guò)量往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量過(guò)量氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的定義凡是有元素___________升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)之為氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的特征元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。三、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義（元素化合價(jià)角度）1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。2.還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，是發(fā)生了電子的________，包括電子________、共用電子對(duì)的________五、氧化劑、還原劑的定義1.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中__________電子（或電子對(duì)__________）的物質(zhì)，具有__________。2.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中__________電子（或電子對(duì)__________）的物質(zhì)，具有__________。六、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的定義1.氧化產(chǎn)物：________發(fā)生_______反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)_______的生成物）。2.還原產(chǎn)物：________發(fā)生_______反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)_______的生成物）。練習(xí)：指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4=FeSO4+CuCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OSO2＋2H2S=2H2O＋3S↓七、四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原的關(guān)系1、的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2、的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)3、的置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4、的復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)注：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)（同素異形體之間的轉(zhuǎn)化除外，如3O2==2O3）八、雙線橋、單線橋1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。（1）畫(huà)法（2）通式練習(xí)：用雙線橋法表示下列方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.單線橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。（1）畫(huà)法（2）通式練習(xí)：用單線橋法表示下列方程式8NH3+6NO2==7N2+12H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑總結(jié)歸納——氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系還原劑——升失氧（化合價(jià)升高、失去電子、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物）還原劑——升失氧（化合價(jià)升高、失去電子、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物）氧化劑——降得還（化合價(jià)降低、得到電子、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物）氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的還原劑活潑的非金屬單質(zhì)Cl2、O2活潑的金屬單質(zhì)Al、Fe、Zn高價(jià)態(tài)化合物濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3低價(jià)態(tài)化合物CO、SO2、KI過(guò)氧化物Na2O2、H2O2某些非金屬單質(zhì)C、H2、S資料卡片——常見(jiàn)的氧化劑/還原劑及其一般對(duì)應(yīng)產(chǎn)物氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物Fe3+Fe2＋濃H2SO4SO2、SO32-H2O2H2O2KMnO4(H+)、MnO2H2C2O4K2Cr2O7(H+)I-O2CO、C濃HNO3S2-、H2S稀HNO3NH3Cl2、ClO-、ClO3二、氧化性、還原性的理解氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。注意物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。例如：Na-e-=Na+，Al-3e-=Al3+，Al失去電子的數(shù)目較多，但Na比Al的還原性比鋁強(qiáng)。三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來(lái)判斷（1）氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。（2）還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物。2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序來(lái)判斷（1）金屬單質(zhì)越活潑，其還原性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)越活潑，其氧化性越強(qiáng)。（2）“單強(qiáng)離弱”——金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。3.根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說(shuō)明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化性：_____________________________4.根據(jù)元素被氧化/還原的程度來(lái)判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3 Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS 氧化性：__________Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe還原性：__________5.根據(jù)所處環(huán)境（溫度、濃度、pH）來(lái)判斷同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會(huì)有所不同。（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）；②還原性：濃鹽酸（熱）＞濃鹽酸（冷）。（2）濃度：HNO3（濃）＞HNO3（稀）（3）pH：①中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律（1）處于最高價(jià)態(tài)的元素→只有 性；（2）處于最低價(jià)態(tài)的元素→只有 性；（3）處于中間價(jià)態(tài)的元素→ 性。補(bǔ)充說(shuō)明一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。2.相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（不交叉規(guī)律）同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)只向中間靠攏，不出現(xiàn)交叉。即：高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。思考與交流：下面兩種雙線橋的畫(huà)法，哪種是正確的？3.反應(yīng)先后規(guī)律（1）當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)。（2）當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)。練習(xí)：在含有CuCl2、FeCl2、HCl的溶液中加入過(guò)量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？4.得失電子守恒規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。n(e-)=n(氧化劑)×氧化劑中化合價(jià)的變化值×氧化劑中變價(jià)原子個(gè)數(shù)=n(還原劑)×還原劑中化合價(jià)的變化值×還原劑中變價(jià)原子個(gè)數(shù)（即氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）氧化還原反應(yīng)配平一、氧化還原反應(yīng)的配平1.氧化還原反應(yīng)的配平原則（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。2.氧化還原反應(yīng)配平的基本步驟補(bǔ)充說(shuō)明（1）查守恒時(shí)，只有離子方程式需要檢查電荷是否守恒。（2）離子方程式中，若電荷不守恒，需根據(jù)溶液的酸堿性，利用H+/OH-配平電荷。及時(shí)小練——氧化還原反應(yīng)方程式的配平一般氧化還原反應(yīng)一般氧化還原反應(yīng)_____FeCl3+_____H2S——_____FeCl2+_____HCl+_____S↓_____C+_____H2SO4(濃)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑自身氧化還原反應(yīng)_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO_____S+_____NaOH——_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2O歸中反應(yīng)_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O_____KI+_____KIO3+_____H2SO4——_____K2SO4+_____I2+_____H2O部分氧化還原反應(yīng)_____Cu+_____H2SO4(濃)——_____CuSO4+_____SO2↑+_____H2O_____Fe+_____HNO3(稀)——_____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O離子反應(yīng)_____MnOeq\o\al(－,4)+_____Fe2++_____——_____Mn2++_____Fe3++__________MnO2+____ClO3-+_____OH-——____MnO42-+____Cl-易錯(cuò)提醒——注意下標(biāo)若變價(jià)元素在物質(zhì)中有下標(biāo)，配平時(shí)需要額外注意該元素的化合價(jià)變化數(shù)目。如：_____Cr2O72-+_____S2-+_____H+——_____Cr3++_____總結(jié)歸納——配平的一些小技巧1.一般從左配：對(duì)于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。2.自變從右配：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。3.歸中從左配：對(duì)于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。4.部分別忘加：對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒(méi)有變價(jià)的部分。練習(xí)一氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl2、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶13、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5練習(xí)二氧化還原反應(yīng)配平題型一：判斷元素化合價(jià)（得失電子守恒）1、有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的，如下離子方程式：2RO4n-+5C2O42-+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO4n-中，元素R的化合價(jià)是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+72、2Mn2++5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應(yīng)根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8x-中x的值是（）A．4 B．3 C．2 D．13、已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx-中x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4題型二：氧化還原方程式的配平配平下列化學(xué)反應(yīng)題組一正向配平(1)eq\x()HCl(濃)＋eq\x()MnO2eq\o(=,\s\up7(△