廣東省廣州市高中化學(xué)高三下冊期末點睛提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、能源問題是當(dāng)今社會面臨的一項重要課題。下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃?xì)怏w，是對生物質(zhì)能的有效利用C．燃煤脫硫有利于碳中和目標(biāo)的實現(xiàn)D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向

3、磷有多種同素異形體，白磷(P4)和黑磷(P)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑磷結(jié)構(gòu)中每一個層由曲折的磷原子鏈組成。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．白磷與黑磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷中含有的P-P數(shù)目為C．等質(zhì)量的黑磷和紅磷中含有的磷原子數(shù)相同D．白磷與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后容器中的與分子數(shù)之和為

4、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯誤的是A．氮化鎵的化學(xué)式為GaNB．該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3是共價化合物D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、下列說法正確的是A．同溫同物質(zhì)的量濃度酸的酸性強(qiáng)弱順序：B．晶體的各向異性導(dǎo)致石墨在層與層垂直方向上的電導(dǎo)率大C．苯酚鈉溶液中通入少量：D．戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4種

6、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，可由鋁和氨氣反應(yīng)制得。下列分析正確的是

A．裝置①除可制備氨氣外，還可以制取氯氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體B．當(dāng)裝置⑤中幾乎沒有氣泡冒出時，證明裝置③處反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全C．裝置③中，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mole-時，有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧化產(chǎn)物生成D．實驗開始時，為了保證反應(yīng)快速進(jìn)行，要先加熱裝置③，后打開裝置①的活塞

7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A．電極丁的反應(yīng)式為MnO-e-=MnOB．氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%D．導(dǎo)線中流過2mol電子時，電解池中理論上有2molK+移入陰極區(qū)

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗題

8、水合肼(N2H4?H2O)是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細(xì)化工原料，具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性。實驗室一般采用次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素()制備水合肼，制備過程可分為兩個階段：

(第一階段)制備次氯酸鈉。

(1)某同學(xué)欲從圖中選擇部分裝置，收集一瓶干燥的氯氣，其連接次序為：a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)實驗中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二階段)制備水合肼。

將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中，并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上X裝置，快速升溫，在108℃的條件下回流5min；將混合物轉(zhuǎn)移到蒸餾裝置中進(jìn)行蒸餾，收集108~114℃餾分，得水合肼產(chǎn)品。

(3)請寫出此階段制備水合肼的離子反應(yīng)方程式___。

(4)X裝置最好選用圖中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗“合成”過程中生成的副產(chǎn)物IO，該過程的化學(xué)方程式為__。工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是__。三、工藝流程題

9、鋅煙灰是鉛、鋅及鋼鐵冶金過程中的一種中間產(chǎn)物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，還含有少量的Mn、Cu、F等元素。現(xiàn)以鋅煙灰為原料制備堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O]的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“浸出”時，氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)浸出渣的主要成分是______。

(3)“除氟”時，使用過量硫酸鈣的目的是______。

(4)“氧化”時，過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，其中Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；再通過NH4HCO3調(diào)節(jié)溶液的pH＝______，可使鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。{已知：①c(Fe3+)≤10?5mol?L?1時，鐵元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]＝10?38}

(5)“沉淀”時，溫度控制在46℃左右，不宜過高的原因可能是_____(合理即可)。四、原理綜合題

10、二十大報告提出堅決深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。對等污染物的研究具有重要意義，請回答：

(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。

①，下，下列反應(yīng)：

則反應(yīng)

_______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。

②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點，下列選項正確的是_______。

A.制備階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復(fù)雜得多

B.兩種方法產(chǎn)生的氣體都不需要干燥

C.轉(zhuǎn)化為階段，控溫500℃左右的主要原因是為了提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

D.將原料粉碎后送入沸騰爐中，可以提高反應(yīng)速率和原料的利用率

(2)接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：

①催化氧化的反應(yīng)過程可分為三步，請寫出步驟I的化學(xué)方程式：

步驟I：_______，

步驟II：，步驟III：

②不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示溫度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中_______________。若溫度下使用催化劑，請在圖中畫出相應(yīng)的變化：_______。

(3)和碘水會發(fā)生如下兩步反應(yīng)：，。

①一定條件下，分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，、、的物質(zhì)的量隨的變化曲線如圖(忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

有同學(xué)認(rèn)為X點的濃度大于Y點，你認(rèn)為該觀點是否正確_______，原因是_______。

②化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測定的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，實驗中溶液體積變化忽略不計)：

已知：和不溶于；一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用表示，稱為分配系數(shù))，室溫條件下。實驗測得上層溶液中，下層液體中。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計算室溫條件下的平衡常數(shù)_______(保留三位有效數(shù)字)。

11、CuO、Cu2S等含銅化合物可以催化合成HCOOH．回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________。

(2)HCOOH中碳原子的軌道雜化類型為___________，元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)催化過程中可能產(chǎn)生，的空間構(gòu)型為___________，碳氧鍵的平均鍵長比CH3OH要___________(填“長”或“短”)。

(4)在有機(jī)溶劑中，H2SO4的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)比H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)大，除S的非金屬性比C強(qiáng)外，在分子結(jié)構(gòu)上還存在的原因是___________。

(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如圖所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的正四面體中心。

S2-配位數(shù)為______________________；已知圖中A處(S2-)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中與A距離最近的為Cu+原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________；若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為dg·cm-3)，則阿佛伽德羅常數(shù)的值為___________(用含a和d的式子表示)。

12、藥物帕羅韋德(Paxlovid)可抑制病毒在細(xì)胞內(nèi)的早期復(fù)制，為人體免疫系統(tǒng)最終戰(zhàn)勝病毒贏得寶貴的時間。其最重要的片段的H()的合成路線如下：

已知：-Ph代表，Me代表

請問答下列問題：

(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)的化學(xué)名稱是_______。

(3)④的反應(yīng)類