2018年中考化學(xué)試題匯編40信息給予題

./專題一、信息給予題一、選擇題放電11．〔2017·XX雷陣雨過(guò)后,空氣特別清新,原因之一是空氣中少量氧氣<O2>轉(zhuǎn)化為臭氧<O3>,表示為：3O22O3。下列說(shuō)法中正確的是放電A．等質(zhì)量的O2與O3所含原子數(shù)相等B．O2轉(zhuǎn)化為O3屬于物理變化C．O2與O3的相對(duì)分子質(zhì)量相等D．O2與O3都是化合物10．〔2017XX省XX市,題號(hào)10,分值4科學(xué)家用石墨烯膜制成"篩子",可以篩掉鹽類物質(zhì)。當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí),鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過(guò),獨(dú)立的水分子卻能通過(guò)〔如圖。下列關(guān)于石墨烯膜"篩掉"氯化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程屬于物理變化B．該過(guò)程可應(yīng)用于海水淡化C．"篩掉"氯化鈉的過(guò)程類似于過(guò)濾操作D．"篩掉"氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大[答案]D[解析]此題考查的是根據(jù)給出的信息考查學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)。此變化過(guò)程是將鈉離子和氯離子與水分子分離,沒(méi)有其他物質(zhì)生成因此屬于物理變化,故正確；該過(guò)程鈉離子、氯離子不能順利通過(guò),使氯化鈉與水分離,分離后的溶液中沒(méi)有了氯化鈉,因此可應(yīng)用于海水淡化,故正確；該過(guò)程使鈉離子和氯離子不能通過(guò),獨(dú)立的水分子卻能通過(guò),將氯化鈉與水分離似于過(guò)濾操作,故正確；該過(guò)程氯化鈉被"篩掉",使過(guò)濾后的液體氯化鈉減少,因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故錯(cuò)誤[知識(shí)點(diǎn)]信息給予題8．〔2017XX省XX市,題號(hào)8,分值3近地面的臭氧是由于氮氧化物等在陽(yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是<>A.臭氧與氧氣的化學(xué)性質(zhì)不同B.臭氧是空氣質(zhì)量指數(shù)的污染物之一C.汽車尾氣大量排放會(huì)導(dǎo)致臭氧污染D.佩戴口罩能有效阻擋臭氧的吸入[答案]D[解析]此題主要考查分子的定義,相同物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；空氣的污染A.臭氧的化學(xué)式是O3、氧氣的化學(xué)式是O2,兩者是不同的分子,所以化學(xué)性質(zhì)不同,故A答案正確。B.空氣污染物主要有：一氧化碳〔CO、氮氧化物〔NOx、碳?xì)浠衔?lt;H空氣污染物C>、硫氧化物、顆粒物〔PM和臭氧等,故B答案正確。C.由題意知"臭氧是由于氮氧化物等在陽(yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的",而汽車尾氣主要是氮氧化物〔NOx,故C答案正確。D.臭氧是由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子直徑級(jí)為10－10m,非常微小,所以佩戴口罩不能阻擋臭氧的吸入,故D答案不正確。[知識(shí)點(diǎn)]空氣的污染,分子化學(xué)性質(zhì)9.〔2017年XX省XX市題號(hào)92分過(guò)氧化鈉〔Na2O2因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源,潛水艇遇到緊急情況時(shí),也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。從該反應(yīng)獲取的以下信息中,正確的是<>①過(guò)氧化鈉屬于氧化物②實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣③該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)④反應(yīng)前后部分氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。A.①③④B.①③C.①④D.①②③[答案]C[解析]氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物,①正確；由于該反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w參加,所以,實(shí)驗(yàn)室很難用該反應(yīng)制取純凈的氧氣,②錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物,不屬于置換反應(yīng),③錯(cuò)誤；反應(yīng)前過(guò)氧化鈉中的氧元素顯-1價(jià),二氧化碳中的氧元素顯-2價(jià),反應(yīng)后碳酸鈉中的氧元素顯-2價(jià),氧氣中的氧元素為0價(jià),所以反應(yīng)前后部分氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,④正確,綜上所述正確的有①④,故選C。[知識(shí)點(diǎn)]化學(xué)方程式的含義氧化物的概念元素化合價(jià)的規(guī)律5.〔2017XX省XX市,5題,2分2017年,哈佛大學(xué)科學(xué)家將微小的固態(tài)氫置于488萬(wàn)個(gè)大氣壓下,使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子,制得具有金屬性質(zhì)的金屬氫。下列說(shuō)法正確的是〔A.金屬氫是由原子直接構(gòu)成的B.金屬氫與氧氣的化學(xué)性質(zhì)相同C.金屬氫不能導(dǎo)電D.金屬氫形成過(guò)程中,氫原子核發(fā)生了改變[答案]A[解析]由題知,金屬氫是由氫原子直接構(gòu)成的,A正確；氫氣由氫分子構(gòu)成,所以金屬氫和氫氣是由不同的粒子構(gòu)成,化學(xué)性質(zhì)不同,B錯(cuò)誤；金屬氫具有金屬的性質(zhì),能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤；金屬氫形成過(guò)程中只是由氫分子變成氫原子,即氫原子的組合方式發(fā)生改變,但氫原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化,D錯(cuò)誤。[知識(shí)點(diǎn)]金屬的物理性質(zhì)與用途9.〔2017XX省棗莊市,33題,每空1分,共6分2017年4月XX應(yīng)用化學(xué)研究所提出了一種獨(dú)特的鋰-氮電池〔Li-N2,結(jié)構(gòu)示意圖見下方,該電池由鋰箔做負(fù)極,多孔碳布做正極,玻璃纖維作隔板,可以直接利用空氣中的氮?dú)?鋰-氮電池的反應(yīng)方程式：6Li+N2=2Li3N。請(qǐng)回答：〔1氮?dú)庠诳諝庵械暮考s為____________?！?Li3N中氮元素的化合價(jià)為____________?！?鋰原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為____________,它在化學(xué)反應(yīng)中易__________〔填"得到"或"失去"電子?！?玻璃纖維是玻璃熔融狀態(tài)下抽成絲制得,它屬于_________〔填序號(hào)。A.無(wú)機(jī)非金屬材料B.金屬材料C.有機(jī)高分子材料〔5碳布作為鋰-氮電池的電極,是利用了碳單質(zhì)的_______〔填一種物理性質(zhì)即可。[答案]〔6分〔178%〔1分；〔2-3〔1分；〔33〔1分；失去〔1分；〔4A；〔5導(dǎo)電性〔1分。[解析]〔1氮?dú)庠诳諝庵械捏w積分?jǐn)?shù)約為78%；〔2化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0,Li元素的化合價(jià)為+1,則Li3N中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)；〔3原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),由圖可知,鋰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3；原子結(jié)構(gòu)示意圖中,最外層電子數(shù)小4的,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子,所以,鋰原子在化學(xué)反應(yīng)易失去電子；〔4玻璃的主要成分是硅酸鹽,它屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故選項(xiàng)A正確；〔5碳布可以作為電極,是利用了碳布具有良好的導(dǎo)電性。[知識(shí)點(diǎn)]空氣的成分及各成分的含量原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義元素化合價(jià)的規(guī)律材料的分類碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)二、填空題21.〔2017XX省XX市,21題,6分金屬鎢〔W可做燈泡的燈絲,鎢合金材料非常堅(jiān)硬和耐磨、耐熱,用黑鎢礦〔含有FeWO4與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4,Na2WO4與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3?！?鎢合金材料屬于_______〔填選項(xiàng)。A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物〔24FeWO4+4Na2CO3+O2△4Na2WO4+2Fe2O3+4______〔3H2WO4讀作_________,H2WO4中鎢元素的化合價(jià)為_______。〔4H2WO4受熱分解的化學(xué)方程式為__________________________?！?H2與WO3在1000℃條件下反應(yīng)可得到金屬W和水,其反應(yīng)類型為____________。[答案]〔1D〔2CO2〔3鎢酸+6〔4H2WO4△H2O+WO3〔5置換反應(yīng)[解析]本題考查金屬材料的性質(zhì)與制取?！?合金屬于混合物,故鎢合金屬于混合物,D正確；〔2根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。由此可知題中空格內(nèi)分子由1個(gè)C原子和2個(gè)O原子構(gòu)成,故其化學(xué)式為CO2；〔3H2WO4為含氧酸,其名稱為：鎢酸；設(shè)H2WO4中鎢元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則,可列式：〔+1×2+x+〔－2×4＝0,解得x＝+6；〔4由題知,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2WO4△H2O+WO3；〔5H2與WO3反應(yīng)生成W和水,反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物,屬于置換反應(yīng)。[知識(shí)點(diǎn)]信息給予題27．〔2017XX省,題號(hào)27,分值3閱讀短文并問(wèn)答問(wèn)題。白熾燈泡白識(shí)燈泡的燈絲是由金屬鎢制作的,其燈絲發(fā)光時(shí)溫度可達(dá)20000C左右。為防止燈絲在高溫下氧化,在制作燈泡時(shí)要抽真空；在制作大功率燈泡時(shí),還要在燈泡內(nèi)充入稀有氣體氬等,主要是為了防止燈絲在高溫下升華。白熾燈泡工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低,因此逐漸被節(jié)能燈和LED燈所替代。<1>由于鎢的_________較高,所以用鎢制作燈絲。<2>燈泡內(nèi)充入稀有氣體氬等,主要是為了___________________________________________________。<3>白熾燈泡逐漸退出市場(chǎng),是由于_________________________________________________________。[答案]熔點(diǎn)〔1分防止燈絲在高溫下升華〔1分工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低〔1分[解析]<1>燈泡通電反光會(huì)放熱,鎢的熔點(diǎn)較高所以不會(huì)被熔斷；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑,可以做保護(hù)氣,從題目信息可知充入氬氣是防止燈絲在高溫下升華；從題目信息可知,電能轉(zhuǎn)化為光能的效率低,因此白熾燈逐漸被節(jié)能燈和LED等所取代。[知識(shí)點(diǎn)]金屬的物理性質(zhì)與用途、空氣的組成和用途、各學(xué)科交叉綜合題、信息給予題34、〔2017?XX有一種管道疏通劑,主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱,加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓,利于疏通。小柯利用如圖裝置測(cè)定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅰ．取樣品20g,倒入容積為200mL的錐形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于電子天平上測(cè)出總質(zhì)量m1。Ⅱ．打開活塞,加入足量的水充分反應(yīng),直到?jīng)]有固體剩余,靜置一段時(shí)間,測(cè)出總質(zhì)量m2。Ⅲ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2371.84g371.24g回答下列問(wèn)題：<1>配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O________NaAlO2+3H2↑<2>根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。<3>以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能有__________。A、向錐形瓶中倒入樣品時(shí),撒出了部分粉末B、在反應(yīng)過(guò)程中有水蒸氣逸出C、沒(méi)有等裝置中氫氣全部排盡就稱量[答案]〔12〔2反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g－371.24g=0.6g設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑546x0.6g解得x=5.4gAl%=答：該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%?！?B,C[考點(diǎn)]質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化學(xué)方程式的配平,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算[解析][分析]〔1化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律其微觀角度是參加反應(yīng)的原子種類和數(shù)量反應(yīng)前后不變；〔2第2小題要計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)我們需要知道鋁的質(zhì)量和鋁和氫氧化鈉粉末的總質(zhì)量,題目已知鋁和氫氧化鈉混合粉末的總質(zhì)量為20g,而鋁的質(zhì)量沒(méi)有直接告訴我們,但表格中反應(yīng)前后的質(zhì)量差：371.84g－371.24g＝0.6g應(yīng)該是鋁和氫氧化鈉或水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量〔且鋁已經(jīng)反應(yīng)完,我們可以根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量計(jì)；〔3樣品總質(zhì)量已知為20g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)的偏高只與計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量有關(guān)。[解答]〔1根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是2；〔3導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能有,A選項(xiàng)撒出了部分粉末鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減?。籅選項(xiàng)由于反應(yīng)過(guò)程中有水蒸氣逸出,我們?cè)谟?jì)算時(shí)誤將水蒸氣當(dāng)作氫,而增大由此計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量從則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。C選項(xiàng)沒(méi)有等裝置中氫氣全部排盡就稱量,氫氣質(zhì)量比等體積的空氣質(zhì)量要小稱量結(jié)果將始反應(yīng)后的總質(zhì)量偏小,而使反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大也就是計(jì)算時(shí)的氫氣質(zhì)量增大了,由此得到的鋁質(zhì)量增大故質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大,答案B、C故答案為：1、2；2、；3、B、C10．〔2017XX省XX市,27,6許多科學(xué)家發(fā)現(xiàn)從重視微小差異開始?？茖W(xué)家瑞利和拉姆塞正是重視氮?dú)饷芏鹊奈⑿〔町?才最終發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氬氣。材料一：1892年瑞利發(fā)現(xiàn),在相同條件下,由空氣中除去氧氣、二氧化碳、水蒸氣和灰塵后獲得的氮?dú)?其密度為1.2572克/升；由含氮化合物反應(yīng)并除去水蒸氣后獲得的氮?dú)狻?其密度為1.2505克/升,兩者密度差值雖小,卻完全超出了實(shí)驗(yàn)誤差范圍。材料二：1894年4月,瑞利和拉姆塞開始用如圖裝置進(jìn)行"清除空氣中氮?dú)?的實(shí)驗(yàn)探究,在倒立圓底燒瓶?jī)?nèi)引入兩根金屬導(dǎo)線,通電使瓶中空氣里的氧氣和氮?dú)馍傻难趸?用堿液來(lái)吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳?xì)怏w,并從氣體進(jìn)口不斷向瓶?jī)?nèi)補(bǔ)充氧氣,使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。材料三,瑞利和拉姆塞又設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)裝置,將上述實(shí)驗(yàn)所得的氣體干燥后,通過(guò)紅熱的銅粉來(lái)除去其中的氧氣,得到少量的剩余氣體,對(duì)剩余氣體做光譜分析,得知,這是一種未知的氣體,并測(cè)得其密度約是氮?dú)獾?.5倍,1894年8月13日,他們共同宣布：發(fā)現(xiàn)了一種未知?dú)怏w,并命名為氬氣,材料四：1898年拉姆塞等人利用不同物質(zhì)沸點(diǎn)不同,又發(fā)現(xiàn)了氦氣、氖氣、氙氣。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：〔1與純凈氮?dú)饷芏戎蹈咏氖怯色@得的氮?dú)饷芏戎怠蔡羁諝庵谢蚝衔锓磻?yīng)；〔2實(shí)驗(yàn)中不斷向瓶?jī)?nèi)補(bǔ)充氧氣的目的是；〔3在當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下,很難利用化學(xué)反應(yīng)除去氬氣,獲知"未知?dú)怏w"中還有其他氣體存在,其理由是。[答案]〔1含氮化合物反應(yīng)〔2使瓶?jī)?nèi)氮?dú)夥磻?yīng)完全〔3氬氣化學(xué)性質(zhì)很不活潑,"未知?dú)怏w"中的其他氣體的化學(xué)性質(zhì)與氬氣相近[解析]本題是一道信息題,考查的是對(duì)信息的獲取和加工能力?！?因?yàn)橛煽諝夥蛛x獲得的氮?dú)庵泻卸喾N稀有氣體雜質(zhì),而含氮化合物分解獲得的氮?dú)馑s質(zhì)氣體少,所以其密度更接近純凈氮?dú)獾拿芏?；?在清除空氣中氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)中,不斷補(bǔ)入氧氣,目的使氮?dú)獬浞址磻?yīng)完全；〔3在當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下,由于氬氣的化學(xué)性質(zhì)極不活潑,不易與其他物質(zhì)反應(yīng),而"未知?dú)怏w"中也含有一些與氬氣化學(xué)性質(zhì)相近的稀有氣體,也不易與其他物質(zhì)反應(yīng),所以很難利用化學(xué)反應(yīng)檢測(cè)或除去。[知識(shí)點(diǎn)]空氣中氧氣含量的測(cè)定稀有氣體的性質(zhì)9．〔2017XX省德陽(yáng)市,題號(hào)28,分值6工業(yè)上含鉻〔Cr廢水中鉻的存在有+3價(jià)和+6價(jià)兩種形式的化合物,其中+6價(jià)化合物的毒性最大。含鉻廢水一般的處理方法是將+6價(jià)的鉻轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的鉻,形成Cr<OH>3沉淀而除去。請(qǐng)你根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴含鉻廢水未經(jīng)處理直接排放不可能造成的危害是____。A.造成水體污染B.造成土壤污染C.造成大氣污染D.引起人畜中毒⑵+6價(jià)鉻的化合物通常有K2Cr2O7〔重鉻酸鉀,乙醇〔酒精能將橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速還原成硫酸鉻,其溶液中含Cr3+而顯藍(lán)綠色,此原理可用于檢查司機(jī)是否"酒駕",據(jù)此交警判斷司機(jī)"酒駕"的根據(jù)是______。⑶氫氧化鈉溶液能將硫酸鉻溶液中+3價(jià)鉻沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。[答案]⑴C；〔2分⑵乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反應(yīng),溶液由橙色變?yōu)樗{(lán)綠色,就可判斷司機(jī)酒駕；〔2分⑶6NaOH+Cr2<SO4>3=2Cr<OH>3↓+3Na2SO4。〔2分[解析]⑴含鉻廢水未經(jīng)處理直接排放造成的危害有水體污染、土壤污染、人畜中毒,不可能造成的危害是大氣污染；⑵根據(jù)題意可知,交警判斷司機(jī)"酒駕"的根據(jù)是乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反應(yīng),溶液由橙色變?yōu)樗{(lán)綠色,就可判斷司機(jī)酒駕；⑶氫氧化鈉和硫酸鉻反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和硫酸鈉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NaOH+Cr2<SO4>3=2Cr<OH>3↓+3Na2SO4。[知識(shí)點(diǎn)]生活污水和工業(yè)廢水的危害；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。12．〔2017XX省XX市,35,6今年5月,運(yùn)用"藍(lán)鯨一號(hào)"鉆探舉臺(tái),我國(guó)南海神孤海域首次實(shí)現(xiàn)可燃冰試采成功。材料一：可燃冰,學(xué)名天然氣水化合物,其化學(xué)式為CH4·8H2O。它是天然氣的固體狀態(tài)〔因海底高壓。埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在細(xì)菌的分解作用下,最后形成石油和天然氣〔石油氣。其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中,在海底的低溫〔2～5℃與壓力下結(jié)晶,形成"可燃冰"。材料二："藍(lán)鯨一號(hào)"鉆探平臺(tái)設(shè)計(jì)和建造過(guò)程刷新了多項(xiàng)世界記錄。它長(zhǎng)117米,寬92.7米,高118米,質(zhì)量為42000噸。請(qǐng)根據(jù)上述材料回答：〔2形成可燃冰的其中一個(gè)條件是有甲烷氣源。①可燃冰〔CH4·8H2O中C:H:O的元素質(zhì)量比是______。甲烷屬于_____〔選填"有機(jī)物"或"無(wú)機(jī)物"。②與石油、煤等化石燃料相比較,開采可燃冰的積極意義有〔寫一條_______?！部扇急诳諝庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為：CH4·8H2O+2O2CO2+10H2O[答案]〔23:5:32〔2分；有機(jī)物〔2分；解決能源緊張問(wèn)題、減少對(duì)環(huán)境的污染〔2分。[解析]本題主要考查化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的分類、新能源的利用和開發(fā)；〔2①中C、H、O的質(zhì)量比為：12:1×20:8×16=3:5:32；甲烷是有機(jī)物；②可燃冰的開采可以緩解能源緊張的現(xiàn)狀,相對(duì)煤和石油而言,甲烷燃燒相對(duì)充分,可以減少對(duì)環(huán)境的污染。[知識(shí)點(diǎn)]根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的分類、新能源的利用和開發(fā)28.〔2017XXXX市,題號(hào)28,分值4初中階段：物質(zhì)得氧和失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；高中階段：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升高的為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低的為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：<1>根據(jù)化合價(jià)改變判斷下列四種基本反應(yīng)類型,一定不是氧化還原反應(yīng)的是。<選填宇母序號(hào)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)<2>下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是<選填字母序號(hào),該反應(yīng)的還原劑是<填化學(xué)式>。A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.Ca<HCO3>2CaCO3↓+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca<OH>2<3>下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是。<多選,選填字母序號(hào)A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.4P+5O22P2O5C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO[答案]<1>D〔1分；<2>B〔1分；Fe〔1分；<3>AD〔1分。[解析]本題考查的是氧化還原反應(yīng),結(jié)合題目中的信息分析。〔1單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、化合物中元素的化合價(jià)不為0,化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中都可能涉及到有單質(zhì)參加或者單質(zhì)生成,而置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加、有單質(zhì)生成,復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外的兩種化合物,在復(fù)分解反應(yīng)元素的化合價(jià)不變,故一部分的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),而置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；〔2ACD中反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變,故ABD不是氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng),故是氧化還原反應(yīng)；在鐵和硫酸銅反應(yīng)的反應(yīng)中,鐵元素的化合價(jià)由0變?yōu)?2,故鐵是還原劑；〔3氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)在同一種元素之間進(jìn)行,則說(shuō)明該反應(yīng)中的某種元素的化合價(jià)一部分升高、一部分降低。A中Cl2是單質(zhì),反應(yīng)前氯元素化合價(jià)為0,在NaCl中氯元素顯-1價(jià)、在NaClO中氯元素的化合價(jià)為+1,故A正確；B中反應(yīng)物都是單質(zhì),元素化合價(jià)都為0,反應(yīng)后磷元素化合價(jià)升高顯+5價(jià)、氧元素化合價(jià)降低顯-2價(jià),故B錯(cuò)誤；C中鋅元素化合價(jià)升高、銅元素化合價(jià)降低,故C錯(cuò)誤；D中反應(yīng)前氮元素化合價(jià)為+4,反應(yīng)后HNO3中氮元素化合價(jià)是+5,NO中氮元素化合價(jià)為+2,故D正確。[知識(shí)點(diǎn)]信息給予題、化合價(jià)及其計(jì)算18.〔12分〔2017年XX省XX市,18題,12分二氧化錳因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注,制備二氧化錳是一項(xiàng)有意義的工作,某研究性小組對(duì)此展開了系列研究。Ⅰ．用高錳酸鉀制備資料一：〔13K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O〔2K2MnO4易溶于水實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,其反應(yīng)類型是_______。將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過(guò)濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。Ⅱ．用硫酸錳制備電解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,一段時(shí)間后溶液的pH將_______〔填"變大"、"變小"或"不變"Ⅲ．用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑用廢鋰電池正極材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上制備納米MnO2,并進(jìn)行鋰資源回收,流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：〔1"濾液"中溶質(zhì)的主要成分是________〔填化學(xué)式?！?在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行"過(guò)濾"操作時(shí),需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______?！?MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2：①2MnO2+C2MnO+CO2↑②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有_______〔填序號(hào)。IV．用碳酸錳制備控制一定的溫度,焙燒MnCO3制取MnO2的裝置如下：〔1實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁,寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！?MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物,其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為______〔請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。[答案]Ⅰ2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑〔1分分解反應(yīng)〔1分可以使產(chǎn)生的錳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成更多的二氧化錳,充分利用原料〔1分；ⅡMnSO4+2H2O通電H2SO4+MnO2+H2↑〔1分變小〔1分。Ⅲ〔1NaAlO2〔1分〔2玻璃棒〔1分〔3①③〔1分IV〔12MnCO3+O2加熱2MnO2+2CO2〔2分〔2<100×55/115>/55:<68.70-100×55/115>/16=2:3Mn2O3〔2分。[解析]Ⅰ高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑,反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；用稀硫酸可以使產(chǎn)生的錳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成更多的二氧化錳,充分利用原料,如果用水浸取,則會(huì)浪費(fèi)了生成物中的錳酸鉀。Ⅱ電解MnSO4溶液,硫酸錳和水反應(yīng)生成了硫酸、二氧化錳和氫氣,MnSO4+2H2O通電H2SO4+MnO2+H2↑,由于硫酸的增多,所以酸性增強(qiáng),則pH將變小。Ⅲ〔1由于2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,所以溶液中主要溶質(zhì)是NaAlO2；〔2在過(guò)濾操作中用到玻璃棒引流；〔3①中錳由+4價(jià)變成+2價(jià),③錳由+2價(jià)變成+4價(jià),故①③。IV〔1MnCO3和氧氣在高溫下生成了二氧化錳和二氧化碳,2MnCO3+O2加熱2MnO2+2CO2；〔2根據(jù)原固體100gMnCO3求出錳元素的質(zhì)量100×55/115,B點(diǎn)68.7g中錳元素的質(zhì)量不變,另外剩下的就是氧元素的質(zhì)量68.70-100×55/115,再分別除以相對(duì)原子質(zhì)量得到原子個(gè)數(shù)比2:3,故為Mn2O3。[知識(shí)點(diǎn)]專題一、信息給予題28．〔2017年北京,28題,5分〔5分閱讀下面科普短文。說(shuō)起二氧化硫〔SO2,你可能首先想到它是空氣質(zhì)量播報(bào)中提及的大氣污染物。其實(shí)你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質(zhì)嗎？SO2與食品工業(yè)SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2,可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過(guò)程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng)。食糖加工過(guò)程中可使用SO2進(jìn)行脫色。按照我國(guó)《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)〔GB2760-2014》,合理使用SO2不會(huì)對(duì)人體健康造成危害。標(biāo)準(zhǔn)中部分食品SO2的最大殘留量食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大殘留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2與硫酸工業(yè)硫酸是重要的化工原料,工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟是SO2的獲取和轉(zhuǎn)化。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過(guò)程示意如下：硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2,若直接排放會(huì)污染空氣,并導(dǎo)致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水吸收,再用硫酸處理,將重新生成的SO2循環(huán)利用。SO2與化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2。為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2污染空氣,可以采取"提高燃煤質(zhì)量,改進(jìn)燃燒技術(shù)"的措施,例如,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫、固硫處理；還可以采取"優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)、減少燃煤使用"的措施,例如,北京大力推廣的"煤改氣、煤改電"工程,有效改善了空氣質(zhì)量?，F(xiàn)在,你對(duì)SO2一定有了新的認(rèn)識(shí),在今后的化學(xué)學(xué)習(xí)中你對(duì)SO2還會(huì)有更全面的認(rèn)識(shí)！依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題?！?按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),食糖中的SO2最大殘留量為_____g/kg。〔2葡萄酒釀制過(guò)程中SO2的作用是______。〔3用硫制硫酸的主要過(guò)程中,涉及到的含硫物質(zhì)有S、和_____H2SO4。〔4硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,吸收尾氣中SO2的物質(zhì)是_____?！?下列措施能減少SO2排放的是______〔填序號(hào)。A.將煤塊粉碎B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫C.推廣煤改氣、煤改電D.循環(huán)利用工業(yè)尾氣中的SO2[答案]〔10.1〔1分〔2防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過(guò)程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng)?！?分〔3SO2、SO3〔1分〔4氨水〔1分 〔5BCD〔1分[解析]〔1通過(guò)觀察文章圖1標(biāo)準(zhǔn)中部分食品SO2的最大殘留量可知食糖中SO2的最大殘留量為0.1g/kg；〔2葡萄酒釀制中適量添加SO2,可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過(guò)程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng)；〔3用硫制硫酸的主要過(guò)程中含硫元素的物質(zhì)變化過(guò)程為：S→SO2→SO3→H2SO4；〔4硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2,若直接排放會(huì)污染空氣,并導(dǎo)致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水吸收,再用硫酸處理,將重新生成的SO2循環(huán)利用。〔5A選項(xiàng)煤塊粉碎并不能改變煤的含硫量,最終生成的二氧化硫質(zhì)量不變,A不對(duì)；B選項(xiàng)對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫顯然可以降低生成二氧化硫的質(zhì)量；C選項(xiàng)文章最后一段有原話,煤改氣或改電可以改善空氣質(zhì)量；D選項(xiàng)合理的循環(huán)使用尾氣中的二氧化硫,可以減少SO2的排放。[知識(shí)點(diǎn)]信息題14.〔2017年XX省威海市,14題,15分〔15分多角度認(rèn)識(shí)硫化氫氣體硫化氫<H2S>在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。道爾頓等科學(xué)家對(duì)它進(jìn)行過(guò)深入研究。請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列資料,并結(jié)合你學(xué)過(guò)的知識(shí),回答問(wèn)題<I>～<4>：資料一：硫化氬是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,密度比空氣大,能溶于水,其水溶液稱為氫硫酸,具有酸的通性。實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵<FeS>與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體。資料二：道爾頓在其著作《新系統(tǒng)》中時(shí)硫化氫的研究有以下記載〔大意；A.硫化氳在密閉容器中受熱,生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；B.常溫常壓下,硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合,點(diǎn)燃,生成硫和水,無(wú)氣體剩余；C.常溫常壓下,硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合,點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水。資料三：在相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比。<1>從宏觀上看,硫化氫由____組成：從微觀上看,硫化氫是由____構(gòu)成。<2>氫硫酸有酸性的本質(zhì)原因是______,資料一和二中描述的硫化氫的化學(xué)性質(zhì)還有______、________、______。<3>資料二的實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,C實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后氣體的體積比為____,B、C實(shí)驗(yàn)中硫化氫均發(fā)生____反應(yīng)。<4>宴驗(yàn)室用圖3所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②實(shí)驗(yàn)中收集氣體的方法是____；③實(shí)驗(yàn)中,丙裝置觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________；④丁裝置的作用是____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。[答案]<1>氫元素、硫元素〔或H、S〔1分硫化氧分子〔或H2S分子、或分子〔1分<2>氫硫酸溶液中存在氫離子〔或硫化氫溶于水能夠解離〔電離出H+〔1分劇毒〔1分不穩(wěn)定性〔或受熱能分解成硫和氧氣〔1分可燃性〔或在點(diǎn)燃的條件下能與氧氣反應(yīng)〔1分評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：只答出〔描述硫化氫的變化〔或照抄資料二中的信息而沒(méi)有歸納出硫化氫的性質(zhì),不給分。<3>2H2S+O22S+2H2O〔1分5：2〔1分氧化〔1分<4>①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑〔1分②向上排空氣集氣法③試液由紫色變?yōu)榧t色〔或溶液變成紅色〔1分④吸收多余的硫化氫氣體〔或防止劇毒的硫化氫氣體擴(kuò)散到空氣中〔1分H2S+2NaOH=Na2S+2H2O〔1分氫離子和氧氧根離子結(jié)合生成水<或H++OH-=H2O>〔1分[解析]化學(xué)式表示元素組成、一個(gè)分子、每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)；故答案為氫元素、硫元素〔或H、S硫化氧分子〔或H2S分子、或分子<2>溶液顯酸堿性的本質(zhì)是是否有H+或OH-,故答案為氫硫酸溶液中存在氫離子根據(jù)〔硫化氬是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體；硫化氳在密閉容器中受熱,生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；常溫常壓下,硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合,點(diǎn)燃,生成硫和水歸納化學(xué)性質(zhì)；劇毒不穩(wěn)定性〔或受熱能分解成硫和氧氣可燃性〔或在點(diǎn)燃的條件下能與氧氣反應(yīng)B.常溫常壓下,硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合,點(diǎn)燃,生成硫和水,無(wú)氣體剩余,書寫正確的化學(xué)方程式2H2S+O22S+2H2O,C實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后氣體的體積比為5：2,BC中是硫化氫與氧氣反應(yīng),都是氧化反應(yīng)。甲裝置制取硫化氫氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑；②實(shí)驗(yàn)中收集氣體的方法是向上排空氣法；③實(shí)驗(yàn)中,丙裝置觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試液由紫色變?yōu)榧t色④丁裝置的作用是吸收多余的硫化氫氣體〔或防止劇毒的硫化氫氣體擴(kuò)散到空氣中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氧氧根離子結(jié)合生成水<或H++OH-=H2O>[知識(shí)點(diǎn)]化學(xué)式；物的性質(zhì)；氣體的制備；化學(xué)與環(huán)境；酸和酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用。21．〔2017XX市,題號(hào)21,分值6〔每空2分,共6分仔細(xì)閱讀下列材料,回答問(wèn)題：材料一：第一代半導(dǎo)體材料是硅,主要解決數(shù)據(jù)運(yùn)算、存儲(chǔ)問(wèn)題；第二代半導(dǎo)體材料以砷化鎵為代表,主要解決數(shù)據(jù)傳輸問(wèn)題；第三代半導(dǎo)體材料以氮化鎵為代表,廣泛應(yīng)用到照明、顯示、通訊等各大領(lǐng)域。材料二：▲〔1鎵原子最外層電子數(shù)是_____________?！?硅的相對(duì)原子質(zhì)量是_____________。▲▲〔3硅的重要氧化物二氧化硅的物理性質(zhì)與CO2相差很大〔如不溶于水,化學(xué)性質(zhì)與CO2類似〔如均可與NaOH溶液反應(yīng)。寫出二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________?！鳾答案]〔13〔2分；〔228.09〔2分；〔3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O〔2分。[解析]本題考查的是元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖及化學(xué)方程式的書寫?！?原子結(jié)構(gòu)示意圖中弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù),從鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,鎵原子最外層電子數(shù)是3；〔2元素周期表中每個(gè)單元格最下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,故硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09；〔3二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。[知識(shí)點(diǎn)]信息給予題、元素、化學(xué)方程式的意義和書寫12．〔2017XX省XX市,35,6今年5月,運(yùn)用"藍(lán)鯨一號(hào)"鉆探舉臺(tái),我國(guó)南海神孤海域首次實(shí)現(xiàn)可燃冰試采成功。材料一：可燃冰,學(xué)名天然氣水化合物,其化學(xué)式為CH4·8H2O。它是天然氣的固體狀態(tài)〔因海底高壓。埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在細(xì)菌的分解作用下,最后形成石油和天然氣〔石油氣。其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中,在海底的低溫〔2～5℃與壓力下結(jié)晶,形成"可燃冰"。材料二："藍(lán)鯨一號(hào)"鉆探平臺(tái)設(shè)計(jì)和建造過(guò)程刷新了多項(xiàng)世界記錄。它長(zhǎng)117米,寬92.7米,高118米,質(zhì)量為42000噸。請(qǐng)根據(jù)上述材料回答：〔2形成可燃冰的其中一個(gè)條件是有甲烷氣源。①可燃冰〔CH4·8H2O中C:H:O的元素質(zhì)量比是______。甲烷屬于_____〔選填"有機(jī)物"或"無(wú)機(jī)物"。②與石油、煤等化石燃料相比較,開采可燃冰的積極意義有〔寫一條_______?！部扇急诳諝庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為：CH4·8H2O+2O2CO2+10H2O[答案]〔23:5:32〔2分；有機(jī)物〔2分；解決能源緊張問(wèn)題、減少對(duì)環(huán)境的污染〔2分。[解析]本題主要考查化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的分類、新能源的利用和開發(fā)；〔2①計(jì)算中C、H、O的質(zhì)量比為時(shí)要注意將化學(xué)式中各種原子的所有相對(duì)原子質(zhì)量之和進(jìn)行比較,因此中C、H、O的質(zhì)量比：12:1×20:8×16=3:5:32；甲烷的化學(xué)式為：CH4,可以看出甲烷中含有碳元素,故是有機(jī)物；②可燃冰的開采可以緩解能源緊張的現(xiàn)狀,相對(duì)煤和石油而言,甲烷燃燒相對(duì)充分,可以減少對(duì)環(huán)境的污染。[知識(shí)點(diǎn)]根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的分類、新能源的利用和開發(fā)12．〔2017XX省XX市,題號(hào)12,分值5金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生成和科學(xué)研究中都有重要作用?，F(xiàn)有A、B、C三種金屬,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2=ACl2+B〔1A、B、C三者金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同,非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律,根據(jù)下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+2NaI=I2+2NaB〔2Cl2、Br2、I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________?！?根據(jù)以上規(guī)律,下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_____________。a.Cl2+2KI=2KCl+I2；2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑〔4經(jīng)查閱資料,硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,請(qǐng)任寫一個(gè)化學(xué)方程式證明該結(jié)論_____________。[答案]〔1A＞B＞C；〔1分〔2Cl2＞Br2＞I2；〔1分〔3a；〔1分〔4I2+Na2S=2NaI+S↓。〔2分[解析]本題考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用?！?根據(jù)題意,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,推出A、B的活動(dòng)性比C強(qiáng)；根據(jù)將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2=ACl2+B,推出A的活動(dòng)性比B強(qiáng),所以A、B、C三者金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞B＞C；〔2由反應(yīng)可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來(lái),說(shuō)明了Cl2活動(dòng)性大于Br2；Br2能把I2從NaI溶液中置換出來(lái),說(shuō)明了Br2活動(dòng)性大于I2；由此可知：Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是Cl2＞Br2＞I2；〔3a.Cl2+2KI=2KCl+I2,由于Cl2活動(dòng)性大于I2,反應(yīng)可以發(fā)生；b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑,由于Cl2活動(dòng)性大于I2,反應(yīng)不能發(fā)生,所以填a；〔4要想證明硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,只要證明硫單質(zhì)的活潑性比I2弱即可,所以化學(xué)方程式為I2+Na2S=2NaI+S↓。[知識(shí)點(diǎn)]金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用25.〔2017XX省,25題,4分氦氣氦氣〔He在空氣中含量甚微。通常它是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,它的密度為0.1785克/升,大約氫氣的2倍,空氣的七分之一。氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易燃不易爆,使用十分安全。近年來(lái)在塑料及合成纖維工業(yè)上,誕生了一種特殊的生產(chǎn)工藝,是氦氣的微泡摻入塑料或合成纖維。制成特別輕盈的泡沫塑料或纖維,例如,風(fēng)靡一時(shí)的"太空服"輕巧,保暖性好,就是因?yàn)樗睦w維中含有氮?dú)馕⑴?。氦氣也可作為焊接金屬和冶煉金屬時(shí)的保護(hù)氣。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,液氮的沸點(diǎn)是-268.9℃,固態(tài)氮的熔點(diǎn)為-272.3℃,它與"絕對(duì)零度"〔-273.15℃僅一步之遙,因此,液氮可稱得上是"世界上最冷的液體"了。液氮的這種超低溫特性,在生產(chǎn)與科學(xué)研究上有很重要的應(yīng)用。依據(jù)短文回答問(wèn)題：〔1氦氣代替氫氣灌充飛艇,利用氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)是,化學(xué)性質(zhì)是?！?摻入氦氣微泡的泡沫塑料屬于_____材料,區(qū)分羊毛和制作"太空服"的合成纖維,方法是?！?通過(guò)閱讀你已經(jīng)了解了氦氣的一些用途,除此之外,請(qǐng)?jiān)倥e一例氦氣的可能用途。[答案與解析]本題考查的是科普短文閱讀理解能力,為新題型,旨在增加學(xué)生的閱讀信息的能力?！?考查的是氣體的性質(zhì),〔2考查的是材料〔3考查我們生活中的基礎(chǔ)性知識(shí)難度：☆[答案]〔1氦氣的密度小于空氣；〔1分穩(wěn)定,不易燃不易爆〔1分〔2有機(jī)合成；〔1分點(diǎn)燃灼燒,聞氣味〔1分〔3可做霓虹燈〔答案合理即可〔1分[解析]本題主要考查的是氦氣的性質(zhì)與用途?！?氦氣的密度雖然比氫氣大,但與空氣比較小的多,此性質(zhì)屬于物理性質(zhì),氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易燃不易爆,此性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；〔2塑料屬于三大有機(jī)合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠中的一種,用燃燒的方法可以區(qū)分羊毛和制作"太空服"的合成纖維,具體操作為點(diǎn)燃灼燒,聞氣味,羊毛有燒焦羽毛的氣味,合成纖維有刺激性氣味；〔3氦氣的用途很廣,除了以上用途含有很多,如：將氦氣充入燈泡內(nèi)可制成霓虹燈等等[知識(shí)點(diǎn)]信息題21．〔2017·XX〔5分閱讀下面科普短文,回答相關(guān)的問(wèn)題。21世紀(jì)新能源——可燃冰國(guó)土資源部5月18日宣布：我國(guó)南?？扇急囬_采圓滿成功！這標(biāo)志這我國(guó)成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)在海域開采獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國(guó)家?？扇急饕屑淄樗衔?它是在低溫、高壓條件下由甲烷分子與水分子結(jié)合形成的,它形成復(fù)雜,與海底石油、天然氣的形成過(guò)程相仿。1體積可燃冰可儲(chǔ)載100～200體積的甲烷氣體,可燃冰可以直接點(diǎn)燃,燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)?被譽(yù)為21世紀(jì)的新能源。〔1可燃冰形成的條件是?！?寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式?！?可燃冰作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有〔寫1點(diǎn)?！?如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中,會(huì)造成的環(huán)境問(wèn)題是。[答案]〔5分〔1低溫、高壓〔1分〔2CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O〔2分〔3污染小〔或燃燒熱值高〔1分〔4加劇溫室效應(yīng)〔或全球氣候變暖〔1分[解析]〔1根據(jù)"可燃冰主要含有甲烷水合物,它是在低溫、高壓條件下由甲烷分子與水分子結(jié)合形成的"判斷可知；〔2甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O；〔3根據(jù)"1體積可燃冰可儲(chǔ)載100～200體積的甲烷氣體,燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)?可知可燃冰燃燒放出熱量多,污染少；〔4甲烷是溫室氣體之一,開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中,會(huì)引起全球變暖。24．〔2017·XX閱讀下面的科普短文,回答問(wèn)題。同學(xué)們一定見過(guò)晶瑩剔透的水晶,你知道它的成分嗎？其實(shí)水晶的主要成分是二氧化硅〔SiO2,二氧化硅是一種無(wú)色晶體,熔點(diǎn)很高,硬度很大,不溶于水,常溫下二氧化硅能與強(qiáng)堿溶液緩慢反應(yīng)。SiO2在高溫條件下能與CaO反應(yīng)生成CaSiO3,二氧化硅不與水反應(yīng),也不與一般的酸反應(yīng),卻可以與氫氟酸反應(yīng)。二氧化硅用途十分廣泛。玻璃中含有二氧化硅,此外,二氧化硅還用于制造光導(dǎo)纖維、電子部件等等。今后二氧化硅將更好地服務(wù)于我們的生產(chǎn)生活?！?寫出二氧化硅的物理性質(zhì)〔答出一點(diǎn)；〔2用氫氟酸將精美的圖案刻蝕在玻璃上,該過(guò)程屬于變化〔填"物理"或"化學(xué)"；〔3二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2＋2NaOH＝X＋H2O,X的化學(xué)式是,因此實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用〔填"玻璃塞"或"橡膠塞"。[分析]由題目的信息可知,二氧化硅的物理性質(zhì)有：二氧化硅是一種無(wú)色晶體,熔點(diǎn)很高,硬度很大,不溶于水；用氫氟酸將精美的圖案刻蝕在玻璃上,該過(guò)程屬于化學(xué)變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目相等,SiO2+2NaOH=X+H2O,X是硅酸鈉；因此實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞．[解答]解：〔1二氧化硅的物理性質(zhì)有：二氧化硅是一種無(wú)色晶體,熔點(diǎn)很高,硬度很大,不溶于水；故答案為：無(wú)色晶體〔或熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水；

〔2用氫氟酸將精美的圖案刻蝕在玻璃上,該過(guò)程屬于化學(xué)變化；故答案為：化學(xué)；

〔3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目相等,SiO2+2NaOH=X+H2O,X是硅酸鈉；因此實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；故答案為：Na2SiO3〔元素符號(hào)順序顛倒不得分；橡膠塞；[點(diǎn)評(píng)]本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分、質(zhì)量守恒定律等,要記憶有關(guān)二氧化硅的性質(zhì),并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用,本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng),主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．12．〔2017·黔南〔3分氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源,廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域,其主要成分為NaCIO3還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過(guò)撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后,能持續(xù)放出高純氧氣,主要反應(yīng)原理為2NaClO32X+3O2↑,