廣東省河源市高中化學高二下冊期末自我評估題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會的成功舉辦離不開各種科技力量的支持。下列說法錯誤的是

A．滑冰場上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B．用于跨臨界直冷技術制冰的二氧化碳是非極性分子C．頒獎禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)是分子晶體D．閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關

2、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．配合物中含鍵數(shù)目為B．質(zhì)量分數(shù)為的甲醛水溶液中含氫原子數(shù)為C．鐵粉與足量的高溫水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．的溶液中，陰離子總數(shù)小于

3、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

4、從柑橘中可提煉得到一種有機物，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為

，下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是A．是乙烯的同系物B．一定條件下可發(fā)生加聚反應C．其一氯代物有9種D．能使高錳酸鉀溶液褪色

5、實驗室制備下列物質(zhì)不能實現(xiàn)的是A．用濃氨水與無水氯化鈣制備氨氣B．用油脂和堿反應制肥皂C．用蛋白質(zhì)水解制氨基酸D．用鋅與稀硫酸反應制取氫氣

6、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖3，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料，同時電極B中失電子轉(zhuǎn)化為，集流體起導電作用。下列說法不正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連B．放電時，電極B為正極，反應可表示為C．放電時，外電路通過amol電子，內(nèi)電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質(zhì)從正極遷移到負極D．導電介質(zhì)不可能為溶液

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗題

8、1，2-二氯乙烷是殺菌劑稻瘟靈和植物生長調(diào)節(jié)劑矮壯素的中間體。它不溶于水，易溶于有機溶劑，沸點83.6℃。在光照下易分解，堿性條件下易水解?；瘜W家們提出了“乙烯液相直接氯化法”制備1，2-二氯乙烷，相關反應原理和實驗裝置圖如下：

已知：；甘油的沸點為290℃。

請回答以下問題：

(1)儀器A的名稱是_______。

(2)①裝置Ⅵ中水的作用是_______。

②Ⅳ中反應前先加入少量1，2-二氯乙烷液體，其作用是_______(填序號)。

a.溶解和乙烯

b.作催化劑

c.促進氣體反應物間的接觸

③寫出裝置Ⅳ中發(fā)生的化學反應方程式_______，反應類型為_______。

(3)VII裝置中采用甘油浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點是_______(寫出兩點)。

(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物。滿足分子式的同分異構(gòu)體有_______種；寫出其中符合以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①核磁共振氫譜圖有3組峰

②峰面積之比為1∶3∶4

(5)產(chǎn)品純度的測定：量取5.0mL逐出和乙烯后的產(chǎn)品，產(chǎn)品密度為1.2g/mL，加足量NaOH稀溶液，加熱充分反應：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的標準溶液至不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，得到14.35g白色固體，則產(chǎn)品中1，2-二氯乙烷的純度為_______%。三、工藝流程題

9、銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為，還含有PbS、、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、、等；

②常溫下：，；

③溶液中離子濃度小于或等于mol/L時，認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有_______(填化學式)。

(2)“浸出”時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學式)。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，和均沉淀完全，此時溶液中的不低于_______。所加也不宜過多，其原因為_______。

(5)“除砷”時有生成，該反應的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、合成氣(主要成分為CO、H2及少量CO、H2O)在工業(yè)上有廣泛用途。合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＜0。將CO與H2混合氣體充入密閉容器中，投料比=，測得平衡時混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)[φ(CH3OHK)]與溫度(T)、壓強(p)之間的關系如圖所示。

(1)T1、p1時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______(保留3位有效數(shù)字)﹔壓強平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，用含p1的代數(shù)式表示)。在該條件下，若CO、H2、CH3OH氣體的起始物質(zhì)的量之比為2∶1∶2，則反應開始時v(CO)正______v(CO)逆。

(2)恒溫恒容條件下，下列敘述不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。A．CO、H2的物質(zhì)的量濃度不再隨時間的變化而變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化C．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化D．若將容器改為絕熱恒容容器時，平衡常數(shù)K不隨時間變化而變化

11、不同組成與結(jié)構(gòu)的物質(zhì)形成豐富多彩的物質(zhì)世界。

(1)已知下圖A、B、C為常見物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，其中A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強的元素，且陰離子比陽離子多一個電子層，B中元素基態(tài)原子的3p軌道上有2個電子，C是空氣的成分之一，則圖中晶胞結(jié)構(gòu)分別代表A___________，C___________(填化學式)，B為___________晶體(填晶體類型)。

(2)實驗室可用鄰二氮菲(

)與形成的紅色配合物(如下圖)測定鐵的含量。

①紅色配離子的中心離子的配位數(shù)為___________。

②紅色配離子中不存在的作用力有___________。

A．σ鍵

B．π鍵

C．離子鍵

D．氫鍵

E．配位鍵

(3)和的部分性質(zhì)對比如下表：熔點／℃714-248點/℃1412136.4室溫下狀態(tài)固體無色液體二者雖然都是金屬元素和氯元素形成的化合物，但前者熔點比后者高很多，其原因為___________。

(4)氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

氮化鉬的化學式為___________，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數(shù)為___________，氮化鉬晶胞邊長為apm，晶胞的密度___________g?cm-3(列出計算式即可，設為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有眾多的生物活性，在醫(yī)藥和食品工業(yè)上有廣泛的應用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

(1)C中含氧官能團的名稱是___________；A→B的反應類型是___________反應；C+F→G的反應類型是___________反應。

(2)D→E還需要的無機試劑是___________；E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)寫出化合物H在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式___________。

(4)H的芳香類同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________(寫出一種即可)。

①分子結(jié)構(gòu)中有6種環(huán)境不同的氫原子；

②苯環(huán)上只有一個取代基