【同步導(dǎo)學(xué)】核素課件-必修2市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第3課時(shí)核素1/57情景設(shè)疑時(shí)常有文物出土消息，要預(yù)計(jì)其價(jià)值，首先要確定文物年代，放射性同位素是慣用武器。一些元素同位素中，有含有放射性，如碳元素有質(zhì)量數(shù)分別為12、13和143種同位素，寫成12C、13C、14C，其中14C含有放射性。普通碳中14C含量極少，在大氣中，首先14C因不停放出射線，變成氮元素而降低，另首先宇宙空間高能射線撞擊氮原子，使14C增加，總結(jié)果是大氣中14C含量保持平衡不變，因?yàn)?4C化學(xué)性質(zhì)與12C完全一樣，所以14C參加碳一切活動(dòng)。全部活著有機(jī)體內(nèi)部都含有極少許14C，而且因?yàn)樾玛惔x而含量保持平衡不變。同種元素不一樣核素性質(zhì)有何異同？2/57目標(biāo)定位1.了解質(zhì)量數(shù)定義。2．了解原子表示方法。3．了解核素和同位素概念。4．能識(shí)別不一樣概念間相互關(guān)系。3/571．組成微粒4/572．?dāng)?shù)值關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)：忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)全部_____

______相對質(zhì)量取近似值相加所得數(shù)值。(2)數(shù)值關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝_____________________

數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝________＝

___________質(zhì)子和中子質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)5/573．原子表示方法6/577/578/579/57③實(shí)例如氧有三種天然同位素，它們同位素原子相對原子質(zhì)量和各同位素原子含量(即原子個(gè)數(shù)百分比)數(shù)據(jù)分別為：10/5711/5712/57答案：

D13/57(1)定義含有一定數(shù)目____和一定數(shù)目____一個(gè)原子。(2)氫三種核素質(zhì)子中子14/57氫元素原子核原子名稱原子符號(hào)()質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)___0氕______1氘__或_____2氚__或__111DT15/572.同位素(1)定義：______相同而______不一樣同一元素

不一樣原子互稱為同位素，即同一元素不一樣

_____互稱為同位素。(2)特點(diǎn)：天然存在同位素，相互間保持一定

比率。(3)用途①考古中用____測定文物年代。②_________用于制造氫彈。③放射性同位素釋放射線可用于___________

__________等。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子育種、治療惡性腫瘤16/57名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不一樣核素同種元素形成不一樣單質(zhì)17/5718/572.聯(lián)絡(luò)19/57[尤其提醒]

(1)在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只依據(jù)二者研究范圍不一樣即可作出判斷。(2)同種元素能夠有各種不一樣同位素原子，所以元素種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類數(shù)目。(3)自然界中，元素各種同位素含量基本保持不變。20/5721/57答案：

A22/5723/57答案：

A24/57[規(guī)律方法]

元素、核素、同位素判斷方法(1)判斷元素、同位素和核素時(shí)，要抓住各種微粒區(qū)分本質(zhì)。即質(zhì)子數(shù)相同原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同就是同種原子，也稱為核素，同種元素不一樣核素互稱同位素。25/5726/5727/57答案：

CD28/5735Cl①34.96975.77%35Cl③3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl37⑤24.23%平均②35.453平均④35.48529/57試回答以下問題：(1)①表示________________________________________________________________________。(2)②表示________________________________________________________________________。30/57(3)③表示________________________________________________________________________。(4)④表示________________________________________________________________________。(5)⑤表示________________________________________________________________________。31/57解析：本題考查了幾個(gè)相對原子質(zhì)量含義及計(jì)算方法，要分辨清楚。元素相對原子質(zhì)量是依據(jù)各種核素相對原子質(zhì)量和它們在原子總數(shù)中所占組成份數(shù)計(jì)算平均值，而元素近似相對原子質(zhì)量是各核素質(zhì)量數(shù)和它們在原子總數(shù)中所占組成份數(shù)計(jì)算平均值。32/57答案：

(1)核素35Cl相對原子質(zhì)量(2)氯元素相對原子質(zhì)量(3)35Cl質(zhì)量數(shù)(4)氯元素近似相對原子質(zhì)量(5)核素37Cl在氯原子總數(shù)中所占個(gè)數(shù)百分比33/57[誤區(qū)警示]

(1)對核素相對原子質(zhì)量、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量定義含糊不清，從而無法獲取表中數(shù)據(jù)含義。(2)陷入復(fù)雜數(shù)學(xué)計(jì)算當(dāng)中而浪費(fèi)時(shí)間，實(shí)際上該題無須計(jì)算，只要知道35、37分別表示35Cl、37Cl質(zhì)量數(shù)，則35.485為氯元素近似相對原子質(zhì)量，則34.969及36.966分別為35Cl、37Cl相對原子質(zhì)量，則35.453為氯元素相對原子質(zhì)量。34/5735/5736/57答案：

C37/57熱點(diǎn)試驗(yàn)探究原子組成該類題目經(jīng)常結(jié)合物理學(xué)知識(shí)，展現(xiàn)出一些新信息，探究原子組成。題目主要考查原子中各粒子數(shù)之間關(guān)系以及結(jié)合信息分析問題、處理問題能力。38/57[探究舉例]在歷史上有很長一段時(shí)間，人們一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，19前后，在新西蘭出生物理學(xué)家盧瑟福將一束變速運(yùn)動(dòng)α粒子(質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2＋2價(jià)離子)射向一片極薄金箔，他驚奇地發(fā)覺，由這種“實(shí)心球”緊密排列成金箔，竟被大多數(shù)α粒子通暢無阻地經(jīng)過，就像金箔不存在似，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。這就是著名α粒子散射試驗(yàn)。依據(jù)以上敘述回答以下問題。39/5740/57(3)美國發(fā)射航空器將我國研制磁譜儀帶入太空，其目標(biāo)是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。那么反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)離子方程式怎樣表示？________________________________________________________________________。41/5742/57(2)依據(jù)α粒子散射試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子通暢無阻地經(jīng)過金箔，只有極少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直地彈回，我們能夠推測發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直彈回α粒子必定是碰到與其所帶電荷電性相同或者不帶電質(zhì)量相對較大粒子，因?yàn)楫愋噪姾蓵?huì)相互吸引，微粒質(zhì)量只有遠(yuǎn)大于α粒子質(zhì)量時(shí)才有可能將其彈回。43/57所以，這一質(zhì)量相對較大粒子很可能就是帶正電荷原子核，其體積非常小，僅占原子體積很小一部分(只有少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)或反彈)，而質(zhì)量相對非常小帶負(fù)電電子，占了原子絕大部分體積(多數(shù)α粒子經(jīng)過)。深入能夠推測金原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子質(zhì)量。又因?yàn)棣亮Ｗ記]有將金原子電子帶走說明金原子查對電子吸引能力遠(yuǎn)大于α粒子，則金原子核所帶正電荷比α粒子多而且集中。44/57(3)本題包括內(nèi)容含有前沿性，它從另一個(gè)角度表示了原子主要組成粒子及其電性關(guān)系。組成反物質(zhì)原子稱為反原子，反原子與原子不一樣之處就是質(zhì)子和電子所帶電荷性質(zhì)恰好分別相反，反氫原子失去帶正電荷電子形成陰離子H－，由一個(gè)反氧原子和反氫原子組成原子團(tuán)取得1個(gè)帶正電荷電子形成陽離子OH＋，二者之間反應(yīng)可表示為H－＋OH＋===H2O。45/5746/571．人類探月主要目標(biāo)之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變?nèi)剂稀?He”，以處理地球能源危機(jī)。關(guān)于3He敘述正確是(

)47/57A．含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子B．與4He是同一個(gè)核素C．化學(xué)性質(zhì)比4He活潑D．是4He同位素解析：

3He與4He互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，3He中有1個(gè)中子，2個(gè)質(zhì)子。答案：

D48/572．(·山東理綜9)化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。以下敘述正確是(

)A．煤干餾和石油分餾均屬化學(xué)改變B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物年代判定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體49/57解析：本題考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用，意在考查考生利用化學(xué)知識(shí)處理實(shí)際問題能力。煤干餾為化學(xué)改變，但石油分餾為物理改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2＋為重金屬離子，對人體有害，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14C與12C為碳元素兩種不一樣原子，互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，葡萄糖注射液不屬于膠體，D項(xiàng)正確。答案：D50/573．1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素一個(gè)同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素一個(gè)同位素，比鏷239原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子。則A元素在周期表中位置是(

)A．第三周期第ⅠA族B．第四面期第ⅠA族C．第五周期第ⅠA族D．第二周期第ⅡA族51/57解析：A元素質(zhì)子數(shù)為239－148－54＝37；由37－2－8－8－18＝1，則A