人教版高中化學(xué)必修I全套表格式教案

人教版高中化學(xué)必修I全套教案［人教版］高中化學(xué)必修I全套教案課題：引言授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能了解化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活的密切關(guān)系過程與方法了解化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)與研究方法情感態(tài)度價值觀1、通過化學(xué)在工農(nóng)業(yè)及生活中的應(yīng)用，激發(fā)同學(xué)們對化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，使同學(xué)們熱愛化學(xué)這們學(xué)科。2、通過師生互動，增加師生感情、重點化學(xué)的新認(rèn)識難點高中化學(xué)的知識特點以及學(xué)習(xí)方法知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計引言一、再說化學(xué)：化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容三、學(xué)習(xí)特點：我的幾點要求教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法放一組現(xiàn)代化學(xué)與人類生活關(guān)系的圖片［導(dǎo)入］化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，從現(xiàn)在開始，我和同學(xué)們一道來探索化學(xué)的奧秘［講］化學(xué)研究的領(lǐng)域不僅局限于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)反應(yīng)，一些現(xiàn)代生物領(lǐng)域及物理領(lǐng)域都需要我們化學(xué)家參與研究，如剛才看到的幾組圖片，可以說無論從生活還是將來的任何工作都離不開化學(xué)?；瘜W(xué)是一門實用性很強的科學(xué)［板書］一、再說化學(xué)：［展示并總結(jié)］1、化學(xué)是一門應(yīng)用性很強的科學(xué)(1)解開許多物質(zhì)結(jié)構(gòu)之迷，在工廠大規(guī)模生產(chǎn)化工產(chǎn)品，如人工牛胰島素(2)合成并開發(fā)諸多自然界中并不存在的新物質(zhì)和新材料(3)為解決困擾現(xiàn)代社會的環(huán)境問題、能源問題和資源問題提供更多的有效途徑(4)利用化學(xué)高效綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境，使國民經(jīng)濟能良性、可持續(xù)發(fā)展、為子孫后代造福，使人類生活得更美好。2、化學(xué)與社會發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有密切的關(guān)系①衣：由于化學(xué)纖維、染料的合成與發(fā)展，人們穿上了各種鮮艷、光彩奪目、非常漂亮的化纖服裝，生活豐富多彩。②食：由于化肥河農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用，使農(nóng)作物增產(chǎn)增收，解決了人們的吃飯問題，讓人們的餐桌更為豐富，吃得營養(yǎng)、吃得好。③?。轰撹F、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的生產(chǎn)，使用，建起許多高樓大廈，使人們住得舒適，生活愉快。④行：人造橡膠的合成、石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，是汽車工業(yè)普及的基礎(chǔ)；鎂鋁輕合金、鋼鐵、鈦等金屬材料和一些功能材料得應(yīng)用，制成了飛機、輪船，宇宙飛船，使人日行萬里不再是夢想。⑤硅等半導(dǎo)體的發(fā)展和應(yīng)用，是當(dāng)今計算機發(fā)展的基礎(chǔ)，計算機的使用和普及大大加速了高新科學(xué)技術(shù)和信息技術(shù)的迅猛發(fā)展。3、基礎(chǔ)化學(xué)知識對于識別偽科學(xué)，判斷某些商品是否會影響環(huán)境質(zhì)量或人體健康等也是必需的。［點擊試題］1）、下列說法，違反科學(xué)原理的是CA.干冰可用于人工降雨B.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲.添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油D.在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石2）、下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是DA.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種礦泉水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命［展示并總結(jié)］4.現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)成為發(fā)展國民經(jīng)濟、發(fā)展社會生產(chǎn)的重要源泉［講］現(xiàn)代社會的眾多領(lǐng)域都需要在某種場合應(yīng)用到化學(xué)成果，像電子學(xué)、半導(dǎo)體、原子能、信息工程、宇航工程、研制藥物、消除公害、保護(hù)環(huán)境、合成材料等等，都離不開化學(xué)。展望未來，化學(xué)一定會在綜合開發(fā)各種資源，多方面應(yīng)用新能源，設(shè)法研制各種新材料，進(jìn)一步探索生命、海洋、空間的奧秘方面更好的為人類服務(wù)。［問］化學(xué)是什么？［板書］化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容［投影］高中化學(xué)課程分為必修和選修兩部分。必修課程：化學(xué)I和化學(xué)II選修課程：1、化學(xué)與生活2、化學(xué)與技術(shù)3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4、化學(xué)反應(yīng)原理5、有機化學(xué)基礎(chǔ)6、實驗化學(xué)［講］高一我們將完成必修部分的化學(xué)I和化學(xué)II，計4學(xué)分，高二開始根據(jù)自己未來人生方向不同將從六個模塊中選修一門(每個模塊2學(xué)分)，修滿6學(xué)分后，高中化學(xué)結(jié)業(yè)，理式方向的考生，將從剩下的5個模塊中選取2-3個模塊，迎接升學(xué)考試，為今后的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。本學(xué)期我們將完成必修I的內(nèi)容，本書共分為四章，從實驗化學(xué)入手，圍繞無機化學(xué)的基本理論和基本研究方法展開［板書］三、學(xué)習(xí)特點：1、高中化學(xué)的特點初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點知識。2、學(xué)習(xí)困難的主要原因1、思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣2、過多地依賴?yán)蠋?，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差3、不遵循學(xué)習(xí)規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)的基本環(huán)節(jié)(如：預(yù)習(xí)、聽課、復(fù)習(xí)、獨立作業(yè)、總結(jié)、評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累。)［講］好的開端是成功的一大半，我們又一次站在了新的起點。該怎么辦？初三的化學(xué)學(xué)得怎么樣對高中化學(xué)的學(xué)習(xí)沒什么影響，有學(xué)好的想法，肯學(xué)，就一定能學(xué)好！要學(xué)好就要有自己良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。大家應(yīng)該更新學(xué)習(xí)方法，不能用初中的學(xué)習(xí)方法學(xué)高中的化學(xué)！我的幾點要求：1、化學(xué)我們現(xiàn)在有一本教材，一本學(xué)案，一本實驗報告冊，還需要準(zhǔn)備糾錯本，一本筆記，還希望同學(xué)們自己能有一本習(xí)題冊或輔導(dǎo)書(不作硬性要求，不具體規(guī)定，但你必須得做題)2、紀(jì)律是一切的保障，除遵守班規(guī)外，上課打完預(yù)鈴，就把化學(xué)書，練習(xí)冊，筆記，卷子等一切跟我化學(xué)教學(xué)有關(guān)的東西準(zhǔn)備好3、按時完成作業(yè)，早晨進(jìn)班就把化學(xué)作業(yè)放到講臺上，上早自習(xí)之前，科代表收好，第一節(jié)課下課，課代表查清化學(xué)作業(yè)并送到我辦公室。不交作業(yè)者嚴(yán)懲不待。4、必須記筆記。主要記書上沒有明確寫的，我補充上去的知識，和我總結(jié)出的規(guī)律。以及我在做專題訓(xùn)練時講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預(yù)習(xí)，另一方面要求同學(xué)們課后整理，(整理內(nèi)容包括三部分：一是上課沒記全的，二是你們在看輔導(dǎo)書中發(fā)現(xiàn)一些比較好的例題或解題規(guī)律，及時補充上去；三是我們平常做卷子時的錯題，要將題抄上，正確解法記上，并要在下面標(biāo)出所涉及的知識點，以便復(fù)習(xí)時候用)。盡管我們現(xiàn)在付出很多，但高二會考復(fù)習(xí)及高三總復(fù)習(xí)的時候這些筆記將成為我們的寶庫。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業(yè)一起收，送到我辦公室。從下周起就開始。5、及時做對應(yīng)的練習(xí)冊，不用我提醒，跟我進(jìn)度做，我講完新課都會及時講練習(xí)冊，講之前隨堂檢查6、同學(xué)們手里要有一本適合自己的輔導(dǎo)書或習(xí)題集，也跟著進(jìn)度做，有什么問題及時來找我。7、答疑制度：希望同學(xué)們積極主動利用下課時間和午休時間去辦公室找我，也可以在第八節(jié)課讓科代表找我進(jìn)班答疑。我的教學(xué)經(jīng)驗：問題的多少與你們的成績成正比。如果對化學(xué)有興趣的同學(xué)，我希望你們能深入的學(xué)習(xí)，我不相信化學(xué)競賽只屬于尖子班，只要你們需要，我可以為你們提供一切幫助。作業(yè)：認(rèn)真預(yù)習(xí)，并回顧一下初中化學(xué)實驗都有哪些注意事項。［學(xué)生活動］閱讀教材引言內(nèi)容學(xué)生討論，教師總結(jié)學(xué)生的怨言：面寬，瑣碎，難學(xué)，易忘。針對學(xué)生的問題，提出針對性解決方法，讓學(xué)生對高中化學(xué)學(xué)習(xí)充滿信心與挑戰(zhàn)。教學(xué)回顧：課題：第一章第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法(一)授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能1、樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用的標(biāo)識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。2、知道現(xiàn)實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗使學(xué)生加深對混合物分離、提純等實驗的認(rèn)識3、初步學(xué)會溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。過程與方法1、通過創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入實驗安全標(biāo)識、化學(xué)品安全使用標(biāo)識，進(jìn)而掌握實驗的基本準(zhǔn)備常識，并形成良好的實驗習(xí)慣。2、初步學(xué)會模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實驗報告3、通過獨立思考、探索，在對物質(zhì)性質(zhì)研究的同時，能設(shè)計出自己的實驗方案，并逐漸在設(shè)計中體現(xiàn)自己的個性，具有一定的創(chuàng)造性4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流情感態(tài)度價值觀1、體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運用以實驗為基礎(chǔ)的研究方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎(chǔ)2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學(xué)精神和科學(xué)品質(zhì)3、樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識重點過濾和蒸發(fā)的操作方法難點正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法一、化學(xué)實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法。二、混合物的分離與提純1、基本概念：物質(zhì)的分離&物質(zhì)的提純2、操作原則：四原則&三必須3、基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液(一)過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）實驗1—1粗鹽的提純實驗1-2SO42―等離子的檢驗與除雜教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法引言］化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，科學(xué)規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗證形成的。化學(xué)研究的主要方法是實驗方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。那么大家高中階段學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章就是“從實驗學(xué)化學(xué)”［板書］第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法一、化學(xué)實驗安全(投景實驗室全景)［引］這就是我們準(zhǔn)備做實驗的化學(xué)實驗室，看到實驗室，同學(xué)們想到了什么呢？化學(xué)實驗是化學(xué)的精靈，我們做為新世紀(jì)的高中生，要有良好的實驗品質(zhì)，在做實驗前，我們要做的事情是什么呢？(做好實驗準(zhǔn)備工作)［講］做實驗前，要先讀實驗室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了實驗室規(guī)則，我們才能更好地利用實驗室。有的同學(xué)一定認(rèn)為化學(xué)實驗很難并有一定的危險性，還有的同學(xué)認(rèn)為做好實驗很好玩。其實，化學(xué)實驗是用來檢驗、探索物質(zhì)的操作，是學(xué)術(shù)性的研究，不能依靠個人的一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內(nèi)容呢？［思考與交流］根據(jù)你做化學(xué)實驗和探究的經(jīng)驗以及你在初中所學(xué)的知識，想一想在進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)注意哪些安全問題？［學(xué)生討論并投影總結(jié)］1、取用藥品的安全注意事項：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。2.用酒精燈加熱的安全注意事項：（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應(yīng)立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時應(yīng)該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學(xué)們發(fā)表了很多關(guān)于實驗安全應(yīng)該注意的事項，那么大家還要注意常用的危險化學(xué)標(biāo)志。請見課本P4。［講］實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關(guān)原則、安全措施及正確的操作方法。［板書］1、遵守實驗室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法。［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實驗的基本操作。［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的方法。［板書］二、混合物的分離與提純1、基本概念：物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此分開的過程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。2、操作原則：四原則：(1)不增------提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減------不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離------被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原------被提純物質(zhì)要復(fù)原三必須：(1)除雜試劑必須過量(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須選最佳3、基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液［設(shè)問］大家初中時學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)［設(shè)問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)［講］現(xiàn)在我們來利用初中學(xué)習(xí)的過濾和蒸發(fā)的方法來提純粗鹽。［板書］(一)過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）實驗1—1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。［投影總結(jié)］1、過濾原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。操作要點：①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。2、結(jié)晶原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。(2)冷卻結(jié)晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用(1)進(jìn)行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。［思考題］如何將NaCl和KNO3分離？將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水?。?，當(dāng)溫度降至30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體［思考與交流］從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進(jìn)行物質(zhì)檢驗時，我們采取的步驟是什么？(先對試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當(dāng)試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進(jìn)行鑒定。)［思考與交流］我們現(xiàn)在要設(shè)計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽。［實驗設(shè)計］現(xiàn)在有一份經(jīng)過過濾蒸發(fā)提純的實驗，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設(shè)計實驗將它們除去。［實驗步驟］將0.5g鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42―離子。加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2CO3溶液。［投影總結(jié)］雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2aqBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHaqMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3aqCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設(shè)計的實驗有引入其他雜質(zhì)離子么，如何除去？(能改變，只要保證Na2CO3在BaCl2之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；最后會剩余OH―、CO32―這兩種雜質(zhì)，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止)［總結(jié)］我們這節(jié)課進(jìn)行了的提純實驗，主要是練習(xí)過濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法鑒定物質(zhì)，請看下面的練習(xí)：課后作業(yè)：P10—2、3、7通過實驗室的全景的感受，學(xué)生自己提出有關(guān)實驗室的一些想法，很容易就能讓學(xué)生自己走進(jìn)實驗教學(xué)，為實驗教學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。觀察、思考、討論、提出自己的想法學(xué)生自己總結(jié)出來的實驗安全知識比教師講的要深刻得多，通過學(xué)生自己得到的東西能在學(xué)生的頭腦中有長久的印象，并能成為以后受用的知識。通過對實驗的一些安全內(nèi)容的記錄，學(xué)生能認(rèn)識到安全實驗的重要性，為以后的實驗安全打下了一個良好的基礎(chǔ)請同學(xué)們閱讀教材，并認(rèn)識各圖標(biāo)的意義。學(xué)生閱讀P4注意問題1、2、3，學(xué)生回答實驗注意問題，教師穿插、補充、完善學(xué)生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設(shè)計實驗驗證自己的結(jié)論。課題：第一章第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法(二)授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作3、會用合理的方法檢驗離子過程與方法1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學(xué)生對實驗探究有進(jìn)一步的認(rèn)識2、通過對初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力、實驗設(shè)計和評價辨析能力。情感態(tài)度價值觀1、讓學(xué)生在實驗中感受實驗儀器和實驗設(shè)計的巧妙，感受化學(xué)之美重點萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項。難點萃取與蒸餾的操作知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(二)蒸餾和萃取(distillationandextraction)1、蒸餾實驗1-3實驗室制取蒸餾水2、萃取實驗1-4碘的萃取3、分液萃取與分液的步驟：a.檢驗分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈?，該怎么做呢？比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？［展示］海水變淡水［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會凝結(jié)成水珠？［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學(xué)中應(yīng)怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)另外兩種新方法：蒸餾和萃?。郯鍟?二)蒸餾和萃取(distillationandextraction)［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實驗來學(xué)習(xí)蒸餾的過程［板書］1、蒸餾［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進(jìn)行了消毒。使水中含有Cl―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應(yīng)該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入試劑反應(yīng)除去？(不能。加入試劑后會引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到我們實驗?zāi)康?。要想得到純凈水?？梢允褂眉訜釋⑺優(yōu)樗羝缓笤倮淠秊榧儍舻囊簯B(tài)蒸餾水。)［小結(jié)］實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管［實驗演示］實驗室制取蒸餾水［投］（3）蒸餾時的注意事項：a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進(jìn)，上口出。d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液［投影小結(jié)實驗］實驗1-3實驗室制取蒸餾水實驗現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀［思考］1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？(對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)3、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？［投］（4）蒸餾的使用范圍:液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。［思考］蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應(yīng)用。接下來我們學(xué)習(xí)另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。［板書］2、萃取［過］我們先來認(rèn)識這個新的儀器：分液漏斗。［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。［講解＋實驗演示］那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進(jìn)行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達(dá)到了碘和水分離的目的，這就是萃取。［引導(dǎo)］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？(勺子舀，吸管吸，。。。。。)［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。［板書］3、分液［講解＋實驗演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）［投影總結(jié)］(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作［板書］萃取與分液的步驟：a.檢驗分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液［小結(jié)］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）教師引導(dǎo)，學(xué)生思考、討論提醒學(xué)生聯(lián)系實際生活引導(dǎo)出蒸餾的概念引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗思考與討論研究，強化蒸餾的操作課題：第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(一)------物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。過程與方法1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。情感態(tài)度價值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。重點物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算難點物質(zhì)的量及單位------摩爾知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-13、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.N、NA與n的關(guān)系：A1=1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M(2)、公式：M=單位g·mol－16、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用［板書］第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。［投］國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）［板書］一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？［學(xué)生活動］閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？(約為6.02*1023個)［問］6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？(12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念?；瘜W(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。［板書］2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-1［師］下面請同學(xué)們點擊試題，看看平常計算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。［點擊試題］填空1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。2.2mol氫分子含個氫原子。3.1molSO42―是個硫酸根離子。［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol時應(yīng)注明所指粒子是哪種？［板書］3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。［點擊試題］判斷正誤，說明理由。A.1mol氫B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微觀粒子［講］請大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識，進(jìn)行如下計算。［例題］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。1.1.204×1024個H，合多少mol?(2mol)2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?（3.01*1024）3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［講］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：［板書］4.N、NA與n的關(guān)系：［講］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習(xí)3［點擊試題］1.0.5mol水中含有個水分子。2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?［過］前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.02×1023)［問］我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)［師］很好！請大家推導(dǎo)思考題1［思考］假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。［副板］A1=［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請大家口答。(A2=。)［問］A1比A2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo)。(A1∶A2=m1∶m2)［師］很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。［師］下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6.02×1023倍擴大6.0擴大6.02×1023倍擴大6.0×1023倍擴大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質(zhì)量0.012kg=12gxgyg相對原子質(zhì)量121656［師］由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比。∴1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計算出x值和y值。［結(jié)果］x=16y=56［問］1mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1mol氫原子的質(zhì)量呢？(1mol鈉原子的質(zhì)量是23g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g)［問］由此可得出什么結(jié)論？(1mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)［問］單位呢？(克！)［問］1mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？(因為分子都是由原子構(gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克)［師］很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：［副板］1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。［師］請大家做以下練習(xí)：［點擊試題］1molH2O的質(zhì)量是。1molNaCl的質(zhì)量是。1molNa+的質(zhì)量是。1molS的質(zhì)量是。［師］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。［板書］5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M［師］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比［板書］(2)、公式：M=單位g·mol－1［講］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體----物質(zhì)的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空［點擊試題］1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO摩爾質(zhì)量。［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進(jìn)行計算。注意解題格式。［板書］6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略［點擊試題］1。5molNa2CO3的質(zhì)量是多少？［小結(jié)］從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算時，一定要注意單位和解題格式。引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學(xué)研究，方便相互交流學(xué)生自學(xué)，師生一問一答，檢驗自學(xué)成果進(jìn)行化學(xué)史的教育，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度6.02*1023個2.408*10246.02*1023A、×沒有指出是分子、原子或離子B.√C.×小米不是微觀粒子1.(2mol)2.（3.01*1024）引導(dǎo)學(xué)生自我總結(jié)公式3.01*10231.204*1024；2.408*10246.02*1023；6.02*1023H＋、Cl―各1mol10；6.02*1024學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視并指導(dǎo)教師引發(fā)思考，學(xué)生展開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學(xué)生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)學(xué)生討論學(xué)生閱讀，18g58.5g23g32g23g·mol－158.5g·mol－196g·mol－153g147g；6；3；96g；3g108g/molC課題：第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二)------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單計算過程與方法1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面情感態(tài)度價值觀1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。重點氣體摩爾體積難點決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積2、符號：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［復(fù)習(xí)］通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，都約為6.02*1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？［講］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來，［副板書］［講］若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？(還需要知道物質(zhì)的密度)［問］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？［副板書］＊密度體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量密度÷［講］那么，請同學(xué)們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。請同學(xué)們填寫教材P13上科學(xué)探究2［投］科學(xué)探究密度/g·L-11mol物質(zhì)的體積O21.42922.4H20.089922.42、下表列出了0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)體積)時O2和H2的密度，請計算出1molO2和H2的體積密度/g·cm-3質(zhì)量g體積cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質(zhì)的體積［講］請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系［投影小結(jié)］1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同3、同樣是1mol物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1molH2O在液態(tài)時是18mL，在100℃氣態(tài)時約為3.06*104mL，相差約1700倍［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖［投影小結(jié)］決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)③微粒本身的大小(液態(tài)時小，氣態(tài)時大)［講］在我們計算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1mol，那么后兩個因素對體積大小有什么影響呢？［小結(jié)］對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。［講］現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進(jìn)一步考慮，為什么相同外界條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時，由我們所學(xué)的物理知識可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強的影響，因此，在談到氣體體積時必須注明外界條件。［過］事實上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容［板書］二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比［板書］2、符號：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O℃，壓強101kPa時的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L［板書］5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L［投影］注意：1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。［點擊試題］判斷正誤1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?［總結(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。［板書］6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。［講］對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。［投影小結(jié)］1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強必然相等。［總結(jié)］我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol。只要同學(xué)們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計算。引導(dǎo)學(xué)生由舊知識的再現(xiàn)進(jìn)入新知識的學(xué)習(xí)采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力學(xué)生討論引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。學(xué)生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮壓強越大，排列越緊，距離越大(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×，未指明條件標(biāo)況)(√，氣體體積與分子種類無關(guān))(×未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(×，只在標(biāo)況下)(×，不一定)學(xué)生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用課題：第一章從實驗學(xué)化學(xué)專題復(fù)習(xí)授課班級課時教學(xué)目的知識與技能通過本章知識的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握化學(xué)實驗基本方法。過程與方法通過知識歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度價值觀通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂。重點1、鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項2、鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗基本操作難點讓學(xué)生學(xué)會歸納總結(jié)，并能充分認(rèn)識歸納總結(jié)知識的好處。知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理(一)、混合物分離與提純1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”2、蒸餾操作應(yīng)注意的事項3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(二)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量的單位――摩爾2、氣體摩爾體積3、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用二、本章專題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計算1、平均摩爾質(zhì)量(M)2、求算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D=(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計算(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算CB==w=(四)有關(guān)溶液稀釋問題的計算m1w1=m2w2C1V1=C2V2(五)不同濃度溶液混合的計算1、體積可加合時的混合問題公式：C==2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算(六)十字交叉法1、原理：2、適用范圍：凡能滿足anA+bnB==c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法。3、典型應(yīng)用教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引入］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)完了第一章的知識，即化學(xué)實驗基本方法。那么同學(xué)們對知識的掌握情況怎么樣呢？是不是都掌握了？有沒有缺漏，作業(yè)是否做對了，做的時候是否遇到什么困難？你怎么知道你學(xué)習(xí)的情況呢？通過考試？那考試之前呢？要知道自己的學(xué)習(xí)情況，知識掌握的情況，我們需要對所學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)，并且對自己的學(xué)習(xí)方法也要進(jìn)行歸納總結(jié)。［講］請同學(xué)準(zhǔn)備兩個本子：一個叫知識歸納總結(jié)本，專門用于每章節(jié)后對知識進(jìn)行歸納總結(jié)；另一個是錯題本，請記錄下你每天做錯的題目，并用紅筆注明你做錯的原因，再在后面附上正確答案。［板書］一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理(一)、混合物分離與提純[講述]物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。[投影][講述]1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。[板書]1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”[板書]2、蒸餾操作應(yīng)注意的事項［講述］①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3；②溫度計水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。[板書]3、萃取的操作方法如下：［講述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。［板書］4、分液的操作方法：［講］①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；⑤從漏斗上端口倒出上層液體。[學(xué)生討論]化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”[講述](1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。(二)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)［板書］2、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol或m3/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.0℃101KPa,Vm=22.4L/mol［板書］3、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)［板書］二、本章專題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計算1、平均摩爾質(zhì)量(M)［講］假設(shè)混合氣體為1mol，組成1mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。［板書］2、求算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=［投影］例1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量∵∴設(shè)N2為4mol，O2為1molM==g/mol［板書］(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D=［投影］例2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。M=2*14=28［板書］(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計算［投影］例3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？解法：n(CO2)==0.05mol。因為標(biāo)況下Vm=22.4L·mol－1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.2gCO2的體積為1.12L。例4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。解法一：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：ρ標(biāo)==2.86g·L－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L·mol－1。則該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=ρ標(biāo)×22.4L·mol－1=2.86g·L－1×22.4L·mol－1=64g·mol－1，即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。解法二：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為n==0.03mol摩爾質(zhì)量為：M==64g·mol－1,即氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。［講］在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算時，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對氣體進(jìn)行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，往往通過不同途徑來進(jìn)行解決。［板書］(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算CB==w=［講］公式在使用時，不帶單位，直接帶數(shù)值，結(jié)果處直接加單位。［板書］(四)有關(guān)溶液稀釋問題的計算［講］稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時，遵循溶質(zhì)守恒［板書］m1w1=m2w2C1V1=C2V2［板書］(五)不同濃度溶液混合的計算［思考］體積何時可加合？［講］若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1g/cm3,混合前后的質(zhì)量比等于其體積比，因而V混等于各溶液的體積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失，此時V=m/p［板書］1、體積可加合時的混合問題公式：C==［板書］2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算［討論］設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為ρ1、ρ2，且w1>w2(1)當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時，w混=(2)當(dāng)兩等體積混合時，w==I、當(dāng)溶液密度大于1時，w1>w2,ρ1>ρ2，w>II、當(dāng)溶液密度小于1時，w1>w2,ρ1<ρ2，w<［小結(jié)］主要就兩方面的問題進(jìn)行了探討，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的關(guān)鍵要進(jìn)行具體的假設(shè)。要么設(shè)溶液的質(zhì)量為mg，要么設(shè)溶液的體積為VL；二是有關(guān)溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關(guān)系。［板書］(六)十字交叉法［講］十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對平均值，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則：［板書］1、原理：2、適用范圍：凡能滿足anA+bnB==c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法。3、典型應(yīng)用［投影］(1)用組分的相對分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。本題運用了相對密度、平均相對分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律等知識進(jìn)行綜合判斷。不給溶液密度認(rèn)為可加合求質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)為體積不可加合溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般情況下，若M>18，ρ1>1課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)授課班級課時教學(xué)目的知識與技能1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分類。2、知道膠體是一種常見的分散系過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法。情感態(tài)度價值觀1、通過幻燈教學(xué)，活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)好學(xué)上進(jìn)的情感。2、創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)學(xué)生積極思考與討論，激發(fā)學(xué)習(xí)動機，培養(yǎng)學(xué)生興趣，并體驗成功喜悅。重點初步學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類難點分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)一、簡單分類法及其應(yīng)用1．交叉分類法Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽2、樹狀分類法二、分散系(dispersionsystem)及其分類1、分散系(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。(3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進(jìn)行分類，那對于科學(xué)研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進(jìn)行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學(xué)研究必備的手段，物質(zhì)進(jìn)行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對比。［投影］圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎(chǔ)上來進(jìn)行研究。［板書］第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)［引入］我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。［板書］一、簡單分類法及其應(yīng)用[思考與交流]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進(jìn)行分類。(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)［講］在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。［問］對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)［講］由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認(rèn)識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。[板書]1．交叉分類法Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽［講］交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進(jìn)行再分類。[板書]2、樹狀分類法［問］如果我們再繼續(xù)分類的話，還可以怎么分?(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)［投影］［問］很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么優(yōu)點嗎？(樹狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)［小結(jié)］學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會對以前和將要學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行及時的歸納和整理，學(xué)會對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。[點擊試題]下列物質(zhì)中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是.［過］化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類1、分散系(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。［講］對溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|(zhì)，所用的溶劑是分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。[投影]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：分散質(zhì)分散劑實

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金［問］按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進(jìn)行分類嗎？［講］如果分散介質(zhì)是