貴州省銅仁市高中化學(xué)高二上冊期末高分預(yù)測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．用熱的純堿溶液去除油污B．用Na2S處理廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性D．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

2、下列解釋事實的化學(xué)方程式不正確的是A．電解飽和NaCl溶液制：B．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：C．用溶液處理水垢中的：D．25℃，氨水的pH約為11：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、、、

4、下列實驗裝置正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．分離苯和甲苯B．分離CCl4和水C．驗證苯和液溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)D．除去乙炔中的少量A．AB．BC．CD．D

6、下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C．高壓對合成氨有利D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

7、在常溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．該反應(yīng)的C．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行

8、將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a(假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同)，下列判斷正確的是A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時，按molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aB．若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時，將2molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aC．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時，1molA、1molB、6molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aD．若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x一定為2或3

9、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A．可逆反應(yīng)的原子利用率不可能為100%B．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，從而提高單位時間的產(chǎn)率

10、向一密閉容器中放入1molX，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)?3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正反應(yīng)在進(jìn)行B．t2～t3時，反應(yīng)不再發(fā)生C．t2時，容器內(nèi)有1.5molYD．t2～t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化

11、如圖的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v(正)>v(逆)的點是

A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點

12、下列說法正確的是A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的C．某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100kJ/molD．用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極

13、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mo1·L-1c(NaOH)/mo1·L-1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判斷不正確的是A．0.1mo1·L-1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1B．c1一定大于0.2mol·L-1C．甲反應(yīng)后的溶液中：c(Na+)<c(A-)D．乙反應(yīng)后的溶液中：c(Na+)=c(A-)

14、下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是

A．圖1表示達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，在t0時刻升高溫度，平衡正向移動B．對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)3Z(g)

ΔH＜0，圖2中y軸可以表示Z的百分含量C．圖3表示等體積，等pH值的鹽酸和醋酸溶液分別與過量的Mg反應(yīng)D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HB酸性強(qiáng)

15、25℃時，下列各溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的CH3COOH溶液中：c(H+)=4.0mol/LB．向NaHCO3溶液中通入CO2氣體至中性：c(Na+)=c(HCO)=c(CO)C．pH=2的鹽酸與pH=2的氨水等體積混合后，所得溶液顯酸性D．pH=2的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol/L

16、下列解釋對應(yīng)事實的方程式中正確的是A．工業(yè)冶煉Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．Fe(SCN)3溶液中滴加較濃的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-C．碳酸鈉溶液呈堿性：+2H2OH2CO3+2OH-D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

17、已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=l.8×10?10，則下列說法不正確的是A．溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl?)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl?)C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

18、能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是A．B．C．D．

19、下列有關(guān)說法正確的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0C．用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝3

20、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．在A、B間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B點：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D點：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）二、填空題

21、勒夏特列通過深入研究高爐煉鐵后發(fā)現(xiàn)了該過程的主要反應(yīng)為可逆反應(yīng)。某科研小組進(jìn)行類似的研究，以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1=Q1(Q1>0)

反應(yīng)II：Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H2=Q2

將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)判斷Q2的正、負(fù)值，并說明理由___________。

(2)溫度升高，反應(yīng)器中CO體積分?jǐn)?shù)降低，分析可能的原因為___________。

(3)1040℃時，反應(yīng)一段時間后，體系內(nèi)2個反應(yīng)均達(dá)成平衡，試計算各自的平衡常數(shù)Kp___________。

(4)爐溫不變，擴(kuò)大煉鐵反應(yīng)器的容積，通過分析說明等量的還原劑能否提升鐵礦石的平衡轉(zhuǎn)化率___________，能否提升平衡前鐵礦石的單位時間轉(zhuǎn)化率___________。

(5)將Fe2O3、鐵粉和NaOH溶液置于反應(yīng)器中，在溫度大于100℃下攪拌反應(yīng)半小時以上，反應(yīng)產(chǎn)物經(jīng)過一次過濾、水洗、二次過濾、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe3O4細(xì)末。試寫出該過程的總反應(yīng)方程式___________。三、實驗題

22、用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上；

②調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，使滴定管尖嘴充滿液體，并記下讀數(shù)；

③量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

④用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑤再重復(fù)以上滴定操作3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是___________(填編號)。

(2)步驟③中，量取待測液應(yīng)使用___________(填儀器名稱)。

(3)步驟④滴定時眼睛應(yīng)注視___________；判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(4)實驗數(shù)據(jù)記錄表為滴定次數(shù)鹽酸體積()溶液體積讀數(shù)()滴定前滴定后120.000.0017.20220.000.0216.22320.000.0216.20420.000.0016.22

根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)計算，該鹽酸濃度為___________。

(5)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

①若滴定前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水，則會使測定結(jié)果___________；

②讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________；

③酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則會使測定結(jié)果___________。四、原理綜合體

23、汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ?mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：t/min012345c(N2O5)/<mol?L-1)1.000.710.500.350.250.17①反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為p0，第2min時體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=___________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變

b．容器中壓強(qiáng)不再變化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)，電解法也可制取高純KIO3，工作原理如圖，陽極電極反應(yīng)方程式為___________。隔膜為___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：

①從A口中出來的物質(zhì)名稱為___________。

②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式___________。五、填空題

24、磷酸亞鐵鋰電池可作為新能源汽車的動力電池，采用濕法治金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(主要成分是LiFePO4，以及少量碳黑、Al2O3等不溶于水的物質(zhì))中的金屬，其流程如圖所示。

已知：I．當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，即認(rèn)為該離子沉淀完全：

II．T°C時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列問題：

(1)“堿浸”的離子反應(yīng)方程式是___________。

(2)“沉鋁”所得濾液2中的物質(zhì)___________(填化學(xué)式)經(jīng)過處理可用于沉鋰，從而實現(xiàn)聯(lián)合生產(chǎn)；固體1常用___________法冶煉出金屬。

(3)加H2O2的目的是氧化___________，檢驗氧化已經(jīng)完全的實驗是___________；若將H2O2改為NaClO2也能達(dá)成目的，寫出加NaClO2反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)“調(diào)pH”是使雜質(zhì)離子形成氫氧化物而沉淀完全，溶液的pH值應(yīng)不低于___________。

(5)磷酸亞鐵鋰電池是一種具有較長使用壽命的二次電池，在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，放電時的總反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4，則正極的電極反應(yīng)式為___________。

25、電化學(xué)在生產(chǎn)