廣東省高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)能源和環(huán)境的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．天然氣、核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能都是清潔能源B．氫能、電能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力發(fā)展和推廣新能源汽車有利于改善城市空氣質(zhì)量D．化工生產(chǎn)常常產(chǎn)生“三廢”而引起環(huán)境污染，為保護(hù)環(huán)境應(yīng)禁止化工生產(chǎn)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．乙烯中鍵數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．一定條件下，和混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、某烴A經(jīng)紅外光譜分析，含有、和三種基團(tuán)，質(zhì)譜分析得出質(zhì)荷比最大的數(shù)據(jù)為86.下列有關(guān)A的描述合理的是A．若核磁共振氫譜的峰面積之比為，則A的一氯代物有4種B．有機(jī)物中，存在相對(duì)分子質(zhì)量與A相同的苯的同系物C．烴A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．符合要求的烴A的可能結(jié)構(gòu)有2種

6、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．圖1分離碘酒中的碘和酒精B．圖2實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．圖3除去Cl2中的HClD．圖4排水集氣法收集NO

7、科學(xué)家發(fā)明了一種如圖所示的可逆循環(huán)的K?CO2酯介質(zhì)電池。電極為KSn合金和碳納米管復(fù)合材料(MWCNTs-COOH)，放電時(shí)，溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為碳等物質(zhì)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，K+移向碳納米管復(fù)合材料B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為4KSn-4e-=4K++SnC．放電時(shí)，正極增重72g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2K2CO3+C+4Sn=4KSn+3CO2

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、碘化鈉可用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等，實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼易被空氣氧化。回答下列問(wèn)題：

(1)水合肼的制備

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液。盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱是__，正確的連接順序?yàn)開(kāi)_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②將尿素滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反應(yīng)中作氧化劑的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化鈉的制備

I．向錐形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，攪拌、冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，打開(kāi)恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；

II．繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時(shí)釋放出一種空氣中主要成分的氣體；

III．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品25.5g。

①步驟I反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__。

②步驟II中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是__。

④測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g產(chǎn)品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次.測(cè)得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。則M為_(kāi)_(寫(xiě)名稱)；該產(chǎn)品中NI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。

⑤工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉來(lái)制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因__。三、工藝流程題

9、釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。從廢釩(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二釩的一種工藝流程如圖。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+與Fe不能反應(yīng)。

②有機(jī)溶劑H2R對(duì)VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸、氧化”過(guò)程中V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__，若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)萃取前用“鐵粉”對(duì)酸浸后的浸出液進(jìn)行處理，主要目的是___，為檢驗(yàn)處理后的浸出液中是否含有該雜質(zhì)離子，可選用的化學(xué)試劑是___填試劑化學(xué)式。

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2++H2RVOR+2H+。為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑可選用___。

a.NaClb.NaOHc.H2SO4

(4)反萃取后的水層中加KClO3，使VO2+變?yōu)閂O，ClO變?yōu)镃l-。當(dāng)反應(yīng)3molVO2+時(shí)，至少需要KClO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。

(5)已知NH4VO3難溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol?L-1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過(guò)程中的體積變化)，欲使VO沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為_(kāi)__(保留三位有效數(shù)字，溶液中某離子濃度≤1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。四、原理綜合題

10、以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的能量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

。

則：_______。

(2)0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入和，發(fā)生以上反應(yīng)，溫度對(duì)催化劑性能影響如圖2所示，已知的選擇性。

①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的主要原因是_______。

②已知對(duì)可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系：(其中R為常數(shù))，結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______。

③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開(kāi)體系)可提高的選擇性。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______。

④在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始?jí)簭?qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_(kāi)______(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式)。

11、元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它們參與形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______；Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是________。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，氯化鋁溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)、蒸氣狀態(tài)時(shí)，都以二聚態(tài)(A12C16)的形式存在。其球棍模型如圖甲所示。

①該分子中A1原子采取________雜化。

②Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[A1(OH)4]，[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________(序號(hào))。

A.離子鍵

B.極性共價(jià)鍵

C.金屬鍵

D.非極性共價(jià)鍵

E.配位鍵

F.σ鍵

G.氫鍵

(3)更高溫度下Al2Cl6二聚體離解成A1Cl3，BF3是AlCl3的一種等電子體，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BF3的分子構(gòu)型為_(kāi)_______；寫(xiě)出BF3的一種帶負(fù)電荷的等電子體粒子：________。

(4)GaN是第三代半導(dǎo)體材料的研究熱點(diǎn)，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細(xì)的GaAs可制得GaN。GaN熔點(diǎn)約為1500℃，GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)高于GaAs的原因是________。

(5)GaN的其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的________(填“正四面體形”或“正八面體形”)空隙。已知GaN的密度為ρg?cm-3，Ga和N的摩爾質(zhì)量分別為ag?moL-1和bg?moL-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則GaN晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_______pm(列出表達(dá)式)。

12、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ．氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%，核磁共振氫譜峰面積之比為2：1。

Ⅱ．

。

(1)A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______，D的系統(tǒng)名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的條件是_______，